《2020-2021學(xué)年高中化學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第1節(jié)-晶體的常識(shí)作業(yè)新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2020-2021學(xué)年高中化學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第1節(jié)-晶體的常識(shí)作業(yè)新人教版選修3.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 晶體的常識(shí)作業(yè)新人教版選修32020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 晶體的常識(shí)作業(yè)新人教版選修3年級(jí)：姓名：- 5 -第1節(jié) 晶體的常識(shí)一、單項(xiàng)選擇題1(2019山東臨沂高二檢測(cè)) 普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A外形不一樣B普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無(wú)規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換【答案】B2(2019湖北黃岡高二檢測(cè)) 如圖是a、b兩種物質(zhì)的熔化曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是()a是晶體a是非晶體b

2、是晶體b是非晶體ABCD【答案】A3(2019山東濰坊高二檢測(cè)) 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為1/104。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是()硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)ABCD【答案】D4最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式是()AMg2CNi3BMgC2NiCMgCNi2DMgCNi3【答案】D【解析】該晶體的結(jié)構(gòu)單元中含鎂原子個(gè)數(shù)為81；含

3、鎳原子個(gè)數(shù)為63；含碳原子個(gè)數(shù)為1。5現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如圖所示，其化學(xué)式正確的是()【答案】C【解析】利用均攤法不難確定粒子個(gè)數(shù)比。A項(xiàng)錯(cuò)誤，8個(gè)B粒子居于頂點(diǎn)，一個(gè)A粒子居于體心，所以化學(xué)式應(yīng)為AB或BA；B項(xiàng)錯(cuò)誤，E和F的數(shù)目完全一致，所以化學(xué)式為FE或EF；C項(xiàng)正確，一個(gè)晶胞內(nèi)X、Y、Z三種粒子的個(gè)數(shù)分別為1,3,1；D項(xiàng)錯(cuò)誤，A粒子居于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，真正屬于一個(gè)晶胞的A粒子為4個(gè)，B粒子居于12條棱上和體心，真正屬于一個(gè)晶胞的B粒子為4個(gè)。二、非選擇題6現(xiàn)有甲、乙、丙(如圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：

4、甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，一個(gè)丙晶胞中可以均攤到_個(gè)c離子，_個(gè)d離子?！敬鸢浮?31144【解析】據(jù)均攤規(guī)律：甲中體心的x為1，頂點(diǎn)y為6，所以xy143。同理可算出乙中a、b個(gè)數(shù)比為11；一個(gè)丙晶胞可以均攤到4個(gè)c離子，4個(gè)d離子。7(2019陜西咸陽(yáng)高二檢測(cè))有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2和Fe3分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，立方體的每條棱上均有一個(gè)CN。(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式_(用簡(jiǎn)單整數(shù)表示)。(2)此化學(xué)式帶何種電荷_，如果Rn或Rn與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)Fe2(CN)6(2)負(fù)電荷RF

5、e2(CN)6n【解析】Fe2、Fe3占據(jù)立方體的互不相鄰的頂點(diǎn)，則每個(gè)立方體上有4個(gè)Fe2、4個(gè)Fe3。根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子有屬于該立方體，則該立方體中有個(gè)Fe2、個(gè)Fe3，CN位于立方體的棱上，棱上的粒子有屬于該立方體，該立方體中有3個(gè)CN，所以該晶體的化學(xué)式為Fe2(CN)6，此化學(xué)式帶負(fù)電荷，若結(jié)合Rn形成中性粒子，此粒子化學(xué)式為RFe2(CN)6n。8(1)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是_。【答案】(1)12(2)21【解析】(1)同一層上4個(gè)角，加下面4個(gè)面中心4個(gè)，和上面4個(gè)面對(duì)應(yīng)的4個(gè)，總共12個(gè)，銅晶胞中，距離銅原子最近的銅原子有12個(gè)。(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可看出，陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和體心，故陽(yáng)離子個(gè)數(shù)812個(gè)，陰離子位于面心和體內(nèi)，故陰離子個(gè)數(shù)424個(gè)，故陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為21。