《2023學年高考化學一輪復習1.3溶液的配制及分析題組訓練過關1含解析蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023學年高考化學一輪復習1.3溶液的配制及分析題組訓練過關1含解析蘇教版.doc（4頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、溶液的配制及分析一定物質的量濃度溶液的配制1.(2023年煙臺模擬)用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A.B.C.D.全部【解析】選A。由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作,故需用的儀器只是。2.某同學按如圖所示的步驟配制50 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液,其中不正確的操作有()A.B.C.D.【解析】選C。操作在稱量NaOH時應將NaOH放在燒杯中稱量,錯誤;操作應將稱量好的NaOH轉移至燒杯中,然后向燒杯中加入蒸餾水,不應該使用量筒,錯誤;操作玻璃棒的末端應在

2、刻度線以下,錯誤;操作定容時視線應平視凹液面的最低處,錯誤。3.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁【解析】選A。10 mL量筒的精確度為0.1 mL,B錯誤;托盤天平的精確度為0.1 g,C錯誤;膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方,D錯誤?！炯庸逃柧殹?.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用Na

3、ClO固體準確配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm-3的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO 的物質的量濃度減小D.需要稱量的NaClO固體的質量為140 g【解析】選C。A項,配制所需儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平等,錯誤;B項,容量瓶洗凈后不必烘干,錯誤;C項,NaClO溶液暴露在空氣中會發(fā)生反應NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,2HClO2HCl+O2而變質,導致NaClO濃度減小,

4、正確;D項,沒有480 mL的容量瓶,根據近、大的原則選擇500 mL的容量瓶,需NaClO的質量為500 mL1.19 gcm-325%148.8 g,錯誤。2.實驗室常用鹽酸的溶質質量分數為36.5%,密度為1.20 gcm-3。(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是_。(2)配制100 mL 3.00 molL-1的鹽酸,需以上濃鹽酸_mL。 (3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_。計算裝瓶用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻【解析】(1)c= molL-1=12.0 molL-1。(2)c1V1=c2V23.00 molL-10.1 L=12.

5、0 molL-1 V2V2=0.025 L=25 mL答案:(1)12.0 molL-1(2)25(3)【歸納提升】1.選擇容量瓶的原則“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如:需配制480 mL某溶液應選擇500 mL容量瓶來配制溶液。2.溶液的配制步驟及儀器配制實驗誤差分析4.(2023年石家莊模擬)下列有關操作或判斷正確的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏大B.用托盤天平稱取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量

6、筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏大【解析】選D。定容時仰視會使實際體積偏大,濃度偏小;托盤天平稱取物體只能讀數讀到0.1位;量取5.2 mL液體需10 mL量筒而非100 mL;量取溶液時仰視量筒所取HCl量偏多,濃度偏大。5.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中,一定會使所配溶液濃度偏高的是()A.稱量時“左碼右物”B.定容時仰視刻度線C.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質【解析】選D。A項,若稱量時使用游碼,稱量時“左碼右物”,會使稱量藥品質量偏小,溶液濃度偏低;B項,定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低;C項,未洗滌燒杯和玻璃棒,則

7、n(NaCl)減小,濃度偏低;D項,砝碼上有雜質使其質量偏大,則稱量NaCl的質量偏大,濃度偏高。6.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制0.5 molL-1的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是 ()A.稱取碳酸鈉晶體143 gB.定容時俯視觀察刻度線C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D.所用晶體已部分脫水【解析】選C。A項,配制0.5 molL-1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO310H2O;B項,定容時俯視觀察刻度線,會造成所配溶液的體積偏小,濃度偏高;C項,未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯

8、,會造成碳酸鈉損失,濃度偏低;D項,使用部分脫水的晶體,會使Na2CO3的質量偏大,濃度偏高。7.用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,下列說法正確的是()A.首先稱取NaOH固體8.8 gB.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【解析】選D。依題意,配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶來配制,則需要NaOH固體10.0 g,A項錯誤;B、C項中的操作都會使配制的溶液濃度偏低,B、C錯誤。【歸納提升】判斷配制實驗誤差模板即:(1)凡是使n(或m)增大的因素,使c偏大。(2)凡是使n(或m)減小的因素,使c偏小。(3)凡是使V增大的因素,使c偏小。(4)凡是使V減小的因素,使c偏大。 - 4 -