《高中化學(xué)-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度課件-新人教版必修(共18張PPT).pptx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)-第二節(jié)-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度課件-新人教版必修(共18張PPT).pptx（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第1頁(yè)，共18頁(yè)。第2頁(yè)，共18頁(yè)。第3頁(yè)，共18頁(yè)。項(xiàng)目名稱 檢查結(jié)果 參考值 單位鉀 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.52 1.003.00 mmol/L檢查時(shí)間:2011-07-15 1

2、0:05 檢查醫(yī)生:XXX武威市醫(yī)院體檢單第4頁(yè)，共18頁(yè)。溶液的量溶液的量溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)=n(溶質(zhì)溶質(zhì))V(溶液溶液)c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量鈣鈣:“400g/100mL”的含義是什么？的含義是什么？酒精度酒精度:“五十六度五十六度”的含義是什么？的含義是什么？每每100mL礦泉水中含鈣礦泉水中含鈣的質(zhì)量的質(zhì)量400微克微克 每每100mL酒中含酒中含有有56mL的酒精的酒精共同之處：共同之處：第5頁(yè)，共18頁(yè)。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度以以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)

3、表示溶來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。三、表達(dá)式：三、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積c(B)=摩爾摩爾/升（升（mol/L）或摩爾）或摩爾/立方米立方米（mol/m3）四、單位：四、單位：nBV1、體積指的是、體積指的是溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。二、符號(hào)：二、符號(hào)：cB五、注意：五、注意：2、溶質(zhì)用、溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。表示，而不是用質(zhì)量表示。一、定義一、定義：溶質(zhì)溶質(zhì)第6頁(yè)，共18頁(yè)。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃

4、度的簡(jiǎn)單計(jì)算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（的量濃度為（）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量為（量為（）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體則該溶液的體積為（積為（）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB第7頁(yè)，共18頁(yè)。若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物。甘油三脂 0.將膽礬加熱失水后再稱取160g并溶于

5、水配成1L溶液；c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)12c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)1mol/L c(Cl-)=0.2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（gmol-1）討論討論1：將：將342克蔗糖克蔗糖（C12H22O11）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

6、量濃度是多少溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（M蔗糖蔗糖=342g/mol)討論討論2：從：從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出取出 的的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度怎樣變化？溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度怎樣變化？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是

7、結(jié)論：溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒(méi)有加和性的。狀態(tài)不同的物質(zhì)）的體積是沒(méi)有加和性的。第8頁(yè)，共18頁(yè)。例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.所以，無(wú)論取多少體96 1.三、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度=4gNaCl溶于水配成250mL溶液。葡萄糖 5.葡萄糖 5.m(濃溶液)(濃溶液)=m(稀溶液)(稀溶液)答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1、用膽礬晶體配制1mol/L硫酸銅溶液的最佳方法是（）65 mmol/L2mol/L、c(SO42-)=0.直接膽紅素 1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。1 1、用膽礬晶體配

8、制、用膽礬晶體配制1mol/L1mol/L硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的最佳方法是（最佳方法是（）A.A.稱取稱取250g250g膽礬溶于膽礬溶于1L1L水中；水中；B.B.稱取稱取160g160g膽礬溶于膽礬溶于1L1L水中；水中；C.C.將膽礬加熱失水后再稱取將膽礬加熱失水后再稱取160g160g并溶于并溶于水配成水配成1L1L溶液；溶液；D.D.稱取稱取250g250g膽礬溶于水再稀釋到膽礬溶于水再稀釋到1L1L。填空填空填空填空若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去若是結(jié)晶水合物，溶質(zhì)為除去結(jié)晶水的化合物。結(jié)晶水的化合物。第9頁(yè)，共18頁(yè)。填空填空填空填空2、1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg

9、2+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。2 1 0.5 0.2 0.3 第10頁(yè)，共18頁(yè)。選擇選擇選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+濃度最大的是濃度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl

10、溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L3=0.45 mol/LB第11頁(yè)，共18頁(yè)。例題例題1、將、將4gNaOH溶于水配成溶于水配成2L溶液，其物溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0

11、.1molc(NaOH)=n(NaOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解解：答：答：40克氫氧化鈉溶于水配成克氫氧化鈉溶于水配成2L溶液，物質(zhì)的量濃度為溶液，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L第12頁(yè)，共18頁(yè)。1、將、將23.4gNaCl溶于水配成溶于水配成250mL溶溶液。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。液。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2.將將28.4g Na2SO4溶于水配成溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和和SO42-的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。第13頁(yè)，共18頁(yè)。3、某溶液中

12、只含、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離等五種離子已知子已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L、c(Al3+)=mol/L3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：由溶液電中性原理知，

13、溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：第14頁(yè)，共18頁(yè)。c(濃溶液濃溶液)V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(濃溶液濃溶液)(濃溶液濃溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀釋以后，溶液中稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變?nèi)苜|(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量不變）不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不變）不變）溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律第15頁(yè)，共18頁(yè)。解解 根據(jù)溶液稀釋定律有：根據(jù)溶液稀釋定律有：c(c(濃溶液濃溶液)V()V(濃溶液濃溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V(

14、)V(稀溶液稀溶液)即有：即有：0.1L0.1L18mol18molLL-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得：cHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)=0.9mol 0.9molLL-1-1答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.9mol0.9molLL-1-1例、例、向向100ml18mol/L的硫酸加水稀釋至的硫酸加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？第16頁(yè)，共18頁(yè)。c物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（molL-1）溶液密度（溶液密度（gmL-1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（gmol-1）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系)()(Lmol M M(B)(B)(B)(B)(B)1000(B)1000c(B)=第17頁(yè)，共18頁(yè)。例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度密度為為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。解：解：答：第18頁(yè)，共18頁(yè)。