《2024學(xué)年湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年湖北省安陸第一中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完

2、全燃燒，后者放出熱量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3 kJCC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)H增大2、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的火焰為蒼白色B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物C實(shí)驗(yàn)得到的物質(zhì)可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D實(shí)驗(yàn)、得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確

3、的是（ ）A1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB1 mol二環(huán)戊烷（ ）中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAC16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA4、TiO2是制取航天工業(yè)材料鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1 molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A欲配制0.1 molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要N

4、H4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%5、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)C苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gDClO的生成可能是由于溫度升

5、高引起的6、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+Cu2+)（）A溶液中一定含有Cu2+B加入KSCN溶液一定不變紅色C溶液中一定含有Fe2+D剩余固體中一定含銅7、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C苯與硝酸在50-60發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30就能發(fā)生取代反應(yīng)D甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪

6、色8、下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是ANaOHBCl2CHClDNaCl9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X 定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生AABBCCDD10、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所

7、示。下列分析不正確的是( )A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性11、下列說法正確的是（ ）A共價(jià)化合物中可能含離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能12、用NaCl 固體配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（ ）A將5.85gNaCl 固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B稱量時(shí)，將固體NaCl 直接放在天平左盤上C固體溶解后，將

8、溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果13、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿鑒別甲苯與己烷B研究濃度對(duì)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性AABBCCDD14、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3 固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉15、常溫下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖

9、所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH)C點(diǎn)所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL116、下列離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH2H2OC氫氧化鈉溶液中加入

10、鋁粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X中官能的名稱是_。（2）FH的反應(yīng)類型是_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)_（選填序號(hào)）a取代反應(yīng) b消去反應(yīng)c

11、氧化反應(yīng) d1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：_；FG的化學(xué)方程式：_；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。a苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b不能發(fā)生水解反應(yīng)c遇FeCl3溶液不顯色d1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)18、下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖

12、中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_。19、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為_，其配體中C原子的雜化方式為_。(2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量_(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95

13、%乙醇洗滌的目的是_。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開(填裝置序號(hào))。確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_。20、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時(shí)N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單