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1、1創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一第第2講離子共存離子的檢驗和推斷講離子共存離子的檢驗和推斷【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件。了解離子反應(yīng)發(fā)生條件。2.掌握常見離子的掌握常見離子的檢驗檢驗方法方法。核核心心素素養(yǎng)養(yǎng)：1.宏宏觀觀辨辨識識與與微微觀觀探探析析：能能從從不不同同層層次次認認識識化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)和和離離子子反反應(yīng)應(yīng)的的異異同同點點：能能從從微微觀觀的的角角度度認認識識溶溶液液中中離離子子導(dǎo)導(dǎo)電電的的規(guī)規(guī)律律。2.證證據(jù)據(jù)推推理理與與模模型型認認知知：具具有有證證據(jù)據(jù)意意識識，能能基基于于不不同同電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液導(dǎo)導(dǎo)電電性性的的差差異異，分分析析推推理

2、理，理理解解溶溶液液中中電電解解質(zhì)質(zhì)的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。的電離特點和導(dǎo)電規(guī)律。2創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一考點考點一一離子共存離子共存(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)離子共存是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一，但在理綜試卷中，近幾年離子共存是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用之一，但在理綜試卷中，近幾年很很少少涉涉及及，判判斷斷時時應(yīng)應(yīng)抓抓住住離離子子反反應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)生生的的條條件件進進行行突突破破，特特別別要要注注意意溶溶液液的的酸酸堿堿性性及及一些隱含條件。一些隱含條件。3創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一一、離子共存的本質(zhì)一、離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離

3、子之間間；若若離離子子之之間間能能，則則不能大量共存。不能大量共存。不不發(fā)發(fā)生任何反生任何反應(yīng)應(yīng)發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)二、離子不能大量共存的常見類型二、離子不能大量共存的常見類型1.復(fù)分解反應(yīng)型復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成生成難難溶物或微溶物的離子不能大量共存溶物或微溶物的離子不能大量共存4創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一5創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2.氧化還原型氧化還原型具具有有較較強強氧氧化化性性的的離離子子與與具具有有較較強強還還原原性性的的離離子子，會會發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)而而不不能能大大量量共存。共存。6創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一3.水解相互促進完全反應(yīng)型水解相互促進完全反應(yīng)型7創(chuàng)新

4、設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一4.絡(luò)合反應(yīng)型絡(luò)合反應(yīng)型8創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一三、離子不能大量共存的兩大注意點三、離子不能大量共存的兩大注意點1.抓住溶液的酸堿性抓住溶液的酸堿性9創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一注意一些溶液的酸堿性的不確定性：以下可能呈酸性也可能呈堿性的溶液注意一些溶液的酸堿性的不確定性：以下可能呈酸性也可能呈堿性的溶液與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的常溫下水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；的溶液；與與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。10創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2.注意溶液的顏色注意溶液的顏色11創(chuàng)

5、新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一速速查查速速測測1.(易混點排查易混點排查)正確的打正確的打“”，錯誤錯誤的打的打“”“”12創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2.(思維探究題思維探究題)對對下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出評評價：價：13創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一14創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一A組組基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏固鞏固1.符合下符合下圖圖所示條件的離子所示條件的離子組組是是()15創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一解析解析B、C、D項中的離子能大量共存，項中的離子能大量共存，A項中的離子不能大量共存；對于項中的離子不能大量共存；對于B項，加少項，加少量稀量稀H2

6、SO4因生成因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入過量而有白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；對于產(chǎn)生，不符合題意；對于C項，加入少量稀項，加入少量稀H2SO4時產(chǎn)生時產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入過量沉淀，加入過量NaOH溶液時產(chǎn)生溶液時產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意；沉淀，符合題意；D項，加入稀項，加入稀H2SO4時產(chǎn)生時產(chǎn)生BaSO4沉淀，但加入過沉淀，但加入過量量NaOH溶液時，因生成的溶液時，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。答案答案C16創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二

7、考點一2.(2019河河北北省省五五校校聯(lián)聯(lián)考考)常常溫溫下下，下下列列各各組組離離子子一一定定能能在在指指定定溶溶液液中中大大量量共共存存的的是是()17創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案答案B18創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一3.(2019遼遼寧寧省省沈沈陽陽市市東東北北育育才才學(xué)學(xué)校校模模擬擬)常常溫溫下下，取取鋁鋁土土礦礦(含含有有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等等物物質(zhì)質(zhì))用用硫硫酸酸浸浸出出后后的的溶溶液液，分分別別向向其其中中加加入入指指定定物物質(zhì)質(zhì)，反反應(yīng)應(yīng)后后的的溶溶液液中中能能大大量共存的一量共存的一組組離子正確的是離子正確的是()19創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案

8、答案A20創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一【歸納反思】【歸納反思】1.抓住關(guān)鍵詞語抓住關(guān)鍵詞語如如“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”或或“不能大量共存不能大量共存”等。等。2.理解兩大條件理解兩大條件若若溶溶液液可可能能呈呈強強酸酸性性也也可可能能呈呈強強堿堿性性時時，“可可能能大大量量共共存存”的的含含義義是是在在兩兩種種條條件件下下只只要要有有一一種種能能大大量量共共存存即即符符合合題題目目要要求求?！耙灰欢ǘù蟠罅苛抗补泊娲妗钡牡暮x義是是兩兩種種條條件件下下離離子均能大量共存才符合題目要求。子均能大量共存才符合題目要求。21創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一3.警惕幾

9、種隱含情況警惕幾種隱含情況22創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一B組組考考試試能力能力過過關(guān)關(guān)4.(2018江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，4)室溫下，下列各室溫下，下列各組組離子在指定溶液中能大量共存的是離子在指定溶液中能大量共存的是()23創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案答案B24創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一5.(2016四川化學(xué)四川化學(xué))下列關(guān)于離子共存或離子反下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)應(yīng)的的說說法正確的是法正確的是()25創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案答案C26創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一考點二考點二離子的離子的檢驗檢驗與推斷與推斷(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)離離子子的的檢檢驗驗與與推推斷斷是是離離子

10、子性性質(zhì)質(zhì)的的綜綜合合應(yīng)應(yīng)用用，掌掌握握常常見見離離子子的的檢檢驗驗方法，并注重規(guī)范答題。掌握離子推斷的方法，并注重規(guī)范答題。掌握離子推斷的“四原則四原則”，解決離子推斷問題。，解決離子推斷問題。27創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一1常見陽離子檢驗常見陽離子檢驗28創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一藍藍紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐白白白白藍藍29創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一紫紫焰色反焰色反應(yīng)應(yīng)：用焰色反：用焰色反應(yīng)應(yīng)可可檢驗檢驗出溶液中的出溶液中的K和和Na。黃黃30創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一紅紅(2)特殊特殊檢驗檢驗法法31創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2常見陰離子檢驗常見陰離子檢驗(1)利用酸堿指示

11、利用酸堿指示劑檢驗劑檢驗紅紅藍藍32創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一(2)利用利用鹽鹽酸和其他酸和其他試劑檢驗試劑檢驗白白無色無味無色無味渾濁渾濁白白白白刺激性刺激性褪色褪色33創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液溶液檢驗檢驗白白淺黃淺黃黃黃(4)利用某些特征反利用某些特征反應(yīng)檢驗應(yīng)檢驗藍藍34創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一實驗操作實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入取少量或適量待檢溶液于試管中，加入試劑，再加入試劑，再加入試劑試劑)現(xiàn)象描述現(xiàn)象描述(溶液由溶液由變?yōu)樽優(yōu)椋杏猩?，生成，沒有沒有等等)得出結(jié)論得出結(jié)論(如如“若若說明說明，若，若說明說

12、明”)35創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一3離子推斷中的基本原則離子推斷中的基本原則36創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一速速查查速速測測1.(易混點排查易混點排查)正確的打正確的打“”，錯誤錯誤的打的打“”“”37創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2.(教材改編題教材改編題)下列下列鑒別鑒別方法可行的是方法可行的是()答案答案C38創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一A組組基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識鞏固鞏固1.科科學(xué)學(xué)家家通通過過探探尋尋礦礦物物X推推測測外外星星球球上上是是否否曾曾經(jīng)經(jīng)存存在在水水。某某興興趣趣小小組組為為分分析析礦礦物物X中中的的常常見見離離子子，將將其其溶溶于于稀稀硝硝酸酸，并并用用所所得得溶溶液液進進

13、行行實實驗驗，下下列列依依據(jù)據(jù)實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象得得出出的的結(jié)結(jié)論論不正確的是不正確的是()39創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一40創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案答案D41創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一2.(2018安徽省安徽省“江淮十校江淮十?！备呷谝淮温?lián)考高三第一次聯(lián)考)下列關(guān)于離子下列關(guān)于離子檢驗檢驗的的說說法正確的是法正確的是()42創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一答案答案B43創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一3.(2018哈哈爾爾濱濱高高三三模模擬擬)某某固固體體混混合合物物，僅僅含含有有以以下下陰陰、陽陽離離子子中中的的某某幾幾種種(不不考考慮慮水水的的電電離離)：為為了判斷了判斷該該混合物的

14、混合物的組組成，成，現(xiàn)現(xiàn)依次依次進進行如下行如下實驗實驗，根據(jù)，根據(jù)實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象，回答下列象，回答下列問題問題：(1)取取該該固固體體混混合合物物，加加水水后后固固體體完完全全溶溶解解得得到到無無色色溶溶液液，且且未未嗅嗅到到氣氣味味；用用pH試試紙測紙測得溶液的得溶液的pH為為12。則則混合物混合物組組成中肯定不存在的離子是成中肯定不存在的離子是 。44創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一(2)向向(1)所所得得溶溶液液中中滴滴加加鹽鹽酸酸，開開始始有有沉沉淀淀生生成成，繼繼續(xù)續(xù)滴滴加加，沉沉淀淀消消失失，同同時時有有無無色色無無味氣體逸出。味氣體逸出。則則肯定存在的離子是肯定存在的離子是 ，可以

15、排除的離子是，可以排除的離子是 。(3)取取以以上上實實驗驗的的上上層層澄澄清清液液，滴滴加加AgNO3溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀生生成成。你你認認為為還還有有哪哪些些離離子子尚尚待待檢檢驗驗：(填填離離子子符符號號)，請請你你對對尚尚待待檢檢驗驗的的離離子子提提出出合合理理的的檢檢驗驗方方法法(要要求求寫寫出具體的步出具體的步驟驟、現(xiàn)現(xiàn)象與象與結(jié)論結(jié)論)：。45創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一46創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一(3)待檢驗離子待檢驗離子理由與檢驗方法理由與檢驗方法Cl步步驟驟(2)加加入入鹽鹽酸酸，引引入入了了Cl，無無法法確確定定原原溶溶液液是是否否含含有有Cl。檢檢驗驗時時

16、要要取取(1)中中所所得得溶溶液液，滴滴加加硝硝酸酸和和硝硝酸酸銀銀溶溶液液，看看是是否否有有白色沉淀生成白色沉淀生成47創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一【離子推斷解題思路】【離子推斷解題思路】48創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一B組組考考試試能力能力過過關(guān)關(guān)4.(2016課標全國課標全國，12)某白色粉末由兩種物某白色粉末由兩種物質(zhì)組質(zhì)組成，成，為鑒別為鑒別其成分其成分進進行如下行如下實驗實驗：取取少少量量樣樣品品加加入入足足量量水水仍仍有有部部分分固固體體未未溶溶解解；再再加加入入足足量量稀稀鹽鹽酸酸，有有氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生，固體全部溶解；固體全部溶解；取少量取少量樣樣品加入足量稀硫酸有氣泡品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)產(chǎn)生，振生，振蕩蕩后仍有固體存在。后仍有固體存在。該該白色粉末可能白色粉末可能為為()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 49創(chuàng)新設(shè)計創(chuàng)新設(shè)計考點二考點一解解析析A項項，NaHCO3、Al(OH)3 中中加加入入足足量量稀稀硫硫酸酸有有氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生，生生成成硫硫酸酸鈉鈉、硫硫酸酸鋁鋁、二二氧氧化