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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A最外層有2個電子的原子都是金屬原子B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)2、

2、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )選項實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD3、海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質(zhì)的部分裝置，不能達到實驗目的的是（ ）A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙萃取分離混合液中的I2D用裝置丁分離提純I24、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應

3、的是（ ）A鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應B過氧化鈉與二氧化碳的反應C將鈉投入水溶液中的反應D二氧化碳通入石灰水中的反應5、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)果偏高的是A稱量NaOH固體時動作緩慢B定容時俯視刻度線C定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線D未洗滌燒杯和玻璃棒6、對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJmol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大7、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子

4、的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點8、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B四種

5、元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強CB、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物DA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應9、NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+D25時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-10、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A25 時，醋酸鈉溶液呈堿性B25 時，0.1 mo

6、l/L的醋酸的pH約為3C25 時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D25 時，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多11、下列除雜操作正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙炔硫化氫酸性高錳酸鉀溶液分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯溴水洗氣D乙醛乙酸稀氫氧化鈉溶液分液AABBCCDD12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A裝置中，c為陰極、d為陽極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2等氣體C裝置若用于吸收NH3，并防止倒吸，則X可為苯D裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13、下列說法錯誤的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反

7、應的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ABCD14、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是Cl2鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2ABCD15、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制

8、取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl216、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1鹽酸，反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1B甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C當0V(HCl)10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+ H+=H2OD乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)17、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中

9、往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣18、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1下列判斷正確的是A254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC

10、反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低D反應的生成物比反應的生成物穩(wěn)定19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導體材料。下列說法正確的是XYZWA原子半徑：YZZC最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZWDW的最高價氧化物對應水化物是離子化合物20、200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)c(HNO3)5.0 molL1。則理論上最多能溶解銅的量為A0.6mol B19.2g C1.5mol D51.2g21、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)BClO2、酒精、雙氧水

11、均能殺菌消毒，其原理相同C德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品DA12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應金屬的原料22、已知反應：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說法不正確的是（ ）AO2為還原產(chǎn)物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化劑也不是還原劑D反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為_；E的名稱為_。(2)若A為

12、單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是_；AC的反應中氧化劑的化學式為_；CD反應的離子方程式為_。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，DEC是我國化學家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為_；DE的化學方程式為：_。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則BC的化學方程式為_，EC_。24、（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名

13、稱為_，該反應類型是_（2）反應的化學方程式是_實驗現(xiàn)象是_（3）反應用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 （2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），中和熱_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行