《2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)一中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市榆樹(shù)一中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）.doc（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。

2、下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)的pH=1Bb點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)=0.05mol/LCc點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大2、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2

3、+H2O=H2SiO3+SO32-CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)：H+SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OD己知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH = Cl ClO H2OBCu溶于稀HNO3：3Cu8H+ 2NO3 = 3Cu2+2NO4H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32 2H+ = CO2H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+3OH = Al（

4、OH）35、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列選項(xiàng)正確的是A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)6、CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2B與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=ZXWB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：WXZCY、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后

5、褪色10、反應(yīng)2A(g) 2B(g)E(g) H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A縮小體積加壓B擴(kuò)大體積減壓C增加E的濃度D降溫11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NAB常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠體粒子D1.0L 1.0 molL-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA12、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀

6、濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiAABBCCDD13、下列說(shuō)法正確的是A離子化合物只含離子鍵B在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)DCO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：

7、、15、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（ ）ACl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+B2I-+C122Cl-+I2C2Cl2+2I-+SO32-+H2O4Cl-+SO42-+2H+I2DCl2+3SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2HSO3-16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl317、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：

8、BKClO堿性溶液與反應(yīng)制?。篊氧化鐵溶于氫碘酸：D向溶液中加入過(guò)量的溶液：18、下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是( )ANaCl(Na2CO3)BNa2CO3 (CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3)19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0

9、.1NA20、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD21、某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）A一定沒(méi)有Na+B溶液中一定沒(méi)有Fe3+C溶液中一定沒(méi)有SO42-D溶液中一定沒(méi)有SO32-22、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ）ASiO2BMgOCArDC二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A

10、是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1） A的分子式為_(kāi)，A所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)，EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2） I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)。24、（12分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線

11、如下：已知：iR1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OHiiR1CH=CHR2R1CHO + R2CHO （1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。 （3）的化學(xué)方程式是_。（4）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （5）中還有可能生成的有機(jī)物是_（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）的化學(xué)方程式是_。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管

12、中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式_。乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_mol/L_溶液(填化學(xué)式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 (3)圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。(4