《人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨--硝酸--硫酸---ppt課件 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨--硝酸--硫酸---ppt課件 .ppt（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、一、氨的物理性質(zhì)：色、態(tài)、味：密度：沸點(diǎn)：溶解性：無色、有刺激性氣味的氣體0.771 g/L （比空氣輕）-33.5 ，易液化極易溶于水（體積比1:700）（液氨常用做制冷劑）電子式：結(jié)構(gòu)式：NH3分子的構(gòu)型：三角錐形二、氨氣分子的結(jié)構(gòu)：極性分子，在水中和液態(tài)時均存在氫鍵思考：1、氨氣易液化的原因？2、氨氣極易溶于水的原因？1、NH3與水的反應(yīng):氨水的成分：H2O NH3H2O NH3 OH-NH4+H+三、NH3的化學(xué)性質(zhì):NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH-氨水的性質(zhì)及應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)1 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈紅色溶液呈紅色水會從低處噴往高處水會從低處噴往高處 能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有

2、哪些？SO2(H2O)Cl2(NaOH)HCl(H2O)CO2(NaOH)被滴試劑被滴試劑現(xiàn)象現(xiàn)象 離子方程式離子方程式FeCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液CuSO4 溶液溶液生成紅褐色沉淀生成白色 沉淀 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O =Cu(NH3)42+2OH-+4H2OAl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH將氨水加入下列溶液至過量：先生成藍(lán)色沉淀沉淀后消失溶液變?yōu)樯钏{(lán)色 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+2、NH3與酸反應(yīng) 蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃 氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，將濃鹽酸改為 ，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)

3、象。有白煙生成濃硝酸HCl+NH3 =NH4ClNH3+HNO3 =NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳銨)或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3與其他酸反應(yīng)：NH3+O2 NO+H2O4 5 4 6氨在純氧中燃燒，生成無污染的產(chǎn)物考點(diǎn)拓展：3、NH3的氧化反應(yīng)：NH3的催化氧化：4NH3+3O2 2N2+6H2O2NH3+3CuO 3Cu+N2 +3H2O工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)8NH3+3Cl2 N2+6 NH4Cl（白煙）NH3檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣原理實(shí)驗(yàn)3-1 氨的催化氧化 將鉑絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱片刻，在插入盛有氨水

4、的錐形瓶中，反復(fù)幾次?，F(xiàn)象：鉑絲保持紅熱，并伴有白煙生成現(xiàn)象：鉑絲保持紅熱，并伴有白煙生成4NH3+5O2 4NO+6H2OPt-Rh補(bǔ)充補(bǔ)充思考思考1：生產(chǎn)Cl2化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么呢？反應(yīng)原理 。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl思考思考2：已知NH3與灼熱CuO反應(yīng)，固體變紅，還產(chǎn)生一種無污染的氣體。反應(yīng)方程式：。2NH3+3 Cu O=3Cu+N2+3H2O 三、氨氣的用途1、制化肥2、制純堿3、有機(jī)合成原料4、用作制冷劑聯(lián)合制堿法四、銨鹽的性質(zhì)正四面體銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽均可溶氨氣和酸反應(yīng)三角錐形結(jié)構(gòu)

5、銨鹽的形成：氨分子的結(jié)構(gòu):NH4+的空間結(jié)構(gòu)：銨鹽的性質(zhì) 1、不穩(wěn)定性NH4Cl=NH3+HCl實(shí)驗(yàn)4-1：加熱碳酸氫銨的固體，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：固體消失，試管壁上有水珠出現(xiàn)現(xiàn)象：固體消失，試管壁上有水珠出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)4-2：加熱氯化銨的固體，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：試管底部固體消失，試管壁上有白色固體出現(xiàn)現(xiàn)象：試管底部固體消失，試管壁上有白色固體出現(xiàn)NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3+H2O +CO2 實(shí)驗(yàn)4-3、銨鹽與堿反應(yīng)NH4+OH-=NH3+H2ONaOH溶液NH4ClNH4+的檢驗(yàn)方法向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體。現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試

6、紙變藍(lán)色現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色2、和堿的反應(yīng)銨根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氨氣銨鹽性質(zhì)的利用NH4OHNH3H2OCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 氨氣的制法驗(yàn)滿：濕潤的紅色石蕊試紙，伸到試管口檢驗(yàn)（變藍(lán)）氨氣的干 燥 ：堿石灰 不用CaCl2收集：向下排空氣法 加熱銨鹽和堿的混合物1、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法加熱濃氨水NH3H2O=NH3+H2O濃氨水滴加到CaO或 固體NaOH或堿石灰上2、氨氣的工業(yè)制備N2+3H2 2NH3高溫、高壓催化劑氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。點(diǎn)擊高考1、(2010年

7、上海十四校聯(lián)考)如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使無水乙醇全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾B2、(探究創(chuàng)新)某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置快速制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮?dú)猓埢卮穑?1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式：_。解釋放出NH3的原因：_。NH3H2OCaOCa(OH)2NH3 生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，使溶液溫度升高，促

8、進(jìn)NH3H2O受熱分解生成NH3，又由于溫度升高NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出2、(探究創(chuàng)新)某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置快速制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮?dú)?，請回答?3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是_(4)在最后的出氣的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法是_(填編號)。A排空氣法 B排水法 C用氣囊收集(5)裝置E的作用是_ 裝置F的作用是_。E中的堿石灰 能否換成 CaCl2？_。吸收氨氣，防止空氣污染 C 吸收NH3中的水蒸氣，避免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證反應(yīng)生成了水 不能 3、(2009年高考全國理綜)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是 _；(3)實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到的現(xiàn)象是_發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (4)實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方 法和現(xiàn)象是固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuO 3Cu+N2 +3H2O出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)