《2024學(xué)年天津市靜海區(qū)第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年天津市靜海區(qū)第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B它們形成的簡單離子半徑:XWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZXDX與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:22、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A當pH4時，碳鋼主要發(fā)

3、生析氫腐蝕B當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當pH14時，正極反應(yīng)為O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩3、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)4、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液, 這種試劑是AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO35、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42

4、-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰下列推斷正確的是（ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-D肯定沒有K+、NH4+、Cl-6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0

5、.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍D若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2AABBCCDD8、欲檢驗氣體中是否含有、，進行如下實驗：將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是A沉淀a為 B氣體中含有C

6、沉淀b為 D氣體中沒有HCI9、下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A都是烴的衍生物B都有固定沸點C都易溶于水D都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、已知CaSO42H2O脫水過程的熱化學(xué)方程式如下：CaSO42H2O(s)=CaSO4.1/2H2O (s)+3/2H2O (g) =83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O (s)=CaSO4(s)+1/2H2O (g)又知：CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O (l)=26kJ/molH2O (g)=H2O (l)=-44kJ/mol則：為A30.8kJ/molB-30.8kJ/molC61.6kJ/molD-61.

7、6kJ/mol11、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C加入過量氨氣：NH、SO、AlOD加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+12、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD無色并能使石蕊試

8、液變藍的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42AABBCCDD14、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反

9、應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：315、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率DClO2具有強氧化性，可用作自來水的凈水劑16、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿驗證F

10、eCl3溶液中是否含有Fe2+B檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)

11、是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：_。19、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣

12、污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設(shè)計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物_。某同學(xué)將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由

13、pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是_，步驟中控制KOH溶液過量的目的是_。（2）裝置B的作用是_，裝置D中盛放的溶液是_。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_。（4）步驟中水浴加熱的目的是除去_（填化學(xué)式）。（5）由步驟所得的KI粗溶液中含有