《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題原子的結(jié)構(gòu)ppt課件人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題原子的結(jié)構(gòu)ppt課件人教版.ppt（75頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)一、知識回顧一、知識回顧構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)的微粒的微粒分子分子原子原子保持物保持物質(zhì)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)的的最小最小微粒微?；瘜W(xué)化學(xué)變化化中的中的最小最小微粒微粒聯(lián)系：系：區(qū)區(qū)別：化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新分子分裂成原子，原子重新組合成新的分合成新的分子；子；在化學(xué)在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分；化中，分子可以再分，而原子不能再分；分子是由原子構(gòu)成的；分子是由原子構(gòu)成的；一、知識回顧一、知識回顧分子和原子的特性：分子和原子的特性：1、分子和原子的、分子和原子的質(zhì)量都很??；量都很??；2、分子

2、和原子、分子和原子總是在不斷的運(yùn)是在不斷的運(yùn)動著；著；3、分子和原子、分子和原子間都存在一定的都存在一定的間隔；隔；二、問題引入二、問題引入2、原子是如何、原子是如何組成分子的？成分子的？1、原子可以再分、原子可以再分嗎？3、原子到底具有什么、原子到底具有什么樣的的結(jié)構(gòu)呢？構(gòu)呢？三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)我我國國成成功功爆爆炸炸第第一一顆原原子子彈的的圖片片 原子原子原子的原子的結(jié)構(gòu)到底怎構(gòu)到底怎樣？三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)英國化學(xué)及物理英國化學(xué)及物理學(xué)家道學(xué)家道爾頓（J.Dalton）18031803年提出物年提出物質(zhì)是由原子是由原子組成成的；不同物的；不同物質(zhì)是由不同原子是由不同原子組成的；

3、不可再分的成的；不可再分的實(shí)心球體；心球體；三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆姆孫（J.J.Thomson）1897年發(fā)現(xiàn)電子：電子年發(fā)現(xiàn)電子：電子帶負(fù)電荷，是構(gòu)成所有帶負(fù)電荷，是構(gòu)成所有物質(zhì)的原子所共有的粒物質(zhì)的原子所共有的粒子；子；1906年獲得諾貝爾年獲得諾貝爾物理學(xué)獎；物理學(xué)獎；原子結(jié)構(gòu)模型到原子結(jié)構(gòu)模型到底是怎樣的？底是怎樣的？三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)19031903年：年：湯姆姆孫的葡萄干原子模型的葡萄干原子模型缺點(diǎn)：沒有發(fā)現(xiàn)原子核！缺點(diǎn)：沒有發(fā)現(xiàn)原子核！三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家盧瑟瑟福（福（E.Rutherford）三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)

4、構(gòu)現(xiàn)象：極少數(shù)象：極少數(shù)粒子被粒子被彈回回少數(shù)少數(shù)粒子偏粒子偏轉(zhuǎn)大多數(shù)大多數(shù)粒子直粒子直線運(yùn)運(yùn)動因?qū)υ赝懽兒头派浠瘜W(xué)研究獲因?qū)υ赝懽兒头派浠瘜W(xué)研究獲1908年諾貝爾化學(xué)獎；發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎；發(fā)現(xiàn)質(zhì)子；為紀(jì)念他，質(zhì)子；為紀(jì)念他，104號元素命名為號元素命名為 （Rutherfordium）粒粒子子轟擊金金箔箔三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)解釋解釋：1、粒子通過了原子內(nèi)、原子間的空隙；粒子通過了原子內(nèi)、原子間的空隙；2、粒子途經(jīng)金原子核附近時受到斥力而稍微改變粒子途經(jīng)金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向；了運(yùn)動方向；3、粒子撞擊了帶正電、質(zhì)量大、體積小的金原子粒子撞擊了帶正電、質(zhì)量大、體積小

5、的金原子核被反彈核被反彈在原子中心有一個很小的核，叫在原子中心有一個很小的核，叫原子核原子核，原子，原子的全部的全部正電荷正電荷與幾乎全部的質(zhì)量與幾乎全部的質(zhì)量都集中在都集中在原子原子核核里；里；帶負(fù)電的電子帶負(fù)電的電子在在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)丹麥物理學(xué)家丹麥物理學(xué)家波波爾（Bohr）1913年在年在研究光譜研究光譜的基礎(chǔ)上提出了原的基礎(chǔ)上提出了原子結(jié)構(gòu)的子結(jié)構(gòu)的玻爾模型玻爾模型：核外電子：核外電子分層運(yùn)分層運(yùn)動動，按，按能量高低而距離核遠(yuǎn)近能量高低而距離核遠(yuǎn)近不同，不同，也因此獲得也因此獲得1922年的諾貝爾物理學(xué)獎。年的諾貝爾物理學(xué)獎。三、原子結(jié)構(gòu)三、

6、原子結(jié)構(gòu)愛愛因因斯斯坦坦波波爾爾薛薛定定諤諤1927年比利年比利時召開索召開索爾維會會議居居里里夫夫人人洛洛侖侖磁磁普普朗朗克克德德布布羅羅意意波波恩恩狄狄拉拉克克泡泡利利德德拜拜海海森森堡堡三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)奧地利物理學(xué)家奧地利物理學(xué)家薛定薛定諤（Schrdinger）1926年首次提出年首次提出電子云模型子云模型：電子在子在原子核外很小的空原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)內(nèi)做高速運(yùn)動，其運(yùn)行沒有固定的其運(yùn)行沒有固定的規(guī)律，接近近代人律，接近近代人類對原子原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)的認(rèn)識，屬于分，屬于分層排布排布（屬于集體智慧的（屬于集體智慧的結(jié)晶）；和狄拉克晶）；和狄拉克獲1933年年諾貝爾物理學(xué)物理

7、學(xué)獎；三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)原原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)模模型型的的演演變 三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)1、1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子2、1918年，盧瑟福用粒子粒子轟擊氮原子核，氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，并預(yù)言了中子的存在；3、1932年，查德威克用粒子粒子轟擊硼原子核，硼原子核，證實(shí)了中子的存在；原子到底具有什么原子到底具有什么樣的的結(jié)構(gòu)呢？構(gòu)呢？1 1、原子是由哪兩部分構(gòu)成的？、原子是由哪兩部分構(gòu)成的？原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的帶正正電的的原子核原子核和核外和核外帶負(fù)電的的電子子構(gòu)成的。構(gòu)成的。電子子（-）原子原子 原子核原子核（+）三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)思考：

8、思考：原子核居于原子中心，它在原子中的體原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何如何？占很大一部分？占很大一部分嗎？原子核居于原子中原子核居于原子中心，但比原子小得心，但比原子小得多，原子核的半徑多，原子核的半徑只有原子半徑的幾只有原子半徑的幾萬分之一。萬分之一。三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)2 2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同點(diǎn)？同點(diǎn)？三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)原子核原子核由由質(zhì)子子和和中子中子構(gòu)成。構(gòu)成。區(qū)區(qū)別：一個一個質(zhì)子子帶一個一個單位的正位的正電荷，荷，中子不中子不帶電。一個一個質(zhì)子的子的質(zhì)量是量是1.67210-27 kg，一個中

9、子的一個中子的質(zhì)量量為1.674 10-27 kg相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：質(zhì)量幾乎相等。量幾乎相等。三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.6726101.672610-27-27kgkg中子中子不帶電不帶電1.6749101.674910-27-27kgkg電子電子1 1個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836(1)(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相 反，中子不帶電。反，中子不帶電。(2)(2)一個質(zhì)子和一個中

10、子的質(zhì)量約相等。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)(3)質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子的質(zhì)量大很多，質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子的質(zhì)量大很多，原子的質(zhì)量主要原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。集中在原子核上。原原子子原子核原子核（+）核外核外電子子（）質(zhì)子子（+）中子中子一個原子只有一個原子核一個原子只有一個原子核三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)三、原子結(jié)構(gòu)由于原子核所由于原子核所帶電量和核外量和核外電子的子的電量相等，但量相等，但電性相反，所以整個原子不性相反，所以整個原子不顯電性。性。3 3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？顯電

11、性？四、思考四、思考（1）、原子核所）、原子核所帶的正的正電荷從何而來？荷從何而來？原子核所原子核所帶的正的正電荷來自于荷來自于質(zhì)子所子所帶的正的正電荷，由于中子荷，由于中子不不帶電，所以原子核所，所以原子核所帶的正的正電荷就是荷就是質(zhì)子所子所帶的正的正電荷荷。（2）、同種原子中，）、同種原子中，質(zhì)子數(shù)與原子核所子數(shù)與原子核所帶的正的正電荷數(shù)有荷數(shù)有何關(guān)系？何關(guān)系？原子核所原子核所帶的正的正電荷數(shù)稱荷數(shù)稱為核核電荷數(shù)荷數(shù)。因。因?yàn)樵雍怂雍怂鶐У牡恼姾扇考性诤扇考性谫|(zhì)子上。而一個子上。而一個質(zhì)子子帶一個一個單位的正位的正電荷，所以具有如下等量關(guān)系：荷，所以具有如下等量關(guān)系：核電

12、荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 四、思考四、思考（3）、）、同種原子中，同種原子中，電子數(shù)與原子核所子數(shù)與原子核所帶的正的正電荷數(shù)（核荷數(shù)（核電荷數(shù)）有何關(guān)系？荷數(shù)）有何關(guān)系？因因?yàn)樵雍怂雍怂鶐У恼恼姾珊秃送夂珊秃送怆娮铀铀鶐У牡呢?fù)電荷荷電量相量相等、等、電性相反，而一個性相反，而一個電子子帶一個一個單位的位的負(fù)電荷，所以有荷，所以有如下等量關(guān)系：如下等量關(guān)系：核核電荷數(shù)荷數(shù)=核外核外電子數(shù)子數(shù)核核電荷數(shù)荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)子數(shù)=核外核外電子數(shù)子數(shù)表4-2 幾種原子的構(gòu)成原子序數(shù)原子序數(shù) 原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)1氫氫11016碳碳6666

13、8氧氧888811鈉鈉1111121117氯氯1717181726鐵鐵26263026四、思考四、思考1、構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？、構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、所有原子都是由所有原子都是由質(zhì)子、中子、子、中子、電子構(gòu)成的子構(gòu)成的嗎？3、構(gòu)成原子的粒子有多少個？、構(gòu)成原子的粒子有多少個？4、同種原子中各種粒子在數(shù)量上有什么關(guān)系？同種原子中各種粒子在數(shù)量上有什么關(guān)系？五、總結(jié)五、總結(jié)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律：、原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、同種原子同種原子:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不

14、不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（如：子（如：氫原子氫原子）、不同種類的原子不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) 都不相同都不相同六、課堂訓(xùn)練六、課堂訓(xùn)練1、在、在 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 中，中，帶 正正 電，帶 負(fù) 電，不不 帶 電，繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動。占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕 大大 部部 分分 體體 積，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 質(zhì) 量量。2、某原子的、某原子的質(zhì)子數(shù)子數(shù)為26，中子數(shù)比，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多子數(shù)多4，則該原子中所含微粒原子中所

15、含微?？倲?shù)數(shù)為（）A.26 B.56 C.82 D.863、構(gòu)成氧原子的微粒有（、構(gòu)成氧原子的微粒有（）A8個個質(zhì)子，子，8個中子，個中子，16個個電子子B8個個質(zhì)子，子，8個個電子子C8個個質(zhì)子，子，8個中子，個中子，8個個電子子D8個原子核，個原子核，8個中子，個中子，8個個電子子質(zhì)子子電子子中子中子電子子原子核原子核電子子原子核原子核CC六、課堂訓(xùn)練六、課堂訓(xùn)練4、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是()A 原子核都由原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等子數(shù)不一定相等C 原子里有相原子里有相對很大的空很大的空間,電

16、子在子在這個空個空間里作高速運(yùn)里作高速運(yùn)動D 不同種不同種類的原子的原子,核內(nèi)的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同子數(shù)不同,核外核外電子數(shù)可以相同子數(shù)可以相同5、將將分分子子原原子子質(zhì)子子中中子子電子子等等粒粒子子，用用序序號號分分別填填入入下下列列適適當(dāng)空格中：（當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）呈）呈電中性的粒子是中性的粒子是_ （4）帶正正電的粒子是的粒子是_ （5）參加化學(xué)反）參加化學(xué)反應(yīng)一定一定發(fā)生生變化的粒子是化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_C六、課堂訓(xùn)練六、課堂訓(xùn)練6、負(fù)

17、質(zhì)子，正子，正電子都屬于反粒子，它子都屬于反粒子，它們與與質(zhì)子、子、電子的子的質(zhì)量、量、電量均量均相等，但相等，但電性相反。歐洲科研機(jī)構(gòu)宣稱已制造出反性相反。歐洲科研機(jī)構(gòu)宣稱已制造出反氫原子，那么根據(jù)你原子，那么根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反的理解，下列關(guān)于反氫原子的敘述正確是的（原子的敘述正確是的（）A、由一個、由一個帶正正電的的質(zhì)子和一個子和一個帶負(fù)電的的電子構(gòu)成。子構(gòu)成。B、由一個、由一個帶負(fù)電的的質(zhì)子和一個子和一個帶正正電的的電子構(gòu)成。子構(gòu)成。C、由一個、由一個帶負(fù)電的的質(zhì)子和一個子和一個帶負(fù)電的的電子構(gòu)成子構(gòu)成D、由一個、由一個帶負(fù)電的的質(zhì)子和兩個子和兩個帶正正電的的電子構(gòu)成子構(gòu)成7、科學(xué)

18、家、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有原子有原子質(zhì)量比量比為1：2：3的三種的三種氫原子，你原子，你認(rèn)為它它們在在結(jié)構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？構(gòu)上有什么異同點(diǎn)？B質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，子數(shù)相同，中子數(shù)不同，電子數(shù)相同。子數(shù)相同。七、核外電子排布七、核外電子排布【思考思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？有什么特點(diǎn)？鈉原子原子 排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)排布特點(diǎn):電子在核電子在核電子在核電子在核外是外是外是外是分層排布分層排布分層排布分層排布的。的。的。的。（電子在核外是按照（電子在核外是按照（電子在核

19、外是按照（電子在核外是按照能量由低能量由低能量由低能量由低高，由里高，由里高，由里高，由里外分層排布的）外分層排布的）外分層排布的）外分層排布的）七、核外電子排布七、核外電子排布電子子層：能能 量：量：1，2，3，4，5，6，7。離核距離：離核距離：由近由近 遠(yuǎn)。原子核原子核電子子層K，L，M，N，O，P，Q。由低由低 高。高。七、核外電子排布七、核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層該電子層的電子數(shù)該電子層的電子數(shù)七、核外電子排布七、核外電子排布+2 2+HHe2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+7 72 2+2 2+10+10LiBe

20、BCNOFNe1 12 2+11+112 22 2+12+123 32 2+13+134 42 2+14+145 52 2+15+156 62 2+16+167 72 2+17+178 82 2+18+18NaMgAlSiPSClAr1 11818號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律一：排布規(guī)律一：第一層最多排第一層最多排 2個電子個電子七、核外電子排布七、核外電子排布+2 2+HHe2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+7 72 2+2 2+10+10LiBeBCNOFNe1 12 2+11+112 22 2+12+123 32 2+13+134 42 2+14+145

21、 52 2+15+156 62 2+16+167 72 2+17+178 82 2+18+18NaMgAlSiPSClAr1 11818號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律二：排布規(guī)律二：第二層最多排第二層最多排 8個電子個電子七、核外電子排布七、核外電子排布+2 2+HHe2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+2 2+7 72 2+2 2+10+10LiBeBCNOFNe1 12 2+11+112 22 2+12+123 32 2+13+134 42 2+14+145 52 2+15+156 62 2+16+167 72 2+17+178 82 2+18+18NaMgAlSiP

22、SClAr1 11818號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律三：排布規(guī)律三：最外最外層最多排層最多排 8個電子個電子（只有一個電子層最多排（只有一個電子層最多排2個電子）個電子）。七、核外電子排布七、核外電子排布2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11七、核外電子排布七、核外電子排布小結(jié)小結(jié)排布特點(diǎn)：排布特點(diǎn)：核外電子是核外電子是分層排布分層排布的。的。最外層電子數(shù)最多排最外層電子數(shù)最多排8個，個，(只有只有1層的最多排層的最多排2個電子個電子)。排布規(guī)律：排布規(guī)律：第一層最多排第一層最多排 2個電子。個電子。第一第一層排排滿2個個電子，再排第二子，再排第二層。第二

23、第二層排排滿8個個電子，再排第三子，再排第三層。第二層最多排第二層最多排 8個電子。個電子。七、核外電子排布七、核外電子排布相相對穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)：構(gòu)：2+18882+1082+像稀有氣體元素像稀有氣體元素這樣最外最外層具有具有8個個電子（氦只子（氦只有有2個個電子）的子）的結(jié)構(gòu)，叫做構(gòu)，叫做相相對穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)構(gòu)，即，即8電子子穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)（若只有一個構(gòu)（若只有一個電子子層，2個個電子也是子也是穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)）；構(gòu)）；氦（氦（He)He)氖（Ne)Ne)氬（Ar)Ar)七、核外電子排布七、核外電子排布畫出畫出鉀原子、核原子、核鈣原子的原子原子的原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意圖：2+198182+20828鉀原子原子鈣原

24、子原子八、離子八、離子2+1118鈉原子鈉原子Na失去失去1個電子個電子得到得到7個個電子電子2+11882+118八、離子八、離子金屬元素的原子：金屬元素的原子：金屬元素的原子：金屬元素的原子：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4個，個，個，個，易失去電子，達(dá)到易失去電子，達(dá)到易失去電子，達(dá)到易失去電子，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體原子，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)八、離子八、離子【結(jié)論結(jié)論結(jié)論結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)

25、，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外最外最外最外 層上的電子數(shù)目層上的電子數(shù)目層上的電子數(shù)目層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。即有密切關(guān)系。即有密切關(guān)系。即有密切關(guān)系。即:最外層最外層最外層最外層 電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。2+12282+2這兩種粒子的化學(xué)性兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似相似嗎？八、離子八、離子2+11182+1181.1.離離離離 子：子：子：子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.2.陽離子：陽離子：陽

26、離子：陽離子：帶正電荷的原子叫陽離子。帶正電荷的原子叫陽離子。帶正電荷的原子叫陽離子。帶正電荷的原子叫陽離子。3.3.離子符號的書寫：離子符號的書寫：離子符號的書寫：離子符號的書寫：在元素符號的右上角標(biāo)注電荷在元素符號的右上角標(biāo)注電荷在元素符號的右上角標(biāo)注電荷在元素符號的右上角標(biāo)注電荷數(shù)和電性（先寫數(shù)字后標(biāo)電性數(shù)和電性（先寫數(shù)字后標(biāo)電性數(shù)和電性（先寫數(shù)字后標(biāo)電性數(shù)和電性（先寫數(shù)字后標(biāo)電性,1 1要省略不寫）。要省略不寫）。要省略不寫）。要省略不寫）。(Na )(Na )+鈉離子鈉離子鈉離子鈉離子鈉原子鈉原子鈉原子鈉原子(Na)(Na)電子子層數(shù)數(shù)粒子粒子電性性元素種元素種類相相對原子原子質(zhì)量量

27、中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)子數(shù)原子核原子核粒子化學(xué)性粒子化學(xué)性質(zhì)最外最外層電子數(shù)子數(shù)八、離子八、離子2 2+11+111 18 82 2+11+118 8鈉原子形成鈉離子時不發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時不發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時不發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時不發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時發(fā)生改變。鈉原子形成鈉離子時發(fā)生改變。失去失去1個個電子子八、離子八、離子2 2+17+178 88 82 2+17+177 78 8氯原子氯原子氯原子氯原子(Cl)(Cl)氯離子氯離子氯離子氯離子(Cl )(Cl )-得到得到1個個電子子氯原子形成氯離子時氯

28、原子形成氯離子時氯原子形成氯離子時氯原子形成氯離子時不發(fā)生改變。不發(fā)生改變。不發(fā)生改變。不發(fā)生改變。氯原子形成氯離子時氯原子形成氯離子時氯原子形成氯離子時氯原子形成氯離子時發(fā)生改變。發(fā)生改變。發(fā)生改變。發(fā)生改變。電子子層數(shù)數(shù)粒子粒子電性性元素種元素種類 相相對原子原子質(zhì)量量中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)子數(shù)原子核原子核 粒子化學(xué)性粒子化學(xué)性質(zhì) 最外最外層電子數(shù)子數(shù)陰離子：陰離子：陰離子：陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫陽離子。帶負(fù)電荷的原子叫陽離子。帶負(fù)電荷的原子叫陽離子。帶負(fù)電荷的原子叫陽離子。八、離子八、離子原子形成離子時原子形成離子時一定不發(fā)生改變。一定不發(fā)生改變。一定發(fā)生改變。一定發(fā)生改變。離子離子原子原

29、子得失得失電子子電子子層數(shù)數(shù)粒子粒子電性性元素種元素種類相相對原子原子質(zhì)量量中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)子數(shù)原子核原子核粒子化學(xué)性粒子化學(xué)性質(zhì)最外最外層電子數(shù)子數(shù)可能發(fā)生改變。可能發(fā)生改變。八、離子八、離子離子與原子區(qū)別離子與原子區(qū)別:種類種類質(zhì)子數(shù)與核外質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系電子數(shù)的關(guān)系電電 性性舉例舉例原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子 質(zhì)子數(shù)子數(shù)=核外核外電子數(shù)子數(shù)不不顯電性性Na等等質(zhì)子數(shù)子數(shù) 核外核外電子數(shù)子數(shù)帶正正電Na+等等質(zhì)子數(shù)子數(shù) 核外核外電子數(shù)子數(shù)帶負(fù)電 Cl 等等等等八、離子八、離子 離子符號的書寫離子符號的書寫:2+12282+16682+128鎂原子鎂原子 Mg鎂離子鎂離子 M

30、g2+2+1688硫原子硫原子 S硫離子硫離子S2-八、離子八、離子Rm+（Rm-）離子符號的意義：離子符號的意義：數(shù)字?jǐn)?shù)字m的意義：的意義：表示一個表示一個某離子某離子帶帶m個單位個單位的正電荷（或負(fù)電荷）的正電荷（或負(fù)電荷）。離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的由該元素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定。決定。數(shù)字?jǐn)?shù)字“2”的意義：的意義：表示一個硫離子帶表示一個硫離子帶2個單位的個單位的負(fù)電荷負(fù)電荷。八、離子八、離子數(shù)字?jǐn)?shù)字“3”的意義：的意義：表示表示3個硫離子個硫離子。NaClNaCl八、離子八、離子化學(xué)反應(yīng)中的離子：化學(xué)反應(yīng)中的離子：化學(xué)反應(yīng)中的離子：化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉鈉鈉

31、鈉 +氯氣氯氣氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉氯化鈉氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaClNaCl2陰陽離子通過陰陽離子通過陰陽離子通過陰陽離子通過靜電作用靜電作用靜電作用靜電作用結(jié)合在一起結(jié)合在一起結(jié)合在一起結(jié)合在一起八、離子八、離子氯化化鈉由由_構(gòu)成構(gòu)成.結(jié)論:氯離子和離子和鈉離子離子九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練1(3分)(2016，衡陽)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是()B九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練2(3分)(2016，杭州)下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，分析合理的是()A鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D鈉在氯

32、氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同C九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練DC九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練5(3分)某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn 離子，則下列關(guān)系式一定正確的是()Amn BmnxCmnx DmxnB九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練6(3分)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：(1)當(dāng)xy10時，該粒子是_(填“陰離子”“陽離子”或“原子”)。(2)當(dāng)y8時，該粒子帶有兩個單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號是_。原子原子九、課堂訓(xùn)練九、課堂訓(xùn)練7(5分)A、B、C三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。(1)當(dāng)A、B為原子時，x_，y_；(2)C表示的粒子是_(填“分子”“原子”或“

33、離子”)；81離子離子十、相對原子質(zhì)量十、相對原子質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是：0.00019930.0001993千克千克千克千克即即即即1.993101.99310-26-26千克千克千克千克一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：0.00026570.0002657千克千克千克千克即即即即2.657102.65710-26-26千克千克千克千克一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00092880.0009288千克千克千克千克即即即即9.288109.28810-26-26千克千克千克千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，記憶