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1、2023/1/252021屆一輪復(fù)習(xí)人教版屆一輪復(fù)習(xí)人教版原電池化學(xué)電源課件原電池化學(xué)電源課件高高頻頻考點一原考點一原電電池及其工作原理池及其工作原理1判斷正判斷正誤誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤錯誤的打的打“”“”)。(1)在原在原電電池中，池中，發(fā)發(fā)生氧化反生氧化反應(yīng)應(yīng)的一極一定是的一極一定是負負極極()(2)在原在原電電池中，池中，負負極材料的活極材料的活潑潑性一定比正極材料性一定比正極材料強強()(3)在在原原電電池池中中，正正極極本本身身一一定定不不參參與與電電極極反反應(yīng)應(yīng)，負負極極本本身身一定要一定要發(fā)發(fā)生氧化反生氧化反應(yīng)應(yīng)()(4)帶帶有有“鹽鹽橋橋”的的原原電電池池比比不不

2、帶帶“鹽鹽橋橋”的的原原電電池池電電流流持持續(xù)時間長續(xù)時間長()(5)在在“鋅鋅硫硫酸酸銅銅溶溶液液銅銅”原原電電池池中中，鋅鋅為為負負極極，發(fā)發(fā)生生還還原反原反應(yīng)應(yīng)()(6)原原電電池池工工作作時時，溶溶液液中中的的陽陽離離子子向向負負極極移移動動，鹽鹽橋橋中中的的陽離子向正極移陽離子向正極移動動()(7)原原電電池放池放電時電時，電電流方向由流方向由電電源的源的負負極流向正極極流向正極()(8)兩兩種種活活潑潑性性不不同同的的金金屬屬組組成成原原電電池池的的兩兩極極，活活潑潑金金屬屬一一定作定作負負極極()2(1)下列裝置屬于原下列裝置屬于原電電池的是池的是_。(2)在在選選出出的的原原電

3、電池池中中，_是是負負極極，發(fā)發(fā)生生_反反應(yīng)應(yīng)，_是正極，是正極，該該極的極的現(xiàn)現(xiàn)象是象是_。(3)此原此原電電池反池反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為為_。1原電池原電池原電池是把原電池是把_轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是_。化學(xué)能化學(xué)能電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2原電池的工作原理原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例以銅鋅原電池為例)(2)鹽橋鹽橋的的組組成和作用成和作用鹽橋鹽橋中裝有中裝有飽飽和的和的KCl、KNO3等溶液和等溶液和瓊瓊膠制成的膠膠制成的膠凍凍。鹽鹽橋橋的的作作用用：連連接接內(nèi)內(nèi)電電路路，形形成成閉閉合合回回路路；平平衡衡電電荷荷，使原使原電電池不

4、斷池不斷產(chǎn)產(chǎn)生生電電流。流。(3)裝置裝置和裝置和裝置的區(qū)的區(qū)別別裝裝置置：還還原原劑劑Zn與與氧氧化化劑劑Cu2直直接接接接觸觸，易易造造成成能能量量損損耗，裝置效率很低。耗，裝置效率很低。裝裝置置：還還原原劑劑在在負負極極區(qū)區(qū)，而而氧氧化化劑劑在在正正極極區(qū)區(qū)，能能避避免免能能量量損損耗。耗。3構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件考點考點1原電池的工作原理原電池的工作原理1(2016上上海海高高考考)圖圖1是是銅銅鋅鋅原原電電池池示示意意圖圖。圖圖2中中，x軸軸表示表示實驗時實驗時流入正極的流入正極的電電子的物子的物質(zhì)質(zhì)的量，的量，y軸軸表示表示()2鋅鋅銅銅原原電電池池裝裝置置如如圖圖所所示

5、示，其其中中陽陽離離子子交交換換膜膜只只允允許許陽離子和水分子通陽離子和水分子通過過，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()【易錯警示】【易錯警示】原電池工作原理的原電池工作原理的3個失分點個失分點(1)原原電電池池閉閉合合回回路路的的形形成成有有多多種種方方式式，可可以以是是導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接兩兩個電極，也可以是兩電極相接觸。個電極，也可以是兩電極相接觸。(2)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中陰陰、陽陽離離子子的的定定向向移移動動，與與導(dǎo)導(dǎo)線線中中電電子子的的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)無無論論在在原原電電池池還還是是在在電電解解池池中中，

6、電電子子均均不不能能通通過過電電解解質(zhì)質(zhì)溶液。溶液?？键c考點2原電池正負極的判斷原電池正負極的判斷3(2018江江蘇蘇泗泗洪洪模模擬擬)如如圖圖是是某某同同學(xué)學(xué)設(shè)設(shè)計計的的原原電電池池裝裝置，下列敘述中正確的是置，下列敘述中正確的是()【解析】【解析】【答案】【答案】C4(2018安安徽徽渦渦陽陽四四中中模模擬擬)原原電電池池的的電電極極名名稱稱不不僅僅與與電電極極材材料料的的性性質(zhì)質(zhì)有有關(guān)關(guān)，也也與與電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液有有關(guān)關(guān)。下下列列說說法法中中正正確確的是的是()【解解析析】(1)中中Mg作作負負極極；(2)中中Al作作負負極極；(3)中中銅銅作作負負極；極；(4)是鐵的吸氧腐蝕，是鐵

7、的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極。作負極?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】判斷原電池正、負極的判斷原電池正、負極的5種方法種方法(注：注：Na3AsO3和和Na3AsO4的溶液均的溶液均為為無色無色)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A甲甲組組操作操作時時，電電流表流表(A)指指針發(fā)針發(fā)生偏生偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)B甲甲組組操作操作時時，溶液，溶液顏顏色色變變淺淺C乙乙組組操作操作時時，C2作正極作正極D乙乙組組操作操作時時，C1上上發(fā)發(fā)生的生的電電極反極反應(yīng)為應(yīng)為I22e2I6(2018廈廈門門模模擬擬)控控制制適適合合的的條條件件，將將反反應(yīng)應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)設(shè)計計成成如如下下圖圖所所示示

8、的的原原電電池池。下下列列判判斷斷不不正正確確的是的是()【方法總結(jié)】【方法總結(jié)】電電流方向的判斷方法流方向的判斷方法(1)當(dāng)當(dāng)氧氧化化劑劑得得電電子子速速率率與與還還原原劑劑失失電電子子速速率率相相等等時時，可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)達達到到化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)，電電流流表表指指針針示示數(shù)數(shù)為為零零；當(dāng)當(dāng)電電流流表表指指針針往往相相反反方方向向偏偏轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)，暗暗示示電電路路中中電電子子流流向向相相反反，說說明明化化學(xué)學(xué)平平衡移動方向相反。衡移動方向相反。(2)電子流向的分析方法電子流向的分析方法改變條件，平衡移動；平衡移動，電子轉(zhuǎn)移；改變條件，平衡移動；平衡移動，電子轉(zhuǎn)移；電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域

9、，判斷流向；電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域，判斷流向；根據(jù)流向，判斷電極。根據(jù)流向，判斷電極。高高頻頻考點二原考點二原電電池工作原理的池工作原理的應(yīng)應(yīng)用用1(1)用用鋅鋅粒粒與與稀稀H2SO4反反應(yīng)應(yīng)制制取取H2時時，加加入入少少量量CuSO4會加快反會加快反應(yīng)應(yīng)速率速率嗎嗎？會影響？會影響產(chǎn)產(chǎn)生生H2的量的量嗎嗎？(2)將將等等質(zhì)質(zhì)量量的的兩兩份份鋅鋅粉粉a、b分分別別加加入入過過量量的的稀稀硫硫酸酸，同同時時向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶溶液液。請請畫畫出出產(chǎn)產(chǎn)生生H2的的體體積積V(L)與與時時間間t(min)的關(guān)系的關(guān)系圖圖像。像?！敬鸫鸢赴浮?1)利利用用原原電電池池原原理

10、理可可加加快快制制氫氫氣氣的的速速率率，但但可可能能影影響響生生成成氫氫氣氣的的量量。需需注注意意生生成成氫氫氣氣的的總總量量是是取取決決于于金金屬屬的量還是取決于酸的量。的量還是取決于酸的量。(2)2電電工工經(jīng)經(jīng)常常說說的的一一句句口口頭頭禪禪：“鋁鋁接接銅銅，瞎瞎糊糊弄弄”，所所以以電電工工操操作作上上規(guī)規(guī)定定不不能能把把銅銅導(dǎo)導(dǎo)線線與與鋁鋁導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接在在一一起起使使用用，試說試說明原因。明原因。【答答案案】銅銅、鋁鋁接接觸觸在在潮潮濕濕的的環(huán)環(huán)境境中中形形成成原原電電池池，加加快快了了鋁鋁的腐的腐蝕蝕，易造成，易造成電電路斷路。路斷路。1比較金屬的活動性強弱比較金屬的活動性強弱原原

11、電電池池中中，一一般般活活動動性性強強的的金金屬屬作作_，而而活活動動性性弱弱的的金屬金屬(或非金屬或非金屬)作作_。如如有有兩兩種種金金屬屬A和和B，用用導(dǎo)導(dǎo)線線將將A和和B連連接接后后，插插入入稀稀硫硫酸酸中中，一一段段時時間間后后，若若觀觀察察到到A極極溶溶解解，而而B極極上上有有氣氣體體放放出出，則說則說明明A作作負負極，極，B作正極，作正極，則則可以斷定金屬活可以斷定金屬活動動性性AB。負負極極正極正極2加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率由由于于形形成成了了原原電電池池，導(dǎo)導(dǎo)致致反反應(yīng)應(yīng)速速率率_。如如Zn與與稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)制制氫氫氣氣時時，可可向向溶溶液液中中滴滴加加少少量量C

12、uSO4溶溶液液，形形成成CuZn原原電電池，池，_反反應(yīng)進應(yīng)進行。行。3用于金屬的防護用于金屬的防護使使需需要要保保護護的的金金屬屬制制品品作作原原電電池池_而而受受到到保保護護。例例如如，要要保保護護一一個個鐵鐵質(zhì)質(zhì)的的輸輸水水管管道道或或鋼鋼鐵鐵橋橋梁梁，可可用用導(dǎo)導(dǎo)線線將將其其與與一一塊鋅塊塊鋅塊相相連連，使，使鋅鋅作原作原電電池的池的負負極。極。加快加快加快加快正極正極4設(shè)計制作化學(xué)電源設(shè)計制作化學(xué)電源考點考點1比較金屬的活動性比較金屬的活動性1(2018河河南南安安陽陽實實驗驗高高中中月月考考)X、Y、Z三三種種金金屬屬，X、Y組組成成原原電電池池，X是是負負極極；把把Y放放在在Z

13、的的硝硝酸酸鹽鹽溶溶液液中中，Y表表面面有有Z析出。其活析出。其活潑順潑順序是序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ【答案】【答案】A2(2018襄襄陽陽一一模模)有有A、B、C、D四四種種金金屬屬，做做如如下下實實驗驗：將將A與與B用用導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接起起來來，浸浸入入電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中，B不不易易腐腐蝕蝕；將將A、D分分別別投投入入等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的鹽鹽酸酸中中，D比比A反反應(yīng)應(yīng)劇劇烈烈；將將銅銅浸浸入入B的的鹽鹽溶溶液液里里，無無明明顯顯變變化化，如如果果把把銅銅浸浸入入C的的鹽鹽溶溶液液里里，有有金金屬屬C析析出出。據(jù)據(jù)此此判判斷斷它它們們的的活活動動性由性由強

14、強到弱的到弱的順順序是序是()AABCD BCDABCDABC DABDC【解解析析】A與與B用用導(dǎo)導(dǎo)線線連連接接后后浸浸入入電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中會會構(gòu)構(gòu)成成原原電電池池，B不不易易腐腐蝕蝕，說說明明B為為原原電電池池的的正正極極，說說明明金金屬屬活活動動性性：AB；A、D與與等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)，D比比A反反應(yīng)應(yīng)劇劇烈烈，說說明明金金屬屬活活動動性性：DA；根根據(jù)據(jù)置置換換反反應(yīng)應(yīng)規(guī)規(guī)律律，Cu不不能能置置換換出出B，說說明明金金屬屬活活動動性性：BCu，Cu能能置置換換出出C，說說明明金金屬屬活活動動性性：CuC。則則四四種種金金屬屬活活動動性性的的排排列列

15、順順序序是是DABC?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【易易錯錯警警示示】(1)原原電電池池的的正正極極和和負負極極與與電電極極材材料料的的性性質(zhì)質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，活潑電極不一定作負極。有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，活潑電極不一定作負極。(2)離離子子不不上上導(dǎo)導(dǎo)線線，電電子子不不進進溶溶液液，即即電電子子在在導(dǎo)導(dǎo)線線中中移移動動而而不不能能在在溶溶液液中中通通過過，自自由由離離子子在在溶溶液液中中遷遷移移而而不不能能在在導(dǎo)導(dǎo)線線中中通過。通過?？键c考點2加快化學(xué)反應(yīng)的速率加快化學(xué)反應(yīng)的速率3(2015海海南南高高考考改改編編)10 mL濃濃度度為為1 molL1的的鹽鹽酸酸與與過過量量的的鋅鋅粉粉反

16、反應(yīng)應(yīng)，若若加加入入適適量量的的下下列列溶溶液液，能能減減慢慢反反應(yīng)應(yīng)速速率率且且氫氫氣生成量減少的是氣生成量減少的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO34選擇選擇合適的合適的圖圖像：像：(1)將將等等質(zhì)質(zhì)量量的的兩兩份份鋅鋅粉粉a、b分分別別加加入入過過量量的的稀稀硫硫酸酸中中，同同時時向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶溶液液，產(chǎn)產(chǎn)生生H2的的體體積積V(L)與與時時間間t(min)的關(guān)系是的關(guān)系是_。(2)將將過過量量的的兩兩份份鋅鋅粉粉a、b分分別別加加入入定定量量的的稀稀硫硫酸酸，同同時時向向a中中加加入入少少量量的的CuSO4溶溶液液，產(chǎn)產(chǎn)生生H2

17、的的體體積積V(L)與與時時間間t(min)的關(guān)系是的關(guān)系是_。(3)將將(1)中中的的CuSO4溶溶液液改改成成CH3COONa溶溶液液，其其他他條條件件不不變變，則圖則圖像是像是_?！窘饨馕鑫觥?1)a中中加加入入CuSO4，消消耗耗一一部部分分Zn，Cu、Zn形形成成原原電電池池，反反應(yīng)應(yīng)速速率率加加快快，所所以以a放放出出H2的的量量減減少少，但但速速率率加加快?？臁?2)a中中加加入入CuSO4消消耗耗Zn，但但不不影影響響產(chǎn)產(chǎn)生生H2的的量量，速速率率也也加快。加快。(3)CH3COONa與與H2SO4反反應(yīng)應(yīng)后后生生成成弱弱酸酸CH3COOH，從從而而減慢反應(yīng)速率，但產(chǎn)生減慢反應(yīng)

18、速率，但產(chǎn)生H2的量沒發(fā)生變化。的量沒發(fā)生變化?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)A(2)B(3)C【點點撥撥】利利用用原原電電池池原原理理可可加加快快制制氫氫氣氣的的速速率率，但但可可能能影影響響生生成成氫氫氣氣的的量量。需需注注意意生生成成氫氫氣氣的的總總量量是是取取決決于于金金屬屬的的量還是取決于酸的量。量還是取決于酸的量。(2)發(fā)發(fā)生氧化反生氧化反應(yīng)應(yīng)的的電電極反極反應(yīng)應(yīng)式式為為_。(3)反反應(yīng)應(yīng)達達到到平平衡衡時時，外外電電路路導(dǎo)導(dǎo)線線中中_(填填“有有”或或“無無”)電電流通流通過過。(4)平平衡衡后后向向FeCl3溶溶液液中中加加入入少少量量FeCl2固固體體，當(dāng)當(dāng)固固體體全全部部溶溶解解后

19、后，則則此此時時該該溶溶液液中中電電極極變變?yōu)闉開(填填“正正”或或“負負”)極。極?！窘饨馕鑫觥?1)先先分分析析氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，找找出出正正負負極極反反應(yīng)應(yīng)，即即可可確確定定正正負負極極區(qū)區(qū)的的電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液。(2)發(fā)發(fā)生生氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)的的電電極極是是負負極極，I失失電電子子。(3)反反應(yīng)應(yīng)達達到到平平衡衡時時，無無電電子子流流動動，故故無無電電流流產(chǎn)產(chǎn)生生。(4)平平衡衡后后向向FeCl3溶溶液液中中加加入入少少量量FeCl2固固體體，平平衡衡逆逆向移動，此時向移動，此時Fe2失電子，電極變成負極。失電子，電極變成負極。【知知識識歸歸納納】能能設(shè)設(shè)計計成成原原電電池池

20、的的反反應(yīng)應(yīng)一一定定是是放放熱熱的的氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)不不可可能能將將化化學(xué)學(xué)能能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為電電能能。在在原原電電池池中中還還原原性性強強的的物物質(zhì)質(zhì)作作為為負負極極，氧氧化化性性強強的的物物質(zhì)質(zhì)作作為為正正極極，正正極材料只起導(dǎo)電作用，一般用極材料只起導(dǎo)電作用，一般用“萬能電極萬能電極”石墨。石墨。高高頻頻考點三?？键c三常見見的的傳統(tǒng)傳統(tǒng)化學(xué)化學(xué)電電源源2可可充充電電電電池池充充電電時時電電極極與與外外接接電電源源的的正正、負負極極如如何何連連接？接？【答案】【答案】2二次電池二次電池(可充電池可充電池)鉛鉛蓄蓄電電池是最常池是最常見見的二次的二次電電池，池，總總反

21、反應(yīng)為應(yīng)為3燃料電池燃料電池是是一一種種高高效效、環(huán)環(huán)境境友友好好的的發(fā)發(fā)電電裝裝置置，氫氫氧氧燃燃料料電電池池是是目目前前最成熟的燃料最成熟的燃料電電池。池?？键c考點1干電池的構(gòu)成與工作原理干電池的構(gòu)成與工作原理1(2015新新課課標(biāo)標(biāo)全全國國，26)酸酸性性鋅鋅錳錳干干電電池池是是一一種種一一次次性性電電池池，外外殼殼為為金金屬屬鋅鋅，中中間間是是碳碳棒棒，其其周周圍圍是是由由碳碳粉粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等等組組成成的的糊糊狀狀填填充充物物。該該電電池池放放電電過過程程產(chǎn)產(chǎn)生生MnOOH?；鼗厥帐仗幪幚砝碓撛搹U廢電電池池可可得得到到多多種種化化工工原原料料。有有關(guān)關(guān)數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)

22、如下表所示：如下表所示：回答下列回答下列問題問題：(1)該該電電池池的的正正極極反反應(yīng)應(yīng)式式為為_，電電池池反反應(yīng)應(yīng)的的離離子方程式子方程式為為_。(2)維維持持電電流流強強度度為為0.5 A，電電池池工工作作5分分鐘鐘，理理論論上上消消耗耗鋅鋅_ g。(已知已知F96 500 Cmol1)(3)廢廢電電池池糊糊狀狀填填充充物物加加水水處處理理后后，過過濾濾，濾濾液液中中主主要要有有ZnCl2和和NH4Cl，二二者者可可通通過過_分分離離回回收收；濾濾渣渣的的主主要要成成分分是是MnO2、_和和_，欲欲從從中中得得到到較較純純的的 MnO2，最最 簡簡 便便 的的 方方 法法 為為 _，其其

23、原原 理理 是是_。(4)用用廢廢電電池池的的鋅鋅皮皮制制備備ZnSO47H2O的的過過程程中中，需需除除去去鋅鋅皮皮中中的的少少量量雜雜質(zhì)質(zhì)鐵鐵，其其方方法法是是：加加稀稀H2SO4和和H2O2溶溶解解，鐵鐵變變?yōu)闉開，加加堿堿調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)至至pH為為_時時，鐵鐵剛剛好好沉沉淀淀完完全全(離離子子濃濃度度小小于于1105 molL1時時，即即可可認認為為該該離離子子沉沉淀淀完完全全)；繼繼續(xù)續(xù)加加堿堿至至pH為為_時時，鋅鋅開開始始沉沉淀淀(假假定定Zn2濃濃度度為為0.1 molL 1)。若若上上述述過過程程不不加加H2O2，后后果果是是_，原原因因_。(4)Fe在在酸酸性性條條件件下下被被H

24、2O2氧氧化化為為Fe3。根根據(jù)據(jù)Fe(OH)3的的Ksp和和剛剛好好完完全全沉沉淀淀時時c(Fe3)110 5 molL 1，有有1105c3(OH)1039，可可求求得得c(OH)約約為為11011.3 molL1，則則溶溶液液中中c(H)1102.7 molL1，溶溶液液的的pH為為2.7。同同理理，根根據(jù)據(jù)Zn(OH)2的的Ksp和和Zn2開開始始沉沉淀淀時時c(Zn2)0.1 molL1，有有0.1c2(OH)1017，可可求求得得c(OH)1108 molL1，對對應(yīng)應(yīng)溶溶液液pH6。若若除除鐵鐵時時不不加加入入H2O2，得得到到的的溶溶液液中中同同時時含含有有Zn2和和Fe2，由

25、由于于Zn(OH)2和和Fe(OH)2的的Ksp相相近近，很很難難分分離離Zn2和和Fe2?？键c考點2鉛蓄電池的構(gòu)成與工作原理鉛蓄電池的構(gòu)成與工作原理2鉛鉛蓄蓄電電池池的的電電極極材材料料分分別別為為Pb和和PbO2，電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液為為30%H2SO4，如如圖圖所所示示是是處處于于工工作作狀狀態(tài)態(tài)的的鉛鉛蓄蓄電電池池，若若兩兩電電極的極的質(zhì)質(zhì)量增加且量增加且a極增加得更多。下列極增加得更多。下列說說法正確的是法正確的是()請請回答下列回答下列問題問題(不考不考慮氫慮氫、氧的氧化、氧的氧化還還原原)：(1)放放電時電時：正極的：正極的電電極反極反應(yīng)應(yīng)式是式是_；電電解解液液中中H2SO4的

26、的濃濃度度將將變變_；當(dāng)當(dāng)外外電電路路通通過過1 mol電電子子時時，理，理論論上上負負極板的極板的質(zhì)質(zhì)量增加量增加_g。(2)在在完完全全放放電電耗耗盡盡PbO2和和Pb時時，若若按按如如圖圖連連接接，電電解解一一段段時時間間后后，則則在在A電電極極上上生生成成_，B電電極極上上生生成成_，此，此時鉛時鉛蓄蓄電電池的正極、池的正極、負負極的極性將極的極性將_?！窘饨馕鑫觥?1)原原電電池池里里正正極極上上得得電電子子，負負極極上上失失電電子子。根根據(jù)電池總反應(yīng)式據(jù)電池總反應(yīng)式【反思歸納】【反思歸納】可充電電池?？疾閮?nèi)容可充電電池?？疾閮?nèi)容(1)充、放電時電極的判斷。充、放電時電極的判斷。(2

27、)充、放電時電極反應(yīng)及反應(yīng)類型的判斷。充、放電時電極反應(yīng)及反應(yīng)類型的判斷。(3)充、放電時離子充、放電時離子(外電路中電子的移動方向的判斷外電路中電子的移動方向的判斷)。(4)充充、放放電電時時電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液離離子子濃濃度度的的變變化化，特特別別是是酸酸、堿堿性的變化。性的變化。5一一種種熔熔融融碳碳酸酸鹽鹽燃燃料料電電池池原原理理示示意意如如圖圖。下下列列有有關(guān)關(guān)該該電電池的池的說說法正確的是法正確的是()6(2018湖湖北北重重點點中中學(xué)學(xué)聯(lián)聯(lián)考考)如如圖圖所所示示為為以以葡葡萄萄糖糖為為燃燃料料的的微微生生物物燃燃料料電電池池的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖。關(guān)關(guān)于于該該電電池池的的敘敘述

28、述不不正正確確的是的是()【解解析析】高高溫溫條條件件下下微微生生物物會會死死亡亡，電電池池不不能能正正常常工工作作，A項項正正確確；電電池池的的負負極極失失電電子子，發(fā)發(fā)生生氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)，即即葡葡萄萄糖糖失失電電子子生生成成CO2氣氣體體，B項項正正確確；放放電電過過程程中中，電電子子從從負負極極區(qū)區(qū)向向正正極極區(qū)區(qū)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移，C項項錯錯誤誤；結(jié)結(jié)合合題題給給條條件件分分析析，D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾難難點點專專攻攻(十七十七)發(fā)發(fā)展中的新型化學(xué)展中的新型化學(xué)電電源源2(2014海海南南高高考考)鋰鋰錳錳電電池池的的體體積積小小、性性能能優(yōu)優(yōu)良良，是是常常用用的的一一次次電電池

29、池。該該電電池池反反應(yīng)應(yīng)原原理理如如圖圖所所示示，其其中中電電解解質(zhì)質(zhì)LiClO4溶溶于于混混合合有有機機溶溶劑劑中中，Li通通過過電電解解質(zhì)質(zhì)遷遷移移入入MnO2晶晶格中，生成格中，生成LiMnO2。回答下列。回答下列問題問題：(1)外外電電路的路的電電流方向是由流方向是由_極流向極流向_極。極。(填字母填字母)(2)電電池正極反池正極反應(yīng)應(yīng)式式為為_。(3)是是否否可可用用水水代代替替電電池池中中的的混混合合有有機機溶溶劑劑？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_。(4)MnO2可可與與KOH和和KClO3在在高高溫溫下下反反應(yīng)應(yīng)，生生成成K2MnO4，反反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)

30、方程式為為_。K2MnO4在在酸酸性性溶溶液液中中歧歧化化，生生成成KMnO4和和MnO2的的物物質(zhì)質(zhì)的的量之比量之比為為_?！窘馕觥俊窘馕觥俊局R識歸歸納納】(1)電電池池放放電電時時發(fā)發(fā)生生原原電電池池反反應(yīng)應(yīng)，充充電電時時發(fā)發(fā)生生電電解解池池反反應(yīng)應(yīng)，在在充充電電時時電電池池的的負負極極接接電電源源的的負負極極，即即負負極極接負極后作陰極，正極接正極后作陽極。接負極后作陰極，正極接正極后作陽極。(2)充充電電電電池池的的充充、放放電電時時的的電電極極反反應(yīng)應(yīng)為為陰陰極極負負極極反反應(yīng)應(yīng)相反，陽極相反，陽極正極反應(yīng)相反。正極反應(yīng)相反。(3)陽陽極極和和負負極極都都發(fā)發(fā)生生氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)

31、，陰陰極極和和正正極極都都發(fā)發(fā)生生還還原原反應(yīng)。反應(yīng)。(4)充充電電電電池池放放電電時時，電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中的的陽陽離離子子移移向向正正極極，陰陰離離子子移移向向負負極極，電電子子從從負負極極經(jīng)經(jīng)導(dǎo)導(dǎo)線線流流向向正正極極；電電池池充充電電時時，電電解解質(zhì)溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。質(zhì)溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(5)pH變變化化：電電極極附附近近溶溶液液的的pH變變化化，根根據(jù)據(jù)電電極極反反應(yīng)應(yīng)式式進進行行分析。分析。6(2018哈哈爾爾濱濱模模擬擬)新新型型NaBH4/H2O2燃燃料料電電池池(DBFC)的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)如如圖圖所所示示，(已已知知硼硼氫氫化化鈉鈉中

32、中氫氫為為1價價)，有有關(guān)關(guān)該該電電池池的的說說法正確的是法正確的是()【方方法法總總結(jié)結(jié)】根根據(jù)據(jù)電電極極產(chǎn)產(chǎn)物物判判斷斷燃燃料料電電池池正正、負負極極的的方法方法(1)在在酸酸性性燃燃料料電電池池中中，有有H2O生生成成的的是是正正極極，有有CO2生生成的是負極。成的是負極。(2)在在堿堿性性燃燃料料電電池池中中有有H2O生生成成的的是是負負極極，其其另另一一極極為為正極。正極。(3)在在熔熔融融鹽鹽或或熔熔融融氧氧化化物物燃燃料料電電池池中中，生生成成CO2的的是是負負極，其另一極為正極。極，其另一極為正極。已已知知：電電池池的的“理理論論比比能能量量”指指單單位位質(zhì)質(zhì)量量的的電電極極材

33、材料料理理論論上上能能釋釋放出的最大放出的最大電電能。下列能。下列說說法不正確的是法不正確的是()A采采用用多多孔孔電電極極的的目目的的是是提提高高電電極極與與電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液的的接接觸觸面面積積，并有利于氧氣，并有利于氧氣擴擴散至散至電電極表面極表面B比比較較Mg、Al、Zn三三種種金金屬屬空空氣氣電電池池，Al空空氣氣電電池池的的理理論論比能量最高比能量最高1(2018福福建建泉泉州州質(zhì)質(zhì)檢檢)一一種種三三室室微微生生物物燃燃料料電電池池可可用用于于污污水水凈凈化化、海海水水淡淡化化，其其工工作作原原理理如如下下圖圖所所示示。以以下下說說法法不不正正確確的是的是()A中中間間室室Cl移向左室移向左室BX氣體氣體為為CO2C處處理后的含硝酸根離子理后的含硝酸根離子廢廢水水pH降低降低D電電路路中中每每通通過過1 mol電電子子，產(chǎn)產(chǎn)生生標(biāo)標(biāo)準準狀狀況況下下氮氮氣氣的的體體積積為為2.