《廣東省遂溪縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省遂溪縣第一中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下

2、列說法錯(cuò)誤的是A浸出鎂的反應(yīng)為B浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2

3、.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL3、下列說法正確的是A煤的液化是物理變化B天然氣為可再生能源C食鹽溶于水會(huì)顯著放熱D電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程4、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式是A向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=H2S+Fe2+C氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2- +4NH4+2H2OD稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2O5、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的是A粗銅電解精煉時(shí)

4、,粗銅作陰極B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-C向飽和

5、NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOD向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高錳酸鉀溶液紫紅色不褪色AABBCCDD8、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbClMg MgCl22Rb(g)，下列說法正確的是A鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣B銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移CMgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱DRb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定9、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是( )A銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)10、質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.044mol/LB0.44mol/LC4.4mol/LD44mol/L11、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利D在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)? mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(Lmin)12、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3S+NO+H2O;下

7、列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SB若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6gC氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)13、實(shí)驗(yàn)室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞 KB往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率C、中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4D裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳14、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期

8、主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡(jiǎn)單離子半徑D B CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性15、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是ABCD16、對(duì)于反應(yīng)8Fe+22HNO3

9、(濃)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B還原性：NO2 FeCFe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D22.4克Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1 mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的試劑及條件_；C中官能團(tuán)名稱是_。（3）驗(yàn)證反應(yīng)已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整C

10、H2=CH2A的過程（無機(jī)試劑任選）：_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。18、.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶

11、于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。19、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，

12、可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有：a石灰石 b飽和氯化鈣溶液 c6 mol/L鹽酸 d氯化銨 e氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）_。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_。（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：_。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：_。（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_。（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。20、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5，沸點(diǎn)5.5T，遇水易水解生成一種氫化物

13、和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是_，裝置E中的試劑為_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中_時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)

14、產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。21、在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_晶體。（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_。（4）寫一個(gè)能比較碳元素