《哈爾濱市重點中學2024學年高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《哈爾濱市重點中學2024學年高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：WXB簡單離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中2、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A0.

2、010molL-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040molL-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2OB石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OD酸性溶液中NaI和NaIO3反應生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-3、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是AQ與Y組成的常見物質(zhì)

3、是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應B已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學鍵D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為TQY HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生DMg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈5、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是ACu2(OH)3Cl屬于有害銹BCu2(OH)2CO3屬于復鹽C

4、青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”6、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和7、硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ）ANa2S2O3在該反應中做還原劑B處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子4molD氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：48、短周期主族元素X、Y、Z

5、、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AY、Z、W三種元素電負性：WZYBY、Z、W三種元素的第一電離能：WZYCY、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有離子鍵9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)

6、上利用Z與TiCl4溶液反應制備單質(zhì)TiBX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同CX和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D最高價氧化物對應的水化物的酸性：W X10、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是A陽極室溶液由無色變成棕黃色B陰極的電極反應式為：4OH-4e=2H2O+O2C電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO411、下列說法正確的是（ ）A酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C發(fā)生化學反應時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越

7、強D兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同12、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A具有同壓強、同體積的N2O和CO2B具有同溫度、同體積的CO和N2C具有同體積、同密度的SO2和NO2D具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O313、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 molL1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH結合生

8、成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-AABBCCDD14、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關說法正確的是( )A硅烷中Si的化合價為-4價BNH3在該反應中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH215、反應4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L

9、的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X) 可表示為（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-116、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A混凝法，用明礬做混凝劑：Al33H2OAl(OH)33HB中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO22OH=CO32-+H2OC沉淀法，用Na2S處理含Hg2廢水：Hg2S2=HgSD氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72

10、-還原為Cr3：Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結構簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團名稱為_，EF的反應類型為_。（2） I的結構簡式為_，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_。（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_。（5） J是一種高分子化合物

11、，則由C生成J的化學方程式為_。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A_， C_， F._。（2）寫出反應的化學方程式_，反應、的離子方程式_、_。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置D的名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實

12、驗現(xiàn)象為_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為_。草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c molL1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1 mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用c mo

13、lL1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和