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1、年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題離子反應(yīng)與離子共存【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)與離子共存二. 教學(xué)目標(biāo) 1、了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、掌握離子方程式書寫的規(guī)律及注意事項(xiàng)，熟練書寫離子方程式；3、掌握離子共存的條件，并能進(jìn)行離子共存的判斷和分析三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子方程式的書寫及離子共存、離子反應(yīng)的應(yīng)用四. 教學(xué)過程：（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)a）在水溶液中或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。b）電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，其它化合物一般均為非電解質(zhì)。

2、酸在水溶液中導(dǎo)電，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)和水溶液中都導(dǎo)電，活潑金屬氧化物只在熔化狀態(tài)導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電靠自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度越大、所帶電荷越多則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)a）在水溶液中能全部電離不存在電離平衡的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和大多數(shù)鹽。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元強(qiáng)酸電離不分步，如：NaOHNa OH Ca(OH)2Ca2 2OHH2SO42H SO42Fe2(SO4)32Fe3 3SO42b）在水溶液中部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元弱酸電離分步，每步電離出一個(gè)H+，以第一步電

3、離為主，如：NH3H2ONH4 OHCH3COOHCH3COO HH2CO3H HCO3（為主），HCO3H CO32H2OH2OH3OOH（或簡(jiǎn)單寫為H2OHOH）3、某些類型電解質(zhì)電離的表示方法：兩性氫氧化物：H+ + AlO2+H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式鹽：NaHCO3Na+ + HCO3復(fù)鹽：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42絡(luò)合物：Ag(NH3)2OHAg(NH3)2OH Na3AlF63Na AlF63說(shuō)明：1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因與金屬導(dǎo)電的原因不同：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生自由

4、移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而金屬導(dǎo)電則是由于金屬晶體內(nèi)部的自由電子在外加電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，要注意區(qū)分單質(zhì)和混合物。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。5、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無(wú)關(guān)，只與在水溶液中是否完全電離有關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，所以它

5、們是強(qiáng)電解質(zhì)。6、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)溶液中既存在溶質(zhì)的離子，也存在溶質(zhì)的分子。因此，弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，可通過比較同一溫度下的電離常數(shù)或電離程度來(lái)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。8、離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（二）離子反應(yīng)及離子方程式的書寫：1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：在溶液中進(jìn)

6、行有離子參加的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，如：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，由強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?；在反?yīng)中生成某些絡(luò)離子或絡(luò)合物。3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫時(shí)遵循“寫、拆、刪、查”四步：其中：“寫”是基礎(chǔ)；“拆”是關(guān)鍵，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、水等寫成分子式；“刪”是途徑，而“查”是保證，查：主要是檢查元素原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒以及是否局部化簡(jiǎn)等。4、離子方程式不僅表示某一反應(yīng)，有時(shí)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如：

7、HOHH2O的反應(yīng)就表示了所有的可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿作用，生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。說(shuō)明：1、離子反應(yīng)必須是在水溶液中進(jìn)行的有離子參加或生成的反應(yīng)，對(duì)于“固固反應(yīng)”“氣氣反應(yīng)”“氣固”反應(yīng)，以及有濃硫酸參加的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。2、單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而多元強(qiáng)酸的酸式鹽離子（HSO4）在離子方程式中應(yīng)分開寫。4、常見的難溶性

8、物質(zhì)有：H2SiO3、除氨水外的多數(shù)弱堿，氯化物中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4、CaSO4、PbSO4，碳酸鹽、亞硫酸鹽以及金屬硫化物中除鉀、鈉、銨鹽外其余均可看成難溶于水或在水中不存在。5、對(duì)于微溶物的處理：在生成物中有微溶物，微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。6、離子方程式書寫過程中，由于量的比例不同，以及滴加順序不同，也可導(dǎo)致離子方程式不同。如：向Na2CO3中逐滴滴加稀鹽酸與向稀鹽酸中逐滴滴加溶液，反應(yīng)和現(xiàn)象就不一樣，再如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，足

9、量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O7、在某些反應(yīng)中由于反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不一樣。如：銨鹽與堿的反應(yīng)：（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4OHNH3H2O8、離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則：必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2 Fe33H2 必須遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒原理以及得失電子相等； 必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成

10、比參加反應(yīng)。如：Ba2OHSO42HBaSO4H2O 反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。看“”、“”“”“”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。 9、對(duì)于某些特定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，只能表示特定的反應(yīng)，而不能代表一類反應(yīng)。如：硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba22OHSO42Cu2BaSO4Cu(OH)2（三）離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生：如CO32、SO32、S2、HCO3、H

11、SO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀生成：如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO32、SO42、 CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存；Pb2與Cl，F(xiàn)e2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成：如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、 C6H5O、等與 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4 、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存；弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如

12、：Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等等）不能與OH大量共存2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2、HS、S2、I、SO32； 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3、ClO、MnO4、Cr2O72、(HNO3)；此外，S2O32與H也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：（Al3 與 HS、S2、SiO32、C6H5O、AlO2、CO32、HCO3）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；（Fe3 與 SiO32、C6H5

13、O、AlO2、CO32、HCO3）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；（NH4與 SiO32、AlO2）濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；注意：（Fe3 與 S2 、HS）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；S2與Cu2、Fe2、Pb2、Ag、Hg2等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；（NH4與 CO32、HCO3）雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存。4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如：1、Fe3SCN、Fe3C6H5OH、Al3F、AgNH3等。在水溶液中不能大量共存。說(shuō)明：1、首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反

14、應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH11010mol/L的溶液等；有色離子MnO4、Fe3、Fe2、Cu2、Fe(SCN)2；MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O322HSSO2H2O；注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3、如給定陽(yáng)離子已否定幾種后，只剩一種陽(yáng)離子，則該離子肯定存在，陰離子同樣分析。因任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是相等的?！镜湫屠}】例1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：Ba22OH2Cl2HBaCl22H2OB. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2；C. 往澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD. 往FeCl