《四川省青神中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省青神中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是AY中有3種不同官能團(tuán)BX、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同C1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD1molY與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol2、

2、化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是A向海水中加入明礬制取淡水B用堿性廢水中和處理酸性廢水C用無磷洗滌劑避免水體富營(yíng)養(yǎng)化D按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置3、用1.0molL1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是A1molL1,60mLB0.5molL1,80mLC0.5molL1,40mLD1molL1.80mL4、為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2+C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有A只有甲B甲、乙C甲、丙D甲、乙、丙5、硫代

3、硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：46、下列有關(guān)描述不正確的是A新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)C鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D濃硫酸具有較強(qiáng)酸

4、性，能與Cu反應(yīng)生成H27、常溫下，將0.01 molL1Na2SO3溶液與0.01 molL1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（ ）A混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（Na）c（H）c（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H）小于KHSO3溶液中水電離出c（H）8、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮

5、B鈉C硫酸鎂D二氧化硅9、光化學(xué)煙霧污染的形成過程可通過如圖表示，下列說法正確的是A轉(zhuǎn)化過程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被還原C轉(zhuǎn)化過程中，消耗22.4L NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023D常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：110、已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO，實(shí)驗(yàn)過程如下：另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A0.22 molB0.15 molC0.3 molD無法計(jì)算11、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W

6、、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWDX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿12、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C圖中H0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)DCH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)13、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB1

7、5gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAD0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA14、下列說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀C不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解D乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”15、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO

8、3）3液中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI216、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿證明氨氣極易溶于水B證明二氧化硫具有漂白性C證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成液晶材料的中間體 ，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;A的化學(xué)名稱為_。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_;由E生成F的反應(yīng)類型為_。(3)D中含氧官能團(tuán)

9、的名稱是_;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式_。(4)E有多種同分異構(gòu)體 ，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程 ，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。18、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y 的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋

10、的是_(填字母序號(hào))。AY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2BZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣

11、泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)(1)裝置A的名稱是_，裝置B中盛放的藥品是_，盛放在裝置_中(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_(3)操作I的名稱是_，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會(huì)有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_g20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I. 在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。. 反應(yīng)結(jié)

12、束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。. 將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。. 向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V. 將粗苯甲酸加入，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度( g/mL)溫度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶 (1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_。(2)中蒸餾的目的是_。(3)中趁熱過濾的目的是_。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：_。21、下表為元素周期表的一部分

13、。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為_，硫原子的核外電子占有_個(gè)軌道，Z元素在元素周期表中的位置為_，Y原子核外有_種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92，說明H2S分子是_（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱

14、化學(xué)方程式_。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。2024學(xué)年學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B. X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C. 1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯(cuò)誤；D. 1molY與NaOH溶