《2024學(xué)年云南省玉第一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年云南省玉第一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子組一定能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K2、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則

2、下列說法錯(cuò)誤的是()A若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B簡(jiǎn)單陰離子半徑：MZYC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZMD若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)3、將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2

3、SO3H+ + HSO3-B曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 molL1的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO24、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說法不正確的是A對(duì)比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜B推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平

4、衡移動(dòng)方向的影響是相反的DNa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素6、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸

5、氫鈉7、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負(fù)極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動(dòng)D電解池右室溶液的pH降低8、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.010-3molXO4-還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A+3價(jià)B+2價(jià)C+1價(jià)D0價(jià)9、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)

6、(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A反應(yīng)HCO3-HCO32-的lgK=-6.4BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-）CNaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na）c（Cl-）D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-OH-CO32-H2O10、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ）A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅11、下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB

7、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl12、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是（ ）A反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能

8、是金屬，也可能是非金屬DX元素可能為鋁13、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、 牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A B C D14、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說法正確的是A氫化物的熱穩(wěn)定性：X YBW、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C

9、ZW與水反應(yīng)生成W2的反應(yīng)中，ZW為還原劑DY與Z可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1的離子化合物15、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2支盛有5 mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2molL1CuSO4將25.0 g CuSO45H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液

10、變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察到溶液顏色逐漸變淺直至消失AABBCCDD16、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A簡(jiǎn)單離子的半徑：cdB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：cbCa、b、c可能形成離子化合物De的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化

11、工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；該反應(yīng)的類型為_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)F的分子式為_。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和

12、是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為_、_、_，E、G兩種元素的符號(hào)：E_、G_；F在元素周期表中的位置是_。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣

13、體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）用0.1000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）在實(shí)驗(yàn)中其

14、他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1000molL-1（填“”、“”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1000molL-1。取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_ molL1。20、某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(約20，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn)：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_）（_）接（_）(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_。