《2024學(xué)年上海市上海大學(xué)市北附屬中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年上海市上海大學(xué)市北附屬中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗， 能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A利用圖 1 所示裝置制取少量 NH3 B利用圖 2 所示裝置制備 Fe(OH)3 膠體C利

2、用圖 3 所示裝置收集 HCl D利用圖 4 所示裝置檢驗 SO2 的漂白性2、下列說法正確的是（ ）A共價化合物中可能含離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能3、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3Al2(CO3)3BCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-Cu(OH)2C硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeSH2S+Fe2+D乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH4、W、X、Y、Z均為

3、短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同5、易形成簡單陰離子的元素是AOBMgCNaDHe6、下列說法中正確的是A氯酸鉀分解是一個熵增的過程BH0，S0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，H一定小于零7、以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括A蒸發(fā)結(jié)晶B精制提純C高溫熔融D通電電解8、有四組同一族元素所

4、形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（）如下表所示: 第一組A -268.8B -249.5C -185.8D -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0第三組HF 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2H2Se -42.0H2Te -1.8下列各項判斷正確的是A第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBrH2SeC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHID第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

5、9、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2AABBCCDD10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L11、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示下列說法正確的是A從海水中獲取淡水，歷史

6、最久的方法是離子交換法B實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解12、下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C

7、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO413、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（ ）A反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和C

8、H 3COOH溶液的濃度相等14、下列敘述正確的是A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液15、中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示（ ）FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B納米四氧化三鐵具有磁性

9、，可作為藥物載體用于治療疾病C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO216、下列說法錯誤的是()。向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+在溶液中加KSCN,溶液顯紅色

10、,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ABCD17、下列實驗操作或結(jié)論正確的是（ ）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B實驗室里需要480 mL 2.0 molL-1的氫氧化鈉溶液，配制時應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4 gC將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO4水溶液D實驗室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻18、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為 (

11、 )ABCD19、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是20、下列離子方程式書寫不正確的是A碘化鉀溶液在空氣中變質(zhì)：4I+O2+2H2O=2I2+ 4OHB強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+2OH=NO3+H2OC向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+ H2OD飽和CuSO4溶液除去CO2氣體中的H2S：Cu2+H2S=CuS+2H+21、香茅

12、醛（結(jié)構(gòu)如圖）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯誤的是A分子式為C10H18OB分子中所有碳原子可能處于同一平面C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol該物質(zhì)最多與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)22、向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴

13、基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁

14、共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物D2C2的電子式_；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是_(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_