《2024學年湖南省株洲市攸縣第四中學高三化學第一學期期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024學年湖南省株洲市攸縣第四中學高三化學第一學期期中調(diào)研試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（ ）AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO32、恒溫、恒壓下，將1mol

2、 O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A40 B60 C80 D903、下列說法正確的有1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NANa2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色2L0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D44、下列物質(zhì)所發(fā)生的

3、化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是硫化氫氣體和氧氣 鐵絲和氯氣 氯化鋁溶液和燒堿溶液 氯氣和燒堿溶液 碳酸鈉溶液和稀鹽酸 硫磺和鐵粉A全部都是BCD5、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是AKMnO4BCa(ClO)2CCl2DH2O26、室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaC1溶液100g，乙同學配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A兩同學所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B兩同學所需實驗儀器種類相同C兩同學所配溶液均為不飽和溶液D兩同學所配溶液的

4、質(zhì)量相同7、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8、常溫常壓下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列說法正確的是A反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反應中生成22.4 L SO2 (g)，轉(zhuǎn)移電子4molD反應中生成1 L SO2 (g)，放出熱量297.1

5、6kJ9、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/molL-1c11.5NH3的體積分數(shù)13混合氣體的密度/gL-112下列說法正確的是（ ）A2c11.5B1=2C1=23D在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=10、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A有氧氣參與的反應都是放熱反應B熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的

6、變化C若2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJmol1，則CO的燃燒熱H566 kJmol1D放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能11、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A熔化AlB電解Al2O3CAl(OH)3分解DAlCl3水解12、將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體x（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（）A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0

7、.2 mol NO2和0.05 mol N2O413、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（ ）ANH4ClO4屬于離子化合物B溶解度：NaClO4NH4ClO4C該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價14、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點的B點時，C點時，D從ad

8、，水的電離度先增大后減小15、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是選項XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2AABBCCDD16、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A在反應中，的作用可能是促進氯化鐵水解B反應的化學方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象17、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮

9、化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應， 下列有關表達正確的是AI圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓BII圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率CIII圖像中縱坐標可以為化學反應速率DIV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量18、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是ACH3OH(l)的燃燒熱為1

10、452 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol19、化學與生產(chǎn)、實驗密切相關。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是AAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO220、如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是AX為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)

11、生還原反應BX為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：FeXCX為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe 2e Fe221、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。 當左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個數(shù)比為（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：122、生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌，其浸出ZnS礦

12、機理如圖所示。下列說法正確的是A浸出過程中需要不斷補充鐵鹽B溫度越高，ZnS浸出速率越快C反應的離子方程式為：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理論上反應I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色

13、氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為_。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_。25、（12分）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 (l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。實驗i中的現(xiàn)象是_。用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_。進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v. 0