《2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第二課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用隨堂鞏固驗收（人教版）必修第一冊.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第二課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用隨堂鞏固驗收（人教版）必修第一冊.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是()非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價ABCD解析非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確；單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤；氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯誤；非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價，正確。答案C2鍺(Ge)是第四周期第

2、A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4GeH4，酸性H2CO3H4GeO4；鍺處于金屬、非金屬分界線處，故具有半導(dǎo)體的性能。答案B3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最

3、外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯誤；H最外層無電子，Li最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同；故D錯誤。答案B4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性BW的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y的解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外

4、層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性：ClS，因此最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項正確；O的非金屬性強(qiáng)于S的，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O的，D項錯誤。答案B5利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)。(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是_(填元素符號)。(2)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表

5、對角線規(guī)則，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_。(3)元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料。其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣。其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)。在與鹽酸反應(yīng)時，1 mol這種最高價氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4 molL1的鹽酸1 L。請你寫出這種元素在周期表中的位置：_。解析(1)比較元素的性質(zhì)，可通過相鄰元素進(jìn)行，所以需要Na或Ba作中介；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be2OH=BeOH2；(3)由可知，該元素位于元素周期表金屬元素與非金屬元素分界線附近；由知，該元素具有非金屬性；由、知，該元素既具有金屬性，又具有非金屬性，且由知，元素的最高正化合價為4價。因此，該元素位于金屬與非金屬元素分界線附近，位于A族，該元素為Ge元素。答案(1)Na或Ba(2)Be2OH=BeOH2NaOH溶液(3)第四周期第A族3