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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應，一段時間后達到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標志的是A2v正(B)=v逆(C)B氣體 B 的體積分數(shù)不變C混合氣體的平均摩爾質量不變D混合氣體的密度不變2、實驗：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.01

2、5 molL1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加1molL1 KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是A實驗中增大Fe3+濃度使平衡Fe3+ 3SCNFe(SCN)3正向移動B實驗中發(fā)生反應：Fe3+3OHFe(OH)3C實驗和中溶液顏色變淺的原因相同D實驗、均可說明濃度改變對平衡移動的影響3、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質的量之比為1:3的混

3、合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內一定相等的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C質量D密度4、下列說法中，不正確的是A麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高級脂肪酸D雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解6、下表是25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-7

4、K2=4.7l0-11A同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3B向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2ClO-+CO2+H2O2HClO+ CO32-C向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應為：HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-7、下列物質加工或應用過程中不發(fā)生化學變化的是選項ABCD加工或應用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒AABBCCDD8、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5

5、（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質的量隨反應時間的變化B10 s時，正反應速率小于逆反應速率C20 s時，正反應速率等于逆反應速率D0-20s內平均反應速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-19、25時純水的，100時，這說明（ ）A100水的電離程度較小B前者較后者的大C水的電離是吸熱的D100時水的電離程度是室溫時的100倍10、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-11、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反

6、應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()5：1、9：2、3：1、2：1、4：1A B C D12、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是AW的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸B工業(yè)上常用單質X還原Z的氧化物制取單質ZC簡單離子半徑由大到小的順序：YZMD化合物 YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵13、下列事實中,其中與鹽類的水解無關的有（ ）A長期施用化肥(NH4)

7、2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結BNaHSO4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體14、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物AABBCCDD15、在一氧化碳變換反應CO + H2OCO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增

8、加C增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加16、下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是選項操作或現(xiàn)象實驗目的A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br還原性強于ClC將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)

9、若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_。18、下圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部

10、分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質的化學式：B_、F_。（2）反應的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_填“正極”或“負極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_。（5）25時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質的量濃度之比為_。19、以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量

11、之比為_。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2zH2O?，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式_；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a_g f_l(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由

12、是_。20、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33，沸點73，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)按照氣流方向連接接口順序為a_。裝置A中導管m的作用是_。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為_。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70下反應，則裝置E適宜的加熱方式為_。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、_，操作Z的名稱為_。21、N2

13、O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_（填化學式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl