初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 時(shí)間：2024年XX月XX日 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 本文簡(jiǎn)介： 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)目錄1.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本概念二、基本知識(shí)、理論三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的“三”九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)2.初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)3.初中化學(xué)基本 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 本文內(nèi)容： 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)目錄 1.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、 基本概念 二、基本知識(shí)、理論 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 五、物質(zhì)的溶解性 六、化學(xué)之最 七、解題技巧和說明 八、初中化學(xué)中的“三” 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié) 十一、基本化學(xué)反應(yīng) 2.初中化學(xué)規(guī)律總結(jié) 3.初中化學(xué)基本概念和原理 4.初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一） 5.初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)—元素的單質(zhì)及化合物（二） 6.初中化學(xué)總復(fù)習(xí)—化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合 7.初中總復(fù)習(xí)—化學(xué)計(jì)算綜合 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、基本概念 1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化 2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化 3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5.純凈物：由一種物質(zhì)組成 6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11.化合物：由不同種元素組成的純凈物 12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12） 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) x 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17.原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)） ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A x B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如：AB = A x B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如：A x BC = AC x B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AB x CD = AD x CB 19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O x O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。） 23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==Hx x Cl－ HNO3==Hx x NO3－ H2SO4==2Hx x SO42－ 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==Kx x OH－ NaOH==Nax x OH－ Ba(OH)2==Ba2x x 2OH－ 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==Kx x NO3－ Na2SO4==2Nax x SO42－ BaCl2==Ba2x x 2Cl－ 25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O 27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本知識(shí)、理論 1.空氣的成分 氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。 2.主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。 3.其他常見氣體的化學(xué)式 NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。 4.常見的酸根或離子 SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4x(銨根或銨離子)、Kx(鉀離子)、Ca2x(鈣離子)、Nax(鈉離子)、 Mg2x(鎂離子)、Al3x(鋁離子)、Zn2x(鋅離子)、Fe2x(亞鐵離子)、 Fe3x(鐵離子)、Cu2x(銅離子)、Agx(銀離子)、Ba2x(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5.化學(xué)式和化合價(jià) （1）化學(xué)式的意義 ①宏觀意義 a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義 a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； ③量的意義 a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號(hào)表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓? 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律 ①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。 （2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9.金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來； （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色 。 3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色：凡含Cu2x的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2