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1、上海高中高考化學重要知識點總結(jié)(完整版)上海高中高考化學重要知識點總結(jié)(完整版) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（上海高中高考化學重要知識點總結(jié)(完整版)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為上海高中高考化學重要知識點總結(jié)(完整版)的全部內(nèi)容。62上海高中高考化學重要知識點總結(jié)（完整版)一、俗名無

2、機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿:a2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒） 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca（OH)2 芒硝：Na2SO47H2O （緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰:CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO）2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬:CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬

3、：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH）2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH）2和CuSO4 石硫合劑：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca （H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分）：Ca （H2PO4）2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe （NH4）2 (SO4)2

4、 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2） 2有機部分： 氯仿:CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層. 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40的甲醛水溶

5、液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性,受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色. 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+-淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe（OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe （OH）3紅褐色沉淀 Fe （SCN)3-血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe （NH4)2(SO4）2-淡藍綠色 F

6、e2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+-藍色 CuO黑色 Cu2O-紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH）2CO3 綠色 Cu(OH）2藍色 Cu(NH3）4SO4-深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH）3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2-深紅棕色液體 I2-紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4-無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMn

7、O4紫色 MnO4-紫色Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI-黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2-無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體(沸點44。8 0C） 品紅溶液-紅色 氫氟酸：HF-腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O(放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅） 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+（

8、紫色）.4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2

9、SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒:S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S-淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒-明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+（黃色)、Cu2+(藍色）、MnO4-(紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色F

10、e(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色Cu（OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色)、NO2（紅棕色)四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律-見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8。0無色8。0-10。0淺紅色10.0紅色石蕊5。1紅色5.18。0紫色8。0藍色3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2

11、+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極(失電子的能力)：S2- I- Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；(3）H、O不平則在那邊加水. 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法：（1)分析:反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2

12、+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應. 寫出二個半反應： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子: 應為： 負極：Pb + SO42 2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-

13、 = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點:原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有：

14、 Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 SiC Si （因為原子半徑:Si C O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4價的S） 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液

15、一樣）的密度小于1，濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1。84g/cm3。 16、離子是否共存:（1）是否有沉淀生成、氣體放出;（2）是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應；(4）是否生成絡離子Fe（SCN)2、Fe（SCN)3、Ag(NH3)+、Cu（NH3)42+ 等；(5）是否發(fā)生雙水解. 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸）-是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38。9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見)是Pt。 19、雨水的

16、PH值小于5。6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別:乙酸乙酯（不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量. 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚(取代褪色)、乙醇、

17、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色. 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應.（也可同Cu（OH）2反應） 計算時的關系式一般為：-CHO 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應式為:HCHO +4Ag（NH3）2OH = (NH4）2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);（2)加入電性相反的膠體；(3）加熱。 常見的

18、膠體：液溶膠：Fe（OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等；固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫(20C.)時溶解度在10克以上-易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的-難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3.地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2-4。3% 鋼的含C量在：0。03%

19、2% .粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積. 五、無機反應中的特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體(1)（2)銨鹽：2與酸反應產(chǎn)生氣體(1）（2）3Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應產(chǎn)生氣體(1）單質(zhì)（2)化合物5強烈雙水解6既能酸反應,又能與堿反應 （1）單質(zhì)：Al (2）化合物：Al2O3、Al(OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O

20、2反應82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al（OH)3 AlO2-12歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應：(1）金屬金屬（2）金屬非金屬(3）非金屬非金屬(4）非金屬金屬14、一些特殊的反應類型: 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物

21、PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應:（1）銨鹽（2)硝酸鹽16特征網(wǎng)絡：(1）（2)A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3; （NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應：17.關于反應形式的聯(lián)想:1熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應： 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)

22、：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:Ag（NH3）2+、新制Cu（OH）2低價金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO）2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸

23、、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+及含CHO的有機物七、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(?。?Cu=2NO2Cu（NO3）24H2O S+6HNO3(濃）=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu（NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.

24、2S2 SO326H+3S3H2O5ClClO36H+3Cl23H2OS2-、SO32，Cl、ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存。Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應。3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強。故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同,生成物則不同1、2P3Cl22PCl3（Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5（Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH）2CO2C

25、aCO3H2O ； Ca（OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3）25、CO2CO2（O2充足） ; 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3（?。?Cu=2NO2Cu(NO3）24H2O 4HNO3（濃）Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al（OH)33NaCl ； AlCl34NaOH（過量）=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃）=Fe（NO3）33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)（鈍化）10、Fe6HNO3(熱、濃）Fe(N

26、O3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe（NO3）3NO2H2O 3Fe8HNO3（?。?3Fe（NO3）32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O13、 Cl2 HCl 3Cl2(六氯環(huán)已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶

27、液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識.凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能 大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中.如CH3COO、F-、CO32、SO32、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存。3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱 酸分子；遇強堿(OH-)生成正鹽

28、和水。 如：HSO3-、HCO3、HS、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+與CO32、 SO32-、 PO43-、SO42等；Ag+與Cl-、Br-、I 等;Ca2+與F,C2O42 等5 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應,則不能大量共存.如:Al3+與HCO3、CO32、HS-、S2、AlO2、ClO、 SiO32- 等Fe3+與HCO3、CO32、AlO2、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO、CO32等6 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存。如：Fe3+與I、S2；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3（H+)與上述陰離子；S2-、SO32、H+