《2024學(xué)年河南省林州市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年河南省林州市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A10molB11molC12molD13mol2、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用甲裝置制

2、備并收集CO2B用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D用丁裝置在鐵上鍍銅3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)無(wú)水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD4、將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列說(shuō)法正確的是()A10 M

3、Pa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍C40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=D30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A加快反應(yīng)速率B提高氨氣的平衡濃度C降低氨氣的沸點(diǎn)D提高N2和H2的利用率6、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金剛石，s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B含20.0gNaOH的稀溶液

4、與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 則H1H2 7、一定量的鎂鋁合金與500mL 1molL-1 HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO(標(biāo)況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是( )A50mLB100mLC150mLD200mL8、綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合

5、處理含NH4廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NONO22OH2NO2H2O下列說(shuō)法正確的是A固體1中主要含有CaCO3、CaSO4BX可以是空氣，且需過(guò)量C處理含NH4廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4+5NO2-+4H+=6NO+4H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO9、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過(guò)程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

6、10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L11、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（ ）A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO212、類比

7、推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3BCO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)CCO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr13、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用該裝置收集NO B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水D配制100mL0.10molL-1鹽酸14、據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池研究獲得重大突破，未來(lái)十年市場(chǎng)有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2 2VCl3

8、+Br，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2e+Cl= VCl3B放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)D充電時(shí)，極的電極反應(yīng)式為2Cl+Br2e= BrCl215、在“石蠟 石蠟油 石蠟氣體裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A范德華力、范德華力、范德華力B共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D范德華力、范德華力、共價(jià)鍵16、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的

9、物質(zhì)的量之比為A11B21C23D3217、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A一個(gè)羥基，一個(gè)酯基B一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C一個(gè)羧基，一個(gè)酯基D一個(gè)醛基，一個(gè)羥基18、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A常溫時(shí)0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B常溫時(shí)0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱19、含有下列離子或分子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、Ca2+、OH-CN

10、a+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-20、下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是()A裝置在反應(yīng)過(guò)程中只生成NO2氣體B裝置開(kāi)始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣D裝置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu221、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿實(shí)驗(yàn)室制氯氣B氫氧化亞鐵的制取C氨氣的制取D檢查裝置氣密性22、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化

11、D“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_。24、（12分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_a.c(Na+)=c

12、(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)25、（12分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時(shí)N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2

13、+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為_(kāi)。26、（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石中含氧量的測(cè)定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_(kāi)。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充_裝置。（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重232g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定（2