《2024學(xué)年江西省吉安市四校聯(lián)考化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年江西省吉安市四校聯(lián)考化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25，a molL1 HCl與b molL1 一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aab BabCc (Cl)c(M+) Dc (Cl)YBW與X形成的化合物中只含有極性鍵C最高價(jià)氧化物

2、對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZX5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀DH2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-16、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.0 molL-1B1.5 molL-1C1.0 mo

3、lL-1D0.5 molL-17、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類(lèi)最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A離子半徑大?。篗WZB由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵CZ的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定D分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)6種8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多9、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B

4、人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時(shí)所放出的熱量C木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)DNaOH固體溶于水后溫度升高，說(shuō)明NaOH的溶解只有放熱過(guò)程10、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2 n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化11、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放會(huì)形成酸雨C濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但

5、不能干燥NH3D加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)12、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（ ）A升溫B向容器中通入Ar氣C向內(nèi)推活塞D加入一定量N2O413、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）AX可能為Al或Cl2BY一定為NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一種必為Al2O314、 “綠色能源”是當(dāng)今人類(lèi)理想的能

6、源，下列不屬 “綠色能源”的是A風(fēng)能 B潮汐能 C石油 D太陽(yáng)能15、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)1700，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm316、某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)Na從b極區(qū)移向a極區(qū)Ba極上的電極反應(yīng)式為：BH48OH8e=BO26H2OC每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol eDb極上的電極反應(yīng)式為：H2

7、O22e2H=2H2O17、下列陳述I、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:SCC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD18、現(xiàn)在的污水治理越來(lái)越引起人們重視。可通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NABA極的電極反應(yīng)式為C電流方向

8、從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極DB為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)19、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B該反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能C該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2xkJmol-120、下列儀器的

9、使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A BC D21、2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是A每個(gè)N5-含有26個(gè)電子BN5-的摩爾質(zhì)量為71gmol-1C全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)22、關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分

10、）A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_(kāi)，C的電子式為_(kāi)。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_(kāi)，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)向含

11、有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過(guò)濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。24、（12分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，AB的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng)

12、 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類(lèi)化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)又稱(chēng)海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。. Na2S2O35H2O的制備N(xiāo)a2S2O35H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2ONa2S2O35H2O制備過(guò)程如下：稱(chēng)取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。另?.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分