《2024學(xué)年北京海淀區(qū)一零一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年北京海淀區(qū)一零一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A當(dāng)V1=150 mL時，金屬粉末中鎂

2、粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為a1D若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAlO22、某溫度時，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入2mol HI；3mol HI；1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是A平衡時，各容器

3、的壓強：=B平衡時，I2的濃度：=C平衡時，I2的體積分?jǐn)?shù)：=D從反應(yīng)開始到達平衡的時間：=3、在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO34、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632

4、kJmol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）A電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負(fù)極區(qū)5、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（ ）A碳元素被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2CNa2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子6、短周期主族元素W、X、Y、Z的

5、原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性強弱的順序為WYZBY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的

6、混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA8、設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB25時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NAC100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC常溫

7、下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD4.6g乙醇中含有OH鍵數(shù)目為0.1NA10、已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是Ae、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)Dc、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸11、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量

8、之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）ANa+BI-CS2-DCl-12、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項是A熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電BK3C60中碳元素顯-3價CK3C60中只有離子鍵DC60與12C互為同素異形體13、下列說法正確的是（）AH2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大BSiO2和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體CNaOH 和 K2SO4 的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同DNaHSO4加熱融化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵14、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)

9、：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol115、下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A用明礬凈水B用稀鹽酸清除鐵銹C用熱的純堿溶液清洗油污D配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸16、50.7g MnSO4H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有

10、關(guān)說法不正確的是A第一個失重臺階減少的是結(jié)晶水B加熱到500得到45.30g MnSO4C850發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnSO4 MnO2+SO2D1150得到的固體為MnO二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。18

11、、已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機試劑任選)。_19、某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3的濃度，實驗方案設(shè)計如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸點為 34.5 ，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3與 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：（1）由 操作A 得到溶液的具體操作是靜置后， _。（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3是否有殘留，請設(shè)計實驗方案： _。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯

12、誤是_、_。（4）下列有關(guān)說法正確的是_。A 為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗B 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C 開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3的濃度偏低D 接近滴定終點時最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.100 0 molL1 KMnO4溶液進行滴定，平行實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3）為_。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）20、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做

13、如下探究實驗。 已知：無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是_。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是_（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是 _（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為_def。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是_。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5

14、）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是_（用離子方程式表示）。已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗 操作 現(xiàn)象 實驗（取褪色后溶液3等份） 第1份 滴加FeCl3溶液 無明顯變化 第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 實驗（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液） 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化 由實驗和可得出的結(jié)論為_。21、某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：回答下列問題：（1）沉淀為_(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀所