《河北省雞澤縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省雞澤縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是( )A反應(yīng)反應(yīng)過程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃氣體冒出B反應(yīng)得到的ClO2消

2、毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O22、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是( )A水的離子積變大，pH變小，呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性3、下列反應(yīng)方程式中,能正確表達反應(yīng)顏色變化的是A銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K時,在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴

3、入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)34、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮5、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲Q1Q2D生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

4、6、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+7、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價鍵CPCl5中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵8、20時,用NaOH調(diào)節(jié)0.1

5、0mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是A曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化BpH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-C在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D當(dāng)溶液pH=7時:c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)9、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為

6、電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A銅電極應(yīng)與X相連接BH經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gDM電極反應(yīng)式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H10、下列說法不正確的是（ ）AIBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高CHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示常溫

7、下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c a b a12、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg13、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等

8、C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強，平衡正向移動，K不變14、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2 A反應(yīng)、的原子利用率均為100%B反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種15、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B混合氣體密度保持不變CNO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變D每消耗1 molSO2

9、，同時消耗0.5 molSO3（g）16、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氫化物沸點最高的是Z的氫化物D隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與

10、最低負價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是_，W在周期表中的位置是_。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：_；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是_。(3)X、Z、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小大?。篲(用離子符號表示)。(4)下列事實能證明非金屬性強Z比Y的是_(填序號)。a簡單陰離子還原性ZYb簡單氫化物熱穩(wěn)定性：ZYc氧化物對應(yīng)的水化物酸性：ZYdY的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：_。(6)用電子式表示RZ的形成過程：_。

11、18、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_。(2)CD的反應(yīng)類型為_。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個原子和一個N原子。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421。(5)已知：RCOCl+RNH2；設(shè)計AB步驟的目的是_。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探

12、究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸

13、餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_（3）裝置E中的現(xiàn)象是_探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_。一定有Fe3O