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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A用堿式滴定管量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液B用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾

2、紙放入漏斗中2、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液的反應方程式為：+XMn2+H2O，下列敘述中正確的是A生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B反應過程中溶液的pH減小C該反應中被還原DX可以是鹽酸3、下列說法不正確的是A油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油B淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖C蛋白質在人體內先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結合成人體需要的蛋白質D二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料4、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A鍵角B空間構型C分子的極性D化學鍵的類型5、下列化學過程中對應的離子

3、方程式正確的是（ ）A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O6、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO37、從海水中提取溴，主要反應為：2Br-Cl2Br22Cl-，下列說法正確的是A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該

4、反應屬于復分解反應D氯氣的氧化性比溴單質強8、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D銅單質制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強9、下列操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（ ）操作、現(xiàn)象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有NH4+D某溶液中加入KSC

5、N，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定有Fe2+AABBCCDD10、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuSO3 完全反應轉移 0.5 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化11、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁12、某反應的氧化劑與還原劑及部

6、分產物如下所示：2Mn2+ + 5IO4 + 2MnO4 + 已知該反應體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應說法正確的是AMn2+是氧化劑，IO4是還原劑B體系中另一種含碘微粒為IC隨著反應進行，溶液pH不斷上升D每有1 mol IO4參加反應，轉移2 mol電子13、下列有關化學用語表示正確的是A葡萄糖的結構簡式: C6H12O6BBCl3的電子式: C硫離子的結構示意圖: D質量數(shù)為44，中子數(shù)為24 的鈣原子: 14、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是Aa中銅絲附近有氣泡產生Ba中鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀Cb中鐵釘附近呈

7、現(xiàn)紅色Db中發(fā)生吸氧腐蝕15、某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2 DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體16、下列有關化學用語表示正確的是A次氯酸的結構式：HClOB質子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：CS2的結構示意圖：D四氯化碳的電子式：17、下列對化學用語的描述中，不正確的是A甲烷的結構式：B磷的原子結構示意圖： CBi 和Bi互為同位素D由Na和Cl 形成NaCl的過程： 18、用H2還原mgCuO，當大部分

8、固體變紅時停止加熱，冷卻后稱量，知殘留固體質量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質量為（ ）A40WgB5(mn)gC1.25ngDmg19、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會生成白色沉淀的是()A稀硫酸B氫氧化鉀稀溶液C硫酸銅溶液D氯化鎂溶液20、25時，將 10mLpH=11 的氨水稀釋至 1L，溶液的 pH 或 pH 范圍是A9B13C1113D91121、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是( )A云、煙、霧

9、屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應B使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會產生氯氣中毒D生產“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于天然有機高分子材料22、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍降落傘 B羊毛衫 C純棉T恤 D餐巾紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；（2）Y元素

10、原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應

11、，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85反應，反應的化學方程式為_,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為_。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_。（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）裝置B中反應

12、的化學方程式是：_。請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑_。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為_。某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的_（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_。該裝置還應在_之后添加_裝置。26、（10分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易

13、溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05的強堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱_，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）裝置B吸收的氣體是_（寫化學式），裝置D的作用是_。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為_。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 molL-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入_，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體23次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL已知：Cr（OH）4-+F