《2024學(xué)年山東省巨野縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年山東省巨野縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBCa(CH3COO

2、)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+ClAABBCCDD2、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是Aa 與電源的正極相連接B陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2+4H+CB(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室D當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3

3、3、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()ABCD4、下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1 mol/L時(shí)，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是AMg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-BPb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-CPb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-DNa+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO425、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅6、本草綱目在綠鞏(FeSO47H2O)“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此釩色綠，味酸

4、，燒之則赤”。下列敘述正確的是A綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC可用無水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成D通入Ba(NO3)2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO37、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是( )A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2+2H+8、下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A地殼中含量最多的金

5、屬元素是鐵B合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原9、下列描述正確的是A氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色10、下列實(shí)驗(yàn)裝置或圖像與對應(yīng)的說法正確的是A利用甲裝置灼燒海帶B利用乙裝置分離苯和四氯化碳C根據(jù)圖丙溶解度曲線，能通過一次結(jié)晶，將x、y兩種物質(zhì)基本分離D圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液11、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和

6、結(jié)論正確的是A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+12、常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( ) 共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C H2(g)2H(g)H=+436kJ/mol

7、D H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol 13、以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液14、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘選擇圖所示裝置C用圖和所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取汽油15、對于合成氨N2(g

8、)+3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJmol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大16、全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是 A放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(

9、H+)的變化量為1molD充電時(shí)，陰極電解液pH升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合

10、要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） _ 。18、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=

11、207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是_。X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，XH5是離子化合物，它的電子式

12、為_。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是

13、_。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是_。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。裝置H中收集的氣體為N2和_(填化學(xué)式)。關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是_。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_(填化學(xué)式)。(6)測定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判斷滴定終點(diǎn)的方法_。樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有a、b的代數(shù)式表示)。20、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所