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1、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題1下列分子中偶極矩最大的是( )。A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。2 決定共價鍵極性強(qiáng)弱的主要因素是( )。A、鍵角； B、鍵長；C、范德華(VanderWaals)力；D、成鍵原子間電負(fù)性差。3下列關(guān)于范德華(vanderWaals)力的敘述中，錯誤的是（ ）。A、非極性分子間沒有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的極性越大，取向力越大；D、極性分子間沒有色散力。4已知CO2的偶極矩為零，對于CO2分子的下列敘述中錯誤的是( )。A、CO2中存在極性共價鍵；B、CO2是結(jié)構(gòu)對稱的直線形分子；C、CO2中僅有非極性共價鍵；D、CO2是非極性分子。5下列敘

2、述中錯誤的是( )。A、同核雙原子分子必定是非極性分子；B、異核雙原子分子必定是極性分子；C、分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)；D、通常分子中成鍵原子間電負(fù)性差決定了鍵的極性強(qiáng)弱。6下列化合物中，含有極性鍵的是( )。A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。7下列化合物中，含有非極性鍵的是( )。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。8分子間取向力的產(chǎn)生取決于分子的（ ）。A、固有偶極；B、誘導(dǎo)偶極；C、瞬時偶極；D、以上三種都可以。9由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（ ）。A、范德華(vanderwaals)；B、共價鍵；C、離子鍵； D、氫鍵。10分子間力的本質(zhì)是（ ）。A、化學(xué)

3、鍵；B、原子軌道重疊；C、磁性作用；D、電性作用。11在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（ ）。A、取向力；B、誘導(dǎo)力；C、色散力；D、氫鍵。12下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（ ）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。13HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，其主要原因是（ ）。A、鍵能依次減弱； B、鍵長依次增長；C、色散作用依次增強(qiáng)；D、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小。14對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是( )。A、它不能有電子占有；B、它的能級比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級都高；C、它的能級比相應(yīng)的原子軌道能級高；D、有電子進(jìn)入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定性的分子。15同核

4、雙原子分子中，兩個原子的能級相近的p軌道可能組成的p分子軌道總數(shù)是( )。A、2；B、3；C、4；D、6。16氧原子具有順磁性可歸因于( )。A、沸點(diǎn)極低；B、與鐵易化合；C、有三電子p鍵； D、鍵級為2。17H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，這主要是由于H2O分子間存在 （ ）。A、取向力；B、誘導(dǎo)力；C、色散力；D、氫鍵。18對液態(tài)空氣進(jìn)行分餾時，下列氣體中最后才餾出的是（ ）。A、氮；B、氧；C、氬；D、氦。19下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強(qiáng)的是 （ ）。A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。20下列沸點(diǎn)高低順序中正確的是（ ）。A、H2TeH2SeH2S

5、H2O；B、H2SeH2SH2OH2Te；C、H2OH2SH2SeH2Te；D、H2OH2TeH2SeH2S。21下列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是 （ ）。A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。22用價層電子對互斥理論推測NH4+的幾何形狀是（ ）。A、三角錐形；B、平面四方形；C、四面體形；D、四方錐形。23下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（ ）。A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。24SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是( )。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。25已知CCl4分子具有正四面體構(gòu)型，則C原子成鍵的雜化軌道

6、是( )。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。26下列分子或離子中未經(jīng)雜化而成鍵的是( )。A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。27H2O分子中O原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是( )。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28SiF4分子的空間幾何構(gòu)型為( )。A、平面正方形；B、變形四面體；C、正四面體； D、四方錐。29下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是( )。A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。30BF3分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是( )。A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。31在下列分子中，其中心原

7、子采取sp2雜化軌道成鍵的是( )。A、B2H6，分子中各原子不在同一平面；B、HCN，直線形分子；C、C2H4，分子中各原子均在同一平面；D、NCl3，原子不在同一平面。32下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是( )。A、鍵能；B、鍵長；C、鍵角；D、鍵矩。33下列分子中存在p鍵的是( )。A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。34根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（。A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。35按照分子軌道理論，O22-中電子占有的能量最高的軌道是( )。A、s2p；B、s2p*；C、p2p；D、p2p*。36按照分子軌道理論，O2中電子

8、占有的能量最高的分子軌道是( )。A、s2p；B、s2p*；C、p2p；D、p2p*。37用價層電子對互斥理論推測CO32-的幾何形狀為（ ）。A、平面三角形；B、三角錐形；C、“T”字形； D、“V”字形。38用價層電子對互斥理論推測PCl5(g)的幾何形狀為（ ）。A、四面體；B、四方錐；C、三角雙錐；D、平面四方形。39用價層電子對互斥理論推測SF6的幾何形狀為（ ）。A、四方錐；B、平面四方形；C、三角雙錐；D、八面體。40下列關(guān)于分子幾何形狀的推測中，對PF3正確的是（ ）。A、平面三角形，鍵角為120；B、平面三角形，鍵角小于120；C、三角錐形，鍵角為10928；D、三角錐形，鍵

9、角小于10928。41NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH3分子間形成了（ ）。A、色散作用；B、誘導(dǎo)作用；C、氫鍵；D、取向作用。42碘易升華的原因是（ ）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高；B、分子間作用力小，蒸氣壓高；C、分子間作用力大，蒸氣壓低；D、分子間作用力小，蒸氣壓低。43關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是( )。A、主要是由于原子軌道的重疊；B、由一個原子提供成對共用電子；C、兩個離子之間瞬時偶極的相互作用；D、正、負(fù)離子之間的靜電吸引為主的作用力。44OF2分子的中心原子軌道雜化方式為( )。A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。二、是非題1極性分子的極化

10、率比非極性分子的大。()2分子中的共價鍵有極性，分子不一定是極性分子。()3非極性分子中可以存在極性鍵。()4極性分子中的所有化學(xué)鍵都是極性鍵。()5工業(yè)上利用液化空氣法分離并制取氧和氮，主要利用二者沸點(diǎn)的差異。（）6由分子軌道理論可推知O2-、O22-都比O2穩(wěn)定。()7分子的變形性與分子的相對質(zhì)量有關(guān)。分子相對質(zhì)量越大，變形性越小。()8OF2是直線形分子。（）9氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價鍵。()10CO分子含有配位鍵。()11非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。()12原子軌道發(fā)生雜化后可以增強(qiáng)成鍵能力。()三、填空題1元素A的原子最外層電子的量子數(shù)為n=1，l=0，m=0，

11、ms=+；元素B的原子是原子序數(shù)最小且p亞層上價電子為半充滿狀態(tài)。A、B兩元素形成的最常見化合物分子式為_，其中心原子以_雜化軌道成鍵，有_對孤對電子，分子的空間構(gòu)型為_。NH3；sp3；一；三角錐形。2在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩(wěn)定的是_，其鍵級為_；含有單電子s鍵的是_，含有三電子s鍵的是_。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。3O3的中心原子的價層電子對數(shù)為_，其雜化方式為_，孤對電子數(shù)為_。O3的幾何形狀為_。3；sp2；1；V形。4鹵族元素從上到下，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，表明相應(yīng)氫化物的H-X鍵長從上到下逐漸_；鍵能逐漸_

12、。增長；減小。四、簡答題1試解釋：(1)NH3易溶于水，N2和H2均難溶于水；(2)HBr的沸點(diǎn)比HCl高，但又比HF低；(3)常溫常壓下，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。解：(1)H2O為極性溶劑，NH3為極性分子，N2和H2均為非極性分子，按相似相溶原理，NH3與H2O不僅同為極性分子，且還有氫鍵形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2難溶于水。(2)HBr、HCl和HF為同族氫化物，HBr的分子間力比HCl間的大，但HF分子間還存在較強(qiáng)的氫鍵。(3)Cl2、Br2、I2為同類型非極性分子，分子間力為色散力，它們的相對分子質(zhì)量依次增大，色散力依次增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)依次升高，故常溫常壓下依次為氣體、液體、固體。2將一根燒熱的玻璃棒插入一瓶碘化氫氣體中，可以見到有紫色的碘蒸氣生成。在相同條件下，用氯化氫試驗(yàn)卻沒有黃綠色的氯氣生成。試回答：(1)從上述實(shí)驗(yàn)中可得出什么結(jié)論？(2)應(yīng)該用什么鍵參數(shù)解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？怎樣解釋？(3)如果用氟化氫代替氯化氫進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將如何？解： (1)HI易分解，HCl不易分解(2)鍵能。E(H-I)E(H-Cl)(3)HF不能分解。