《2024學(xué)年池州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年池州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2

2、.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 ( )A由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D由可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列敘述正確的是A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶

3、解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2AABBCCDD4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多5、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室盛放Na

4、2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污ABCD6、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B濾渣的主要成分是SiO2和FeC“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣7、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）AFeSBSO2CCuSDFeCl38、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和乙醇B苯和四

5、氯化碳C苯和食鹽水D溴苯和液溴9、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是2Fe2+Cl22Fe3+2 ClHClOHClCl2H2OCu2Fe3+2Fe2+Cu2+ACl2HClOCu2+ BHClOCl2Fe3+CCl2Cu2+Fe3+ DFe3+Cu2+HClO10、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑B漂粉精作消毒劑C氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑11、利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A降低溫度B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

6、C升高溫度同時(shí)充入N2D及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走12、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )A燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率B蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2C從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D當(dāng)n(CO):n(H2)=1 : 1時(shí)，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO) :n(O2) = 2 : 113、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其

7、水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZBY與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CX與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為12DW與Z形成的化合物的水溶液為強(qiáng)酸14、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體15、下列說法錯(cuò)誤的是A硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦

8、、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA17、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A6種 B5種 C4種 D3種18、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A加

9、熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰BCl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水19、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測定雙氧水分解速率20、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)21、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識的重要基礎(chǔ)

10、，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（ ）用電子式表示HCl的形成過程：MgCl2的電子式： 質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O S2的結(jié)構(gòu)示意圖：次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl CO2的分子模型示意圖:A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)22、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中官能團(tuán)的名稱為

11、_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D分子中最多有_個(gè)原子共平面。（4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基。24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單

12、氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同25、（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在

13、一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為_(填標(biāo)號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A.時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.