中考化學(xué)解題技巧 [2024年中考化學(xué)選擇題五大解題技巧] 權(quán)威發(fā)布2024年中考化學(xué)選擇題五大解題技巧，更多2024年中考化學(xué)選擇題五大解題技巧相關(guān)信息請(qǐng)?jiān)L問(wèn)。有些化學(xué)選擇題那么對(duì)學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會(huì)事半功倍之效。一、淘汰法運(yùn)用“淘汰法〞，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)照判斷，該方法常用于“概念〞的考查，新情景問(wèn)題的解決運(yùn)用。例1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A。假設(shè)兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B。假設(shè)兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C。假設(shè)兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D。假設(shè)兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同解析此題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，那么這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?？商蕴璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，假設(shè)一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C總結(jié)根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析比照，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用比照取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否認(rèn)其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。二、分析比較法例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別參加以下固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反響，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()。A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3解析此題是一道典型比照分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反響中H2SO4的量相等，且恰好完全反響，那么說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反響生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反響中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：MgxH2SO4MgSO4xH2↑MgOxH2SO4MgSO4xH2OMg(OH)2xH2SO4MgSO4x2H2OMgCO3xH2SO4MgSO4xH2OxCO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反響生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，反響前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反響，所以，原硫酸溶液中的水都成為反響后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，此題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反響生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反響，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。答案：C?？偨Y(jié)根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互比照，從而快速選擇和確定正確答案。三、估算法此類考題主要適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，如果按部就班就會(huì)消耗大量的時(shí)間，利用“估算法〞省時(shí)、簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確。例320g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反響后，滴入紫色石蕊試液是()。A。藍(lán)色B。紫色C。紅色D。無(wú)色解析此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOHxH2SO4Na2SO4x2H2O820248因?yàn)?0<98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故此題正確答案為A。由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法—估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度?？偨Y(jié)計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。四、差量法此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡(jiǎn)單明了。例4現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過(guò)量的CO充分反響后，得到固體物質(zhì)為4.8g，那么原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。解析與CO發(fā)生反響。由于是充分反響，所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，那么銅為(5.6-x)g有：銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反響前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C?？偨Y(jié)找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)捷明了。五、假設(shè)法該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項(xiàng)。例5相同質(zhì)量的以下金屬分別與足量的稀鹽酸反響生成氫氣質(zhì)量最多的是()。A。鎂B。鋁C。鋅D。鐵解析此題為等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式，列比例式求解。設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為xa價(jià)。即：m(H2)=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)×m(金屬)設(shè)此題中等質(zhì)量的金屬為1g，所以有故此題正確答案為B。注意此題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，此題根據(jù)常規(guī)解法如下：分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反響后生成氫氣最多的是鋁。即此題正確答案為B。答案：B總結(jié)化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。總之，解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用〞，到達(dá)準(zhǔn)確快速明了。 5