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1、初中化學(xué)全冊必背知識點一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 銨根 OH NO3 CO32 SO4 2 NH42、(1) 常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價要記清。(2) 常見原子團(根)化學(xué)價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化

2、學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、工業(yè)制取CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸(氯化氫)HCl除鐵銹、胃酸重要成分純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3玻璃、造紙、紡織、洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、

3、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2（6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （Fe與鹽、酸反映都生成的是+2價亞鐵離子）（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

4、 （Fe2O3與酸反映生成的是+3價鐵離子）（9）熟灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動性順序： 金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 2、紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)3、溶液的顏色：

5、含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 4、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的

6、氣體：CO 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2 最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的重要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；生石灰CaO： 易與水反映并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反映制取NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（

7、氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（重要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺少某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?； 缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹:鐵同時與空氣（重要是O2）和水接觸 銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l

8、件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度達成可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火；減少溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：重要由SO2、NO2導(dǎo)致，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而導(dǎo)致的污染。六、基本反映類型化合反映：A+BAB多變一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反映：ABA+B一變多 例：2H2O=

9、2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反映：A+BCAC+B 單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O復(fù)分解反映：AB+CDAD+CB 化合物互相互換成分 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡樸的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的

10、原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、平常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2九、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特性有三個(1)均一性；(

11、2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個重要因素：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的因素有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如N

12、aOH溶解、濃H2SO4溶解；少數(shù)溶解時沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；很少數(shù)溶解吸熱：如NH4NO3溶解。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊沿緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個因素：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊沿；(3)容器自身不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩

13、堝、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三環(huán)節(jié)：計算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液的一些計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、 公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%在飽和溶液中： S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)十一、化肥（

14、植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃 常見的氮肥：尿素CO(NH2)2氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏 常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量減少，根系不發(fā)達 常見的磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法： K、Na、NH4、NO3鹽全溶； 鹽酸鹽：除Ag

15、Cl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶； 碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質(zhì)作用：促進機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、防止疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固

16、性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)境導(dǎo)致的污染。治理措施：減少使用；反復(fù)使用；開發(fā)新型塑料；回收運用。10、常量元素（11種） 在人體中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）；測定期不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反映發(fā)生

17、的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反映才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（假如將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）14、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物 + 難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度減少析出晶體的過程。15、裝置

18、氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停半晌，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也也許顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也也許顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。此外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能

19、電解出OH-，滴加指示劑時也不會變色。18、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32、HCO3 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH生成水。19、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反映，然后堿才和鹽發(fā)生反映。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反映，然后酸才和鹽發(fā)生反映。20、對人體有害的物質(zhì)：CO（易于血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（不能用來侵泡海產(chǎn)品）、黃曲霉毒素（霉變食物中具有，致癌物）、甲醇（工業(yè)酒精，嚴禁配制飲用酒）、亞硝酸鈉（工業(yè)鹽，有毒）21、常見物質(zhì)的化學(xué)式：CH4（最簡樸的有機物，天然氣的重要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、Ca(OH)2(中和酸性土壤)