《山西省朔州市懷仁第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省朔州市懷仁第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出） 下列說(shuō)法不正確的是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B若

2、原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+2、某溶液中含有K、Fe3、Fe2、Cl、I中的幾種，某同學(xué)為探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；.取反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A原溶液中肯定不

3、含F(xiàn)e2、IB為確定是否含有Cl，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C步驟中紅棕色氣體是NOD原溶液中肯定含有K、Fe2、3、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮AABBCCDD4、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是AH、D、T互為同素異形體BH2、D2、T2在相同條件下的密度之比為123CH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的

4、相對(duì)分子質(zhì)量有36種D氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化5、下列AD四組反應(yīng)中其中I和可用同一個(gè)離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD6、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲(chǔ)能裝置，正受到國(guó)內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為

5、電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是xMg+V2O5 MgxV2O5A充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小B充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：Mg2+2e=MgC放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D“血液透析”利用了膠體的滲析原理8、下列反應(yīng)中， H2O做氧化劑的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O H

6、Cl+HClODSO2+H2O H2SO39、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20 BH10，H20CH10，H20 DH10，H2010、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（ ）A放熱反應(yīng) B吸熱反應(yīng) C有催化劑作用 D無(wú)法判斷11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NAD1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA12、化學(xué)方程式可

7、簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說(shuō)法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2C

8、O3HCN13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴 溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些水解能力強(qiáng)于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或AABBCCDD14、下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A臭氧消毒柜B甲烷燃料電池C太陽(yáng)能集熱器D燃?xì)庠?5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，

9、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molB已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJD己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2 , 則 H1 H216、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AAC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變A與C

10、的能量差CAC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能DAC的反應(yīng)熱H=E1+E3-E2-E4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_，A的名稱(chēng)是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合

11、成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。18、乙醇，俗稱(chēng)酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_。（3）請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋(píng)果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件

12、下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I. 某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI溶液，振蕩。為驗(yàn)證中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_。. 碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GBT13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：用飽和溴水將碘鹽中少量的I氧化成IO3。再加入

13、甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOHCO2+2HBr。在酸性條件下，加入過(guò)量KI，使之與IO3完全反應(yīng)。以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(1)中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)測(cè)定食鹽碘含量過(guò)程中，Na2S2O3，與IO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)有人提出為簡(jiǎn)化操作將、省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：_。20、 (1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫(xiě)出各處物質(zhì)的名稱(chēng)：B_，C_。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HC1的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度21、亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）：已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。