《重慶市六校聯(lián)考2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市六校聯(lián)考2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈2、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL

2、的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g3、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A中鐵的腐蝕被加速B和中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe - 2e Fe2+C中碳棒上反應(yīng)是 O22H2O4e4OHD為鋼鐵的析氫腐蝕，為鋼鐵的吸氧腐蝕4、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是ANa和AlCl3溶液反應(yīng)B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH5、為了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作( )

3、選剛用蒸餾水洗凈過的 100 mL 容量瓶進(jìn)行配制NaOH 固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A B C D6、向100mL0.1molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是Aa點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 S

4、OBa2=BaSO4Cb點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02Dc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL7、已知常溫下碳酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、苯酚的電離平衡常數(shù)如表：H2CO3CH3COOHHClOHCNC6H5OHK1=4.310-7K=1.810-5K=3.010-8K=4.910-10K=1.010-10K2=5.610-11下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN8、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定

5、律或原理的證據(jù)之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）AABBCCDD9、下列說法正確的是AHCl的電子式為H:ClBNa2O2只含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD用電子式表示KBr的形成過程：10、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是A裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能BX、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同CY、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物

6、質(zhì)的量也相同DZ極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH-4e-=CH3COO-+4H2O11、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2OH2SiO3+2OH-BBa(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2+ 2NO+ 2H2O= 3BaSO4 + 2NO + 4H+CNH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3+5OH-=Al(OH)+NH3H2ODAgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)+2H2O12、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、M

7、nO4-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13、下列離子方程式正確的是A鈉和冷水反應(yīng)： Na2H2ONa+2OH-H2BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4C用小蘇打治療胃酸過多：CO322HH2OCO2D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+14、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3

8、B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用15、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+16、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列

9、敘述錯誤的是（ ）A電子由M極經(jīng)外電路流向N極BN電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2C在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3D放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一

10、種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)_。18、F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團(tuán)名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯

11、酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個(gè)取代基；有醚鍵。19、 “中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為70.0 、57.7 。請回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是_。(4)測定產(chǎn)品純度。取a g SiCl4

12、產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c molL-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液V mL。則產(chǎn)品的純度為_%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。通過步驟知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_ (填字母)。A揮發(fā)性 B還原性 C氧化性 D酸性C裝置中的試劑X是_ (填化學(xué)式)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式是：_。20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (l)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。(2)查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a以上實(shí)驗(yàn)表明：在_條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其