《吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C新能源汽車(chē)的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2、黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知：V2O5在堿性條件下以VO形式存在。以下說(shuō)法正確的是（ ）A“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO

3、，至少需要1molKClO3B濾液1中主要的陰離子有Al(OH)4-和VOC“煅燒”時(shí)需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D“煅燒”時(shí)，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O3、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是A原子半徑：XYWB簡(jiǎn)單陰離子的還原性：ZWC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY4、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B過(guò)濾得到的

4、“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀5、下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 ( )ACu-Zn原電池B粗銅的精煉C鐵片鍍鋅D驗(yàn)證氣體產(chǎn)物6、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導(dǎo)電D熔融態(tài)能導(dǎo)電7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH = Cl ClO H2OBCu溶于稀HNO3：3Cu8H+ 2NO3 = 3Cu2+2NO4H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32 2H+ = CO2H2ODAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+3OH

5、 = Al（OH）38、下列說(shuō)法或表示法正確的是A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H =-57.3kJ/mol，.若將含0.5 mol的濃硫酸溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H =+285.8 kJmol-19、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（）A鋁熱反應(yīng)B燃料燃燒C酸

6、堿中和反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl固體混合AABBCCDD10、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物11、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片

7、大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸AABBCCDD12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無(wú)色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD13、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列離子組在對(duì)應(yīng)的

8、溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO314、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子內(nèi)的作用力減小D水分子中氧氫鍵長(zhǎng)縮短15、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子DBi原子最外層有5個(gè)能

9、量相同的電子16、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+

10、6，2+7，1+5，32其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是_，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y_Q(填“”或“”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，是18e-分子的有_種。（3）寫(xiě)出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。（填選項(xiàng)）A離子鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短

11、周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(kāi)(填字母代號(hào))。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并用水吸收制取硝酸(固定

12、裝置略去)：檢查裝置氣密性的方法是_，D的作用是_。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是_，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在：_。下列哪個(gè)裝置可以同時(shí)起到裝置D和E的作用_(填代號(hào))。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。20、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝

13、置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5;PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3;PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中所裝的試劑是_，F(xiàn)中堿石灰的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_，通過(guò)控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是_。(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):迅速稱(chēng)取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑向其中加入 0.1000 molL-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗碘水溶液6.9mL。