《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件.pptx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破課件.pptx（43頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引第一單元氯、溴、碘及其化合物第一單元氯、溴、碘及其化合物總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引總綱目錄一 氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)二 氯氣的制法氯氣的制法教教材材研研讀讀總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引總綱目錄突破一對氯水性質(zhì)多樣性的分析突破二鹵素離子的檢驗(yàn)方法重重難難突突破破突破三從海水中提取物質(zhì)的思路總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引一、氯氣的性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化。氯氣能溶于水,常溫下,1體積水中能溶解約2體積的氯氣。水中加NaCl固體,可以降低Cl2在水中的溶解度,可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

2、教材研讀總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯原子最外層有7個(gè)電子,在反應(yīng)中很容易得到電子,所以氯氣是一種很活潑的單質(zhì),表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。(1)與金屬反應(yīng)Cl2+2Na2NaCl?，F(xiàn)象:產(chǎn)生黃色火焰和大量白煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈無色。Cl2+CuCuCl2?，F(xiàn)象:產(chǎn)生棕黃色的煙,CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀3Cl2+2Fe2FeCl3?，F(xiàn)象:產(chǎn)生棕紅色的煙,溶于水溶液呈黃色。(2)與非金屬反應(yīng)Cl2+H22HCl純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,并產(chǎn)生大量的白霧;H2和Cl2混合后,在強(qiáng)光照射下,能迅速化合而爆炸。3

3、Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀磷在氯氣中燃燒生成三氯化磷和五氯化磷。由于三氯化磷為液體,五氯化磷為固體,所以燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白色煙霧。(3)與水反應(yīng):化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水呈黃綠色,含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和極少量的OH-。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀3.次氯酸的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性:酸性比碳酸還弱,Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。(2)不穩(wěn)定性:化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O

4、2。氯水久置后變成稀鹽酸,化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2。(3)強(qiáng)氧化性:HClO能氧化許多物質(zhì),具有漂白作用?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀1.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,而稀鹽酸與MnO2不能反應(yīng)。HCl在反應(yīng)中顯還原性和酸性。(2)氯氣的凈化:實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有少量HCl氣體和水蒸氣,可依次用飽和食鹽水和濃硫酸除去。(3)收集方法:用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。二、氯氣的制法二、氯氣的制法總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀(4)驗(yàn)

5、滿方法:除用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或濕潤的淀粉碘化鉀試紙外,還可以將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口,如果集滿,現(xiàn)象是紅色石蕊試紙褪色。(5)尾氣的吸收:用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。2.工業(yè)制法工業(yè)制法電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀三、鹵族元素三、鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu):鹵族元素包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I等元素(寫元素名稱和元素符號),原子最外層上都有7個(gè)電子,容易得到1個(gè)電子而呈-1價(jià)。2.存在:鹵素在自然界中都以化合態(tài)形式存在。3.保存:液

6、氯用鋼瓶儲存,氯水應(yīng)盛放在棕色瓶中。液溴存放時(shí)應(yīng)用水覆蓋。漂白粉應(yīng)密封保存?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀4.物理性質(zhì)物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的固體是分子晶體,隨著核電荷數(shù)的遞增,相對分子質(zhì)量逐漸增大,范德華力逐漸增大,密度逐漸增大,熔、沸點(diǎn)逐漸升高,顏色逐漸加深。常溫下,氟單質(zhì)是淺黃綠色氣體,氯單質(zhì)是黃綠色氣體,溴單質(zhì)是深紅棕色液體,碘單質(zhì)是紫黑色固體。液溴易揮發(fā),固態(tài)碘易升華。鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小,但易溶于有機(jī)溶劑,溴水呈橙黃色,碘水呈淡黃色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色,I2的CCl4溶液呈紫紅色。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀5.制取制取從海水中提取溴,通常是將氯氣通

7、入提取粗鹽后的母液中,將溶液中的溴離子氧化成溴單質(zhì),鼓入熱空氣或水蒸氣使溴從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀6.鹵族元素氫化物性質(zhì)的遞變性鹵族元素氫化物性質(zhì)的遞變性穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠FHClHBrHI。沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)镠FHIHBrHCl。還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠IHBrHClHF。水溶液酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠IHBrHClHF?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀1.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(B)A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有

8、Cl2分子存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀2.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(B)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒氣體Cl2:2H+

9、Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀3.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引教材研讀下列說法正確的是(D)A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中:發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸 性,結(jié)果有Cl2生成總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破突破一對氯水性質(zhì)多樣性的分析突破一對氯水性質(zhì)多樣性的分析氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出成

10、分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。重難突破總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破典例典例1氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO。25時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.425時(shí),將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破A.用氯氣對水殺菌消毒,夏季要比冬季好B.Cl2(g)+H2OHClO+H+Cl-K=10-4.6C.

11、圖中的變化,兩個(gè)平衡均向右移動,Cl2(aq)的濃度減小,HClO的濃度增大D.圖中點(diǎn)所示溶液中飽和氯水恰好與NaOH反應(yīng),溶質(zhì)只有NaCl和NaClO總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析A項(xiàng),溫度越高,HClO越不穩(wěn)定,所以用氯氣對水殺菌消毒,冬季比夏季效果好,錯(cuò)誤;B項(xiàng),的總反應(yīng)為Cl2(g)+H2OHClO+H+Cl-,K=K1K2=10-4.6,正確;C項(xiàng),的過程中,溶液的pH逐漸減小,時(shí)pH最小,說明該過程中Cl2逐漸溶解,時(shí)氯水達(dá)到飽和,兩個(gè)平衡均向右移動,Cl2(aq)的濃度逐漸增大,HClO的濃度也逐漸增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若氯水恰好與NaOH完全反應(yīng),此時(shí)溶質(zhì)只有Na

12、Cl和NaClO,由于ClO-的水解應(yīng)該使溶液呈堿性,而圖中點(diǎn)處pH=7,說明氯水過量,錯(cuò)誤。答案答案B總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破溫馨提示溫馨提示氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系:(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)HClOH+ClO-(3)H2OH+OH-根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即可得出氯水中存在的各種微粒?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破1-1向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是(B)AgNO3溶液NaOH溶液水A.B.C.D.總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析甲中氣體

13、和溶液都為無色,說明不存在Cl2,注入的液體是NaOH溶液;乙中氣體為無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明不存在Cl2且溶液中生成了白色沉淀,注入的液體是AgNO3溶液;丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色,說明存在Cl2,注入的液體是水。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破1-2在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是(C)A.再通入少量氯氣,減小B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析飽和氯水不能再溶解Cl2,各成分的濃度不變,A錯(cuò)誤;SO2+Cl2+2

14、H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,通入少量SO2,平衡左移,HClO的濃度減小,漂白性減弱,B錯(cuò)誤;加入少量NaHCO3粉末,消耗H+,pH增大,使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡正向移動,HClO的濃度增大,溶液漂白性增強(qiáng),C正確;光照過程中,HClO分解生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),D錯(cuò)誤。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破突破二鹵素離子的檢驗(yàn)方法突破二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法未知液總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破2.置換置換萃取法萃取法未知液有機(jī)層呈3.氧化氧化淀粉法檢驗(yàn)淀粉法檢驗(yàn)I-未知

15、液藍(lán)色溶液,表明有I-總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破典例典例2下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(B)總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析A項(xiàng),KI-淀粉溶液一般作為指示劑,設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉KI溶液無法判定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)不合理,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應(yīng)生成I2,I2的CCl4溶液呈紫紅色,正確;C項(xiàng),NO2溶于水生成硝酸,硝酸也具有強(qiáng)氧化性,也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,錯(cuò)誤?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破2-1下列敘述中正確的是(C)A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘B.某溶液加入氯水

16、后振蕩,再加入CCl4振蕩,下層顯示紫色,說明原溶液中一定含有I-C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明原溶液中一定含有Br-D.要除去KBr溶液中混有的Br2,可用酒精萃取除去總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析加碘食鹽中加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉溶液變藍(lán),A錯(cuò)誤;若原溶液中含有I2,也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;由于酒精與水互溶,因此不能用酒精萃取KBr溶液中的Br2,D錯(cuò)誤?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破2-2某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;

17、e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。下列對此過程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(D)A.加入以上藥品的順序是aebcdB.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2OC.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D.反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析溶液顏色變化:無色棕黃色,說明有碘生成;棕黃色藍(lán)色,說明是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色;藍(lán)色無色,說明碘被消耗,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O;無色藍(lán)色,說明又生成了碘,此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧

18、化還原反應(yīng),離子方程式為I+5I-+6H+3I2+3H2O。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破突破三從海水中提取物質(zhì)的思路突破三從海水中提取物質(zhì)的思路從海水中提取物質(zhì)的思路如下圖:特別提醒特別提醒注意生產(chǎn)過程中的節(jié)能減排與使用綠色化學(xué)工藝;盡量做到物質(zhì)提取過程中生產(chǎn)工藝的簡捷。總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破典例典例3我國有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是()總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破A.上述工藝流程中涉及化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B.只發(fā)生了化學(xué)變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2C.涉及的反

19、應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2D.中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-解析解析題述工藝流程中電解熔融氯化鈉制取氯氣屬于分解反應(yīng),屬于置換反應(yīng),上述工藝流程中沒有涉及化合、復(fù)分解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;只發(fā)生了物理變化,是用電解熔融NaCl制備Cl2,故B錯(cuò)誤;涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+S+2Br-,故D正確。答案答案D總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破3-1從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法中,不正確的是(A)干海帶海帶灰懸濁液濾液含碘水溶液I2的CCl4溶液I2

20、A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在含碘水溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.含碘水溶液中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取、分液”總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析A項(xiàng),灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;B項(xiàng),H2O2能將I-氧化為I2,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng);C項(xiàng),碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變藍(lán)色;D項(xiàng),I2在CCl4中的溶解度比在水中大,常用CCl4萃取含碘水溶液中的碘,萃取后分液即得I2的CCl4溶液?？偩V目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破3-2從淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低濃度Br2含B

21、r-等的溶液Br2的濃溶液液溴下列有關(guān)說法不正確的是(C)A.X試劑可以為Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾總綱目錄教材研讀重難突破欄目索引重難突破解析解析Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,A項(xiàng)正確;步驟利用氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng),利用置換反應(yīng)原理制取Br2,B項(xiàng)正確;反應(yīng)和反應(yīng)均用到Cl2,故制取1molBr2消耗2mol氯氣,但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;從濃溴水中提取溴,可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴,然后分液得到含溴單質(zhì)的有機(jī)溶液,再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴單質(zhì),D項(xiàng)正確。