《2023年高一化學(xué)必修一知識點及方程式總結(jié).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高一化學(xué)必修一知識點及方程式總結(jié).doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué)(必修1)各章知識要點歸納第一章從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全1 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)解決（吸取或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)解決。 （2）燙傷宜找醫(yī)生解決。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生解決。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小

2、面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握對的的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈環(huán)節(jié) ： 環(huán)節(jié) 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充足溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1

3、）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2蒸餾和萃?。?）蒸餾 原理：運用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把

4、溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯環(huán)節(jié)：檢查分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢查分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反映。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢查離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HN

5、O3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）是表達具有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把具有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2

6、）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表達溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

7、濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）重要操作A檢查是否漏水；B配制溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當(dāng)液面離刻度線12

8、cm時改用滴管，以平視法觀測加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過度門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可

9、以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特性能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。根據(jù)反映物和生成物的類別以及反映前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化合反映（A + B = AB）B分解反映（AB = A + B）C置換反映（A + BC = AC + B）D復(fù)分解反映（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)反映中

10、是否有離子參與可將反映分為：A離子反映：有離子參與的一類反映。重要涉及復(fù)分解反映和有離子參與的氧化還原反映。B分子反映（非離子反映）。根據(jù)反映中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反映分為：A氧化還原反映：反映中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反映。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特性：反映前后元素的化合價有變化B非氧化還原反映2離子反映電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電

11、解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才干導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不所有是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參與反映的離子符號來表達反映的式子。它不僅表達一個具體的化學(xué)反映，并且表達同一類型的離子反映。復(fù)分解反映這類離子反映發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反映的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反映的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液

12、中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反映；若離子之間能發(fā)生反映，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反映、水解反映的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，

13、尚有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反映是否符合事實：重要看反映能否進行或反映產(chǎn)物是否對的。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反映不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否對的：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否對的。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反映表達式是否對的（過量、適量）。3氧化還原反映氧化還原反映概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反映得氧的反映化合價升高的反映失去（或偏離）電子的反映還原反映失氧的反映化合價減少的反映得到（或偏向）電子的反映氧化還原反映有氧得失的反映

14、有化合價升降的反映有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反映氧化還原反映中概念及其互相關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反映）是還原劑（有還原性）?；蟽r減少得到電子被還原（發(fā)生還原反映）是氧化劑（有氧化性）。第三章 金屬及其化合物第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)： 一、金屬與氧氣反映（鈉、鎂、鋁）二、金屬與水反映（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化鈉反映；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反映第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、對的選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、(1)與氧氣反映：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)(2)鈉與水的反映 ： NHO=NOHH2、氧化鈉與過氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2