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1、高中高一化學(xué)知識點離子方程式書寫方法基本步驟寫明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，

2、要化成最簡整數(shù)比。編輯本段正誤判斷依據(jù)四原則客觀事實原則如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。質(zhì)量守恒原則如Na + H20 =Na+ + OH- + H2，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。電荷守恒原則如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO42- + Ba2+ + OH

3、- = BaSO4 + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O?？床鸱终`能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ =CO2 + H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強酸(如鹽酸HCl)、強堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數(shù)可溶性鹽(氯化鈉NaCl)等強電解質(zhì)不能拆分的物質(zhì)一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +

4、H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 .原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯誤：Al3+ + 3

5、0H-=Al(0H)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯誤：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫

6、離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成H+與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。高中高一化學(xué)知識點：離子方程式書寫方法就為您介紹完了，查字典化學(xué)網(wǎng)的編輯將第一時間為您整理信息，供大家參考!第 5 頁