《2024學(xué)年安徽省合肥市肥東縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年安徽省合肥市肥東縣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅B蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過(guò)總?cè)萘康腃分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層D用KMnO4溶液測(cè)定Na2C2O4的濃度時(shí),KMnO4

2、溶液盛放在堿式滴定管中2、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱(chēng)為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜3、下列有關(guān)敘述正確的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B金屬元素只能形成陽(yáng)離子C分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D單核陽(yáng)離子，其最

3、外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)4、某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)BX電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H+24e= C6H12O6+6H2OC理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當(dāng)電路中通過(guò)3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%5、下列說(shuō)法不正確的是A油脂在堿性條件下水解可生成高級(jí)脂肪酸鹽和

4、甘油B淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類(lèi)，一定條件下水解都只生成葡萄糖C蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)D二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料6、是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法不正確的是A的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C與可以形成離子化合物D非金屬性7、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，

5、生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A的數(shù)量級(jí)為B除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全8、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A54B53C35D119、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c（H2）/molL-1c（I2）/molL-1c（HI）

6、/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是A平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁甲B平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%CHI的平衡濃度：a=b0.004D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 410、下列各分子中，化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的是AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl11、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加

7、AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸碳酸硅酸D向盛有5 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AABBCCDD12、在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量BOH-的物質(zhì)的量濃度C與Mg反應(yīng)的起始速率D溶液中13、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一

8、種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ANa+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B向0. 1 mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe(OH)214、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g）

9、 H= -93.0 kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D0 150s內(nèi)的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）15、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（ ）化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵離子鍵就是陰

10、、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A1B2C3D416、2017年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（）A加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿(mǎn)足消費(fèi)需求D對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放二、非選擇題（本題包

11、括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_(kāi)。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、下表是元素周期表

12、的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_。19、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題

13、：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為_(kāi)；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過(guò)量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。20、某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱(chēng)是_。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是_。21、現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外層電子排布式為_(kāi)，