《2023學年九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時習題新版（人教版）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時習題新版（人教版）.doc（3頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的濃度（第一課時）3v 自主學習、課前診斷一、溫故探新1.什么是固體物質(zhì)的溶解度？30時,氯化鉀的溶解度是37g，含義是什么？2.表示溶解度的方法有哪些？從P37表9-12你可獲得什么信息？試列舉兩條從物質(zhì)的溶解度曲線獲得的信息。3.氣體溶解度與哪些因素有關(guān)？二、設問導讀【問題1】溶液濃稀與哪些因素有關(guān)？閱讀P42-43并觀察實驗后回答問題。試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液顏色比較100.5101101.5由此可知：溶液顏色越深濃度越_。溶液濃稀由_和_共同決定，當溶質(zhì)或溶劑的量發(fā)生變化時，溶液濃稀的變化為：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃稀增大不變減少不變不變增大不

2、變減少【問題2】什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？學生閱讀P42歸納：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_與_之比，可用下式計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%由此計算式可推得：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_溶液質(zhì)量= + 實驗97中，三種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少？完成下表試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100.510.510111101.511.5例題1某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析：該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為_g，溶液質(zhì)量為_g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于_與_之比，可求解。解：該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=_答：（略）例題2農(nóng)業(yè)上用16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制150g該溶液，需氯

3、化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變型式：溶質(zhì)質(zhì)量=_可求出所需氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶液質(zhì)量=_+_，可求出溶劑質(zhì)量。解：需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg_=_.需水的質(zhì)量為：150kg-_=_.答：（略）例題3100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應。計算這種硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析：這是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與根據(jù)化學方程式計算結(jié)合的題目，屬中考必考內(nèi)容。解這類題一般找兩個量：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，題中溶液質(zhì)量已給出，根據(jù)13g鋅的質(zhì)量可求出參加反應的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量。解：設該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xZn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 13g x x=19.6g 硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量

4、分數(shù)為： 100% =_答：（略）三、自學檢測1.從100g 1%的硫酸溶液中取出10g，這10g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A. 1% B. 0.1% C. 10% D. 無法判斷2.向飽和氯化鉀溶液中加入一定量氯化鉀，保持溫度不變，則 （ ）A溶液質(zhì)量增加B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加v 互動學習、問題解決一、 導入新課二、 交流展示v 學用結(jié)合、提高能力一鞏固訓練1.現(xiàn)有80g20%的氫氧化鈉溶液，（1）向該溶液中加入20g水，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）向該溶液中加入20g氫氧化鈉，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.將一定量的石灰石投入到50g稀鹽酸中

5、恰好完全反應，共收集到4.4g二氧化碳。求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。二、拓展探究右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的（ ）A. B的溶解度大于C的溶解度。B. t1時，A溶液與C溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。C. t1時A的飽和溶液升溫到t2，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。D. 將t2時C物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法課題三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（第1課時）一、 溫故探新1. 略。2. 略。設問導讀：【問題1】大，溶質(zhì)、溶劑的量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃稀增大不變大濃減少不變小稀不變增大大稀不變減少小濃【問題2】溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

6、_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量例題1 10，35，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量解：該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=_28.6%_答：（略）例題2解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變型式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量_溶質(zhì)質(zhì)量，可求出溶劑質(zhì)量。解：需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=4kg 需水的質(zhì)量為：150kg-24kg =126kg .答：（略）例題3解：設該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xZn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 13g x x=19.6g 硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：（略）自學檢測1.A 2.B 鞏固訓練1.（1） （2）2.解：設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO273 44x 4.4g x= 7.3g答：（略）拓展探究C