,第3課時物質的量濃度,1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其微觀粒子間的 關系。2.掌握物質的量濃度的有關計算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。,一、物質的量濃度,隨堂演練知識落實,課時對點練,二、物質的量濃度有關的幾種計算,內容索引,1.溶質的質量分數(shù),一、物質的量濃度,溶質,溶液,2.溶質的物質的量濃度,體積,物質的量,cB,mol/L或molL-1,3.以物質的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質的量濃度、溶質質量與微觀微粒數(shù)之間的關系。,(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1 molL1()(2)從200 mL 0.1 molL1鹽酸中取出50 mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1 molL1()(3)0.1 molL1的NaCl溶液中含有Na的物質的量為0.1 mol()(4)將25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1 molL1(),1.將2.86 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，則：(1)該溶液的溶質為 ，其物質的量濃度為 molL1。(2)從所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為_ molL1，Na的物質的量濃度為 molL1，溶液中溶質的質量為 g。,Na2CO3,0.01,0.01,0.02,1.06102,2.(1)1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)_，c(Al3)_，n( )_，c( )_，cAl2(SO4)3c(Al3)c( )_，由此可知，對于同一溶液中，不同微粒的濃度之比等于_。(2)某BaCl2溶液中，測得c(Cl)0.5 molL1，則c(Ba2)_。(3)下列與0.2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是_。0.2 molL1 NaCl溶液0.3 molL1 MgCl2溶液0.6 molL1 KCl溶液0.2 molL1 BaCl2溶液,1 mol,1 molL1,1.5 mol,1.5 molL1,123,微粒個數(shù)比,0.25 molL1,物質的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液的體積，溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質、溶劑的體積和，應用溶液質量除以密度來求解溶液的體積。,易錯警示,返回,一、有關定義式的計算例1為了測定某廢水中硫酸的總量，某化學興趣小組取100 mL 廢水樣品注入燒杯中，測定后得知H2SO4的物質的量濃度為1.5 molL1，該廢水樣品中含有硫酸的質量為 。,二、物質的量濃度有關的幾種計算,14.7 g,1.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2，則水樣中硫酸銅的物質的量濃度為 molL1。,0.001,2.已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3 m g，則該溶液中Fe3的物質的量濃度為_molL1， 的物質的量濃度為 molL1，溶質的物質的量濃度為 molL1。,3.將標準狀況下體積為V L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，試計算該溶液的物質的量濃度。(書寫計算過程),思維啟迪,計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。,二、溶液的稀釋或混合中的計算1.濃溶液稀釋(1)溶質的物質的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)；(2)溶質的質量不變：m(濃)w(濃)m(稀)w(稀)；(3)溶液的質量守恒：m(稀)m(濃)m(水)。2.相同溶質兩溶液混合(1)溶質的物質的量不變：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶質的質量不變：m1w1m2w2m(混)w(混)。,例2從1 L 1 molL1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 ，含氫氧化鈉的質量是 。,1 molL1,4.0 g,解析m0.1 L1 molL140 gmol14.0 g。,(2)若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是 。,0.2 molL1,解析100 mL 氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，氫氧化鈉的物質的量不變，由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知c(稀)0.2 molL1。,例3常溫下，欲配制密度為1.1 gcm3、濃度為6 molL1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 gcm3、濃度為12 molL1的濃鹽酸中需加蒸餾水 mL。,101,解析設加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀鹽酸，則100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。體積不能直接加合，可利用質量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸餾水101 mL。,思維啟迪,(1)同一溶質、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質的質量、物質的量保持守恒，溶液的質量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。(2)混合后溶液的體積：若指出不考慮溶液體積改變，可認為是原溶液的體積之和；,4.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后再加水至溶液體積為500 mL，所得混合溶液中H的物質的量濃度是 molL1。,0.42,解析令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a，則：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 molL1，混合稀釋后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1。,5.將0.10 molL1氫氧化鈉溶液和0.60 molL1氫氧化鈉溶液混合成0.20 molL1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。,答案41,解析本題有以下兩種解法。方法1(根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變，列式求解)：設所需0.10 molL1的氫氧化鈉溶液及所需0.60 molL1的氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，根據(jù)混合前后溶質的物質的量不變列式得：,方法2(十字交叉法)：,三、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例4市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計算市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為 。,18.4 molL1,解析先計算出1 000 mL濃硫酸中含硫酸的質量，1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，將其換算成硫酸的物質的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為18.4 molL1。,理解感悟,物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質的量濃度定義的數(shù)學表達式為cB ，由此知，欲求cB，先求nB及V。設溶液體積為1 L，則cB,6.相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法正確的是,返回,解析A項和C項，溶液的體積不是1 L，錯誤；B項，沒有指明標準狀況，無法計算HCl的物質的量，錯誤；D項，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL1，正確。,1.下列溶液的物質的量濃度是1 molL1的是A.將40 g NaOH溶解于1 L水中B.將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C.將1 L 10 molL1的鹽酸與9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液,1,2,3,5,隨堂演練知識落實,4,解析A項，所得溶液的體積不是1 L，錯誤；B項，Cl的物質的量濃度是0.2 molL1，Ca2的物質的量濃度是0.1 molL1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所得溶液的物質的量濃度仍為0.1 molL1，錯誤。,2.某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1 molL1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是A.配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2和Cl的物質的量濃度都是0.1 molL1C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質的量濃度為0.05 molL1D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL1,1,2,3,5,4,解析1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1。A項，3 molL1 KCl溶液中c(Cl)3 molL1；B項，0.5 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)1 molL1；C項，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1；D項，2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1。,3.下列溶液中，Cl的物質的量濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度相等的是A.150 mL 3 molL1 KCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液,1,2,3,5,4,A. B. C. D.,4.體積為V mL，密度為d gcm3的溶液，含有相對分子質量為Mr的溶質m g，其物質的量濃度為c molL1，質量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是,1,2,3,5,4,解析根據(jù)質量分數(shù)、物質的量濃度的概念，可推導出各物理量之間的關系。物質的量濃度已知溶液的體積、密度和質量分數(shù)，求得溶質質量mVdw%，正確；已知溶質質量、溶液的體積和溶質的相對分子質量，求得物質的量濃度,1,2,3,5,4,5.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質的量濃度為_molL1。,1,2,3,5,4,0.2,(2)若從中取出50 mL溶液，其物質的量濃度為 molL1；溶質的質量為 g。,1,2,3,5,4,0.2,1.42,解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質的質量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。,(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質的量濃度為 molL1， 的物質的量濃度為 molL1。,1,2,3,5,4,0.2,0.1,解析50 mL溶液用水稀釋到100 mL，根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?，即0.1 molL1，故所得溶液中Na的物質的量濃度為0.2 molL1， 的物質的量濃度為0.1 molL1。,返回,題組一物質的量濃度及簡單計算1.40 g氫氧化鈉固體溶于水配成2 L溶液，其物質的量濃度為A.0.5 molL1 B.5 molL1C.10 molL1 D.20 molL1,課時對點練,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A組基礎對點練,11,12,2.(2019南京高一檢測)下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是A.100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C.50 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL1 HCl溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析物質的量濃度與溶液的體積無關，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D項正確。,11,12,3.(2020濟南歷城二中質檢)在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列對該溶液的說法中，正確的是A.該溶液中含有58.5 g NaClB.配制100 mL該溶液需用托盤天平稱取5.85 g NaClC.量