2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+BMg2+COH-DHCO3-2、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 （ ）A管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣3、已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（ ）A可以推斷N是一切生命之源B簡單離子半徑關(guān)系：A DB N，沸點(diǎn)M NDX、Y 中都存在離子健，且X、Y陰陽離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：14、 “一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類型不正確的是（ ）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料AABBCCDD5、碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是A將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OHTeO32+H2OC“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸D若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16L6、下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是A碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液B鹽酸和碳酸鈉溶液C明礬溶液與燒堿溶液D碳酸氫鈉和澄清石灰水7、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是常溫常壓下，17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度0，101 kPa，含有l(wèi) mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4 L向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明SiO2是兩性氧化物氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molA2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華B用pH計(jì)測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強(qiáng)于Cl-D向2支均盛有2mL1.0molL-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1molL-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管無沉淀生成，另一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspAl(OH)3KspFe(OH)3AABBCCDD9、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD10、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIA用pH計(jì)分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA N（O2） 0.5 NAB2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA12、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD圖乙中電子從c極流向d極，提供電能13、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（ ）ACH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OBCH3CH3OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2ODCH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O14、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3ABCD15、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH（羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是A無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e=Fe2+B不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ +e=HC鼓入空氣時(shí)，每生成1molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣16、下列說法中正確的是( )ANa2S2、 NaClO 中所含化學(xué)鍵類型完全相同B只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C等物質(zhì)的量的 CN和 N2 含有的共用電子對(duì)數(shù)相等D氯氣與 NaOH 反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成17、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）AH3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1BH3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2PO2-CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子19、以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A少量過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH+O2B向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3+Ba2+SO2 +2H2O=BaSO4+2Fe2+ + 4H+CCa(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OD侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+20、a mol FeS與b mol FeO投入V L c molL-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3-的量為（ ）A62(ab) gB186(ab) gC molD mol21、在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過試管容積的點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈A僅 B僅 C僅 D全部22、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+ N2+ 3 C2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 ( )A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D氮化鋁晶體屬于分子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。回答下列問題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合