《山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)2020―2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月周測(cè)試題（含答案）.pdf》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué)2020―2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月周測(cè)試題（含答案）.pdf（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清第一中學(xué) 2020-2021 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期 3 月周 測(cè)試題 一、選擇題:本題共 10 小題,每小題 3 分,共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是 () A.CO2的分子模型示意圖: B.某元素原子 R 的軌道表示式: C.p-p 鍵電子云模型: D.乙烯分子的球棍模型: 2.下列各項(xiàng)敘述中正確的是 () A.電子層序數(shù)越大,s 原子軌道的形狀相同,半徑越大 B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同 C.鎂原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2時(shí),釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D.雜化軌道可用于形成 鍵、

2、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 () A.電負(fù)性:NOF B.離子半徑由大到小的順序:H +Li+H- C.鍵角:BeCl 2NCl3CCl4 D.晶格能:Al 2O3MgONaCl 4.下列關(guān)于 C、Si 及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是 () A.鍵能 CCSiSi 、CHSiH ,因此 C2H6穩(wěn)定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度 C.SiH4中 Si 的化合價(jià)為+4,CH 4中 C 的化合價(jià)為-4,因此 SiH4還原性小于 CH4 D.Si 原子間難形成雙鍵而 C 原子間可以,是因?yàn)?Si 的

3、原子半徑大于 C,難形成 pp 鍵 5. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 () A.具有下列電子排布式的原子中: 1s 22s22p63s23p2、1s 22s22p3、1s 22s22p2、1s 22s22p63s23p4,原子半徑最大的是 B.具有下列最外層電子排布式的原子中:3s 23p1、3s 23p2、3s 23p3、3s 23p4,第一電 離能最大的是 C.Na、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而 遞增的是 D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol -1)分別為 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17

4、 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是 X3+ 6.涂改液中含有多種有害的揮發(fā)性物質(zhì),二氯甲烷就是其中一種。下列有關(guān)二氯甲烷分子的 描述正確的是 () A.二氯甲烷分子中四個(gè) 鍵鍵長(zhǎng)均相等 B.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取 sp3雜化 C.二氯甲烷由碳、氯、氫原子構(gòu)成,屬于共價(jià)晶體 D.二氯甲烷分子是一種含有極性鍵的非極性分子 7.維生素 B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 以下關(guān)于維生素 B1的說(shuō)法正確的是 () A. 只含 鍵和 鍵 B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵 C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于 NaCl D.該物質(zhì)不易溶于鹽酸 8. X+中所

5、有電子正好充滿 K、L、M 三個(gè)電子層,它與 N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體 的化學(xué)式為 () A.Na3NB.AlN C.Mg3N2 D.Cu3N 9.下列說(shuō)法中正確的是 () A.NO2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.P4和 CH4都是正四面體形分子且鍵角都為 10928 C.N 的電子式為 H+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) 10. 下面的排序不正確的是 () A.晶體熔點(diǎn)的高低:對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛 B.硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到

6、低:NaMgAl D.晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI 二、選擇題:本題包括 5 小題,每小題 4 分,共 20 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全 部選對(duì)的得 4 分,選對(duì)但不全的得 2 分,有選錯(cuò)的得 0 分。 11.(2020長(zhǎng)沙高二檢測(cè)) 某一化合物的分子式為 AB2,A 屬A 族元素,B 屬A 族元素,A 和 B 在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為 3.44 和 3.98,已知 AB2分子的鍵角為 103.3。下 列推斷不正確的是 () A.AB2分子的空間構(gòu)型為直線形 B.AB 鍵為極性共價(jià)鍵,AB 2分子為非極性分子 C.AB2與 H2O 相比,AB 2的熔、沸點(diǎn)比

7、 H2O 的低 D.AB2分子中無(wú)氫原子,分子間不能形成氫鍵,而 H2O 分子間能形成氫鍵 12.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中 a 的分子空間構(gòu)型為正四面體形,組成 a 物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于 10,組成 b 物質(zhì)的元素為第 3 周期元素。下列判斷正 確的是 () A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵 B.a、c 分子中中心原子均采用 sp3雜化 C.四種分子中既有 鍵,又有 鍵 D.b、d 分子中共價(jià)鍵的鍵能:bd 13. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng) 過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是 () A.從

8、CH4、N 、S 為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè) P 、P 也為正四面體結(jié)構(gòu) B.H2O 常溫下為液態(tài),H 2S 常溫下為氣態(tài),主要是水分子間存在氫鍵 C.金剛石中 CC 鍵的鍵長(zhǎng)為 154.45 pm,C60中 CC 鍵的鍵長(zhǎng)為 140145 pm,所以 C60的熔 點(diǎn)高于金剛石 D.MgCl2熔點(diǎn)較高,BeCl 2熔點(diǎn)也較高 14.下表表示周期表中的幾種短周期元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 () A B C E D A.C、D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為 DC B.A、B、C 第一電離能的大小順序?yàn)?CBA C.AD3和 ED4兩分子的中心原子均為 sp3雜化 D.ED4分子中各原子均達(dá) 8

9、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 15.釔鋇銅氧化合物在 90 K 時(shí)具有超導(dǎo)性,該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示: 該化合物以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)而成,其原料配比(物質(zhì)的量之比)為 () A.233 B.111 C.123 D.146 三、非選擇題:本題包括 4 個(gè)小題,共 50 分。 16.(10 分)(2020六安高二檢測(cè))四種短周期元素 A、B、C、D 的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。 信息:原子半徑大小:ABCD; 信息:四種元素之間形成的三種分子的空間填充模型及部分性質(zhì): 是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液 態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重 要資源,也是生物體最重要的組成部分 無(wú)色

10、,無(wú)味且易燃,是 21 世紀(jì)的主要能源 弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以 用于消毒殺菌 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。 (1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名稱)。 (2)B 元素在周期表中的位置為_。 (3)上述元素的原子 M 層有一個(gè)未成對(duì) p 電子的是_(填元素符號(hào))。 (4)丙的電子式為_,丙與 SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué) 反應(yīng)方程式為_ 。 17.(12 分)(2020鄭州高二檢測(cè))波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西 瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑),其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 外觀 熔點(diǎn) 溶解性 C12H10Cl N3O 白色結(jié) 晶粉末

11、170 172 易溶 于水 回答下列問(wèn)題: (1)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為_。 (2)氯吡苯脲晶體中,微粒間的作用力類型有_。 A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵 E.配位鍵F.氫鍵 (3)查文獻(xiàn)可知,可用 2 氯 4 氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲。 + 反應(yīng)過(guò)程中,每生成 1 mol 氯吡苯脲,斷裂_個(gè) 鍵、斷裂_個(gè) 鍵。 (4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑,是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉 淀上,再噴射氨水,會(huì)看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液,得到配位數(shù)為 4 的配合物。銅元素基 態(tài)原子電子排布式為_。 (5)上述沉淀溶解過(guò)程的離子方程式為 _。 1

12、8.(18 分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素, 鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于 11%,不然就不能生成致密氧化膜 CrO3以 防止腐蝕。 (1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為_。 (2)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O 中 Cr 的配位數(shù)為_。 (3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 _。 (4)Fe 的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示,若按甲中虛線方向切乙得到的 AD 圖中正確的是 _。 (5)據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從 而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

13、示,試寫出該晶體的化學(xué)式:_。晶體中 每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個(gè)。 (6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol -1),回答下列問(wèn)題: 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 T 元素最可能是_區(qū)元素。若 T 為第 2 周期元素,F 是第 3 周期元素中原子半徑最小 的元素,則 T、F 形成的化合物的立體構(gòu)型為_,其中心原子的

14、雜化方式為 _。 19.(10 分)鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。 (1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含 2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠。基態(tài) Cr 原子價(jià)電子的 軌道表示式為_。 (2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填字母)。 A.都屬于 p 區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大 C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液 pH 均小于 7 (3)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在 BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl 2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如圖所示的鏈 狀結(jié)構(gòu)(c)。 a 屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。 二聚分子(BeCl 2)2中 Be 原子的雜化方式相同,且

15、所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式 為_(標(biāo)出配位鍵)。 (4)BeO 立方晶胞如圖所示。 若 BeO 晶體的密度為 d gcm-3,則晶胞參數(shù) a=_nm。 化學(xué)周測(cè) 1 答案 一 1.【解析】選 C。A 項(xiàng),CO 2為直線形分子,錯(cuò)誤;B 項(xiàng),不符合洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;D 項(xiàng)為空間 填充模型,錯(cuò)誤。 2.【解析】選 A。s 原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A 項(xiàng)正確;根據(jù)洪特規(guī) 則,對(duì)于基態(tài)原子,電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋 方向相同,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;由于 3s 軌道的能量低于 3p 軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C 項(xiàng) 錯(cuò)誤;雜化軌道可用

16、于形成 鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì),不能形成 鍵,D 錯(cuò)。 3.【解析】選 D。A 項(xiàng),電負(fù)性:FON;B 項(xiàng),離子半徑:H -Li+H+;C 項(xiàng),鍵角: BeCl2CCl4NCl3。 4.【解析】選 C。因鍵能 CCSiSi、CHSiH,故 C2H6的鍵能總和大于 Si2H6,鍵能越 大越穩(wěn)定,故 C2H6的穩(wěn)定性大于 Si2H6,A 正確;SiC 的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為共價(jià)晶體,金 剛石的硬度很大,類比可推測(cè) SiC 的硬度會(huì)很大,B 正確;SiH 4中 Si 的化合價(jià)為-4 價(jià),C 的非 金屬性強(qiáng)于 Si,則 C 的氧化性強(qiáng)于 Si,則 Si 的陰離子的還原性強(qiáng)于 C 的陰離子,則 SiH4的 還原性較強(qiáng),C 錯(cuò)誤;Si 原子的半徑大于 C 原子,在形成化學(xué)鍵時(shí) p 軌道很難相互重疊形成 鍵,故 Si 原子間難形成雙鍵,D 正確。 5.【解析】選 D。A 項(xiàng),為 Si,為 N,為 C,為 S,原子半徑最大的為 Si,正確;B 項(xiàng), 為 Al,為 Si,為 P,為 S,第一電離能最大的為 P,正確;C 項(xiàng),同一主族元素,電負(fù)性從上 到下逐漸減小;同一周期從左至右電負(fù)性逐漸增