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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.0 molL-1B1.5 molL-1C1.0 molL-1D0.5 molL-12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋

3、酸溶液電離程度：c a b a3、2017年9月，英國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說(shuō)提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA互為同素異形體B具有相似的化學(xué)性C屬于同一種原子D具有相同的中子數(shù)4、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法不正確的是A直流電源的X極是正極B電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中

4、含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說(shuō)法正確的是A元素的原子半徑：CDECB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D其中E的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)6、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀7、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B壓縮天然氣、液化石油

5、氣的主要成分是烴類(lèi)，是城市推廣的清潔燃料CPM2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅8、下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)

6、色沉淀常溫下，KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD9、下列各組離子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的無(wú)色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1、K+C在0.1molL的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+10、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法

7、正確的是A石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動(dòng)11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S12、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層

8、電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是AX和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YDX的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH713、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度NO與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正v逆D在T3時(shí)，若混合氣體

9、的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C14、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大15、下列說(shuō)法中，正確的

10、是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增 大16、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H14O4B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D

11、、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生

12、R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)寫(xiě)出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線：_(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。19、Fe

13、(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)。（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)。（3）容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫(xiě)出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。_。（4）若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_；請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_。20、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_(kāi)。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒(méi)有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越