《2024學(xué)年安徽省青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年安徽省青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是A乙酸、乙醇 B乙醇、乙酸乙酯C

2、乙醇、乙酸乙酯和水 D乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水2、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/molL-1c11.5NH3的體積分數(shù)13混合氣體的密度/gL-112下列說法正確的是（ ）A2c1r(Z) r(Y) r(X)B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DHWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)

3、構(gòu)9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiBX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CX和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W X10、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是( )6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） H2C2H5

4、OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H3A2H3H1H2B植物的光合作用通過反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)，H3會不同D若反應(yīng)生成11.2LO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.02102311、將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05

5、mol N2O412、下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12+H2+2OH-B氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O13、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD14、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A強堿性溶液中：NO3-、

6、HCO3- 、Cl- 、SO42-B含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-15、丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）H2（g） 123kJmol1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率B

7、丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率D一定溫度下，控制進料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式: C6H12O6BBCl3的電子式: C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24 的鈣原子: 17、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BHClO、H2SO4（濃） 、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸CAl、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物DH

8、2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物18、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 LC硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol19、下列敘述錯誤的是（ ）A乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還

9、原反應(yīng)C硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應(yīng)D石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯20、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（ ）ANa+BCl-CMg2+DSO42-21、某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（ ）ABCD22、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是AX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B負極的電極反應(yīng)式：BH4-8OH-一8e-B(

10、OH)4-4H2OC2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_（填一項），C的化學(xué)式為_。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（

11、一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消