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1、第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性、范德華力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解共價(jià)鍵的極性和分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。(重點(diǎn))2.了解范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3了解氫鍵的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、形成條件及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1鍵的極性和分子的極性(1)鍵的極性(2)分子的極性(3)鍵的極性和分子極性的關(guān)系只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。含有極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定，等于零時(shí)是非極性分子。微點(diǎn)撥：(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。(2)含有極性鍵的分子，若分子結(jié)構(gòu)是空間對(duì)稱的，則為非極性分子，否則是極性分子

2、。2分子間作用力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力：范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。(2)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵：氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：a當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。b當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將降低。c水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，密度減小，接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合分子”?；A(chǔ)自測(cè)判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打)(1)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱()(2)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低()(3)氫鍵屬于分子間作用力()(4)

3、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中()答案(1)(2)(3)(4)合 作 探 究攻 重 難分子的極性和鍵的極性的判斷已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示：。思考交流1分析H2O2分子中共價(jià)鍵的種類有哪些？【提示】H2O2分子中HO鍵為極性共價(jià)鍵，OO鍵為非極性共價(jià)鍵。2H2O2分子中正電、負(fù)電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？【提示】不重合。H2O2屬于極性分子。(1)鍵的極性的判斷方法(2)分子極性的判斷方法化合價(jià)法：ABm型分子中，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值

4、不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子，具體實(shí)例如下：分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性根據(jù)分子所含鍵的類型及分子立體構(gòu)型判斷。分子鍵的極性鍵角立體構(gòu)型分子極性單原子分子He、Ne非極性分子雙原子分子H2非極性鍵直線形非極性分子HCl極性鍵直線形極性分子三原子分子H2O極性鍵105V形極性分子CO2極性鍵180直線形非極性分子四原子分子BF3極性鍵120平面三角形非極性分子NH3極性鍵107三角錐形極性分子五原子分子CH4極性鍵10928正四面體形非極性

5、分子CH3Cl極性鍵四面體形極性分子根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷。中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵不存在孤電子對(duì)，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，存在孤電子對(duì)，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。對(duì)鍵的極性和分子極性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。(2)極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵。例如

6、CH4是非極性分子，只有極性鍵。(3)含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652092】AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子DSO2和SO3的雜化軌道類型均為sp2，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形CA.H2S中氫、硫元素間形成極性鍵，且立體構(gòu)型不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，立體構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B.HS和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)

7、電子，故B正確；C.CH2Cl2正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D.SO2中硫原子形成兩個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1/2(622)1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子立體構(gòu)型為V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外層有6個(gè)電子，外圍有三個(gè)原子，所以不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)31/2(632)3，為sp2雜化，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確。范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間

8、氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵特征無(wú)方向性、飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于A HB ，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如F2Cl2Br2I2，CF4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2下列兩組命題中，B組中命題正確，且能用A

9、組中的命題加以解釋的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652093】A組B組 .HI鍵的鍵能大于HCl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定.HI鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能HCl比HI穩(wěn)定.H2S的范德華力大于H2O的范德華力H2S的沸點(diǎn)比H2O的高.HI的范德華力小于HCl的范德華力HI的沸點(diǎn)比HCl的低A.BCDB碘和氯屬于同主族，碘的原子半徑大于氯的原子半徑，碘的非金屬性弱于氯的非金屬性，HCl鍵的鍵能大于HI鍵的鍵能，HCl的穩(wěn)定性大于HI的穩(wěn)定性，A錯(cuò)，B對(duì)；HCl和HI結(jié)構(gòu)相似，HI的范德華力大于HCl的范德華力，HI的熔沸點(diǎn)要高于HCl的熔沸點(diǎn)；H2S的結(jié)構(gòu)與H2O的結(jié)構(gòu)相似，但由于H2O分子間存在較強(qiáng)的

10、氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)高。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A二氧化硫B四氯化碳C雙氧水D乙炔D分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間成鍵又有不同種元素原子間成鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒(méi)有成鍵，也就沒(méi)有非極性鍵；分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是中心對(duì)稱的，只有這樣才能使分子中正負(fù)電荷的中心重合，分子無(wú)極性。2下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高BH2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn)CH2O在高溫下也難分解D干冰氣化C在A項(xiàng)中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分

11、子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高。B項(xiàng)中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高。C項(xiàng)中水分解要破壞化學(xué)鍵，由于HO鍵鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難打開(kāi)，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)。D項(xiàng)，在干冰中，CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，在氣化時(shí)需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒(méi)有斷裂。3已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652094】A分子的正、負(fù)電荷中心重合B分子中只有極性鍵C它是極性分子D它是非極性分子C由H2O2的結(jié)構(gòu)式可以看出，該分子中存在HO極性鍵和OO非極

12、性鍵；由分子空間結(jié)構(gòu)可以看出，其分子正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子。4NCl3是一種淡黃色油狀液體，測(cè)定其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對(duì)NCl3的有關(guān)描述正確的是()A它是一種非極性分子B分子中存在非極性共價(jià)鍵C它的沸點(diǎn)比PCl3的低D因NCl鍵的鍵能大，所以NCl3沸點(diǎn)高CNCl3分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，它是由NCl極性鍵構(gòu)成的極性分子。NCl3與PCl3組成、結(jié)構(gòu)相似，因相對(duì)分子質(zhì)量NCl3PCl3，故NCl3的沸點(diǎn)比PCl3的低。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，鍵能的大小影響分子的穩(wěn)定性，而分子間作用力的大小影響其熔、沸點(diǎn)的高低。5已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P

13、在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652095】(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH鍵_極性(填“有”或“無(wú)”)，PH3分子_極性(填“有”或“無(wú)”)。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性NH比PH強(qiáng)B分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力解析(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子的結(jié)構(gòu)也相似，PH鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，N比P的非金屬性強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是通過(guò)共價(jià)鍵形成的分子，物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。按照范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該是PH3比NH3的沸點(diǎn)高，PH3比NH3易液化。但由于NH3存在分子間氫鍵，故NH3比PH3易液化。答案(1)相似有有(2)NH3(3)D第 8 頁(yè)