《福建省寧德市六校2024學年化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省寧德市六校2024學年化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該

2、鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應的D將受熱分解產生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液AABBCCDD2、下列說法正確的是()A電解法精煉鎳時,粗鎳作陰極,純鎳作陽極B2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進行,則該反應的H0C常溫下,稀釋0.1 molL-1氨水,c(H+)c(NH3H2O)的值減小D5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉移電子的數(shù)目約為0.26.0210233、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaO

3、H+O2。下列說法錯誤的是（ ）ANa2O2的電子式：BNa+的結構示意圖：C7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NADH2O的比例模型：4、下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4HB飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na+CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3C向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OD鈉投入CuSO4溶液中：2NaCu2+2H2O=2Na+Cu（OH）2H25、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO

4、32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是ABCD6、下列說法正確的是A常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中BSO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質CAl2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝D向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO的濃度減小7、提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是 物質雜質試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾AABBCCDD8、在給定的條件下，下列工業(yè)生產過程所示的物

5、質間轉化均能實現(xiàn)的是AMgCO3MgCl2(aq)MgBFeS2SO2H2SO4CSiO2SiCl4SiDN2NH3NH4Cl(aq)9、下列有關結構和性質的說法中，正確的是( )A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同D同周期第A族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為110、下列殘留物的洗滌方法錯誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD11、氮化碳結構如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首

6、屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是 ()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學式為C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連12、將15g Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是A所得溶液的濃度B所得氣體的質量C所得氣體在標準狀況下的體積D原硫酸的濃度13、工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）A苯乙烯的分子式為C8H10B可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C乙苯的同分異構體共有三種D乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為714、下列解釋事實的方程式書寫正確的是()ANa2CO3溶液處理水垢中的

7、CaSO4Ca2CO32-=CaCO3B室溫下測得氯化銨溶液的pH7：NH4+2H2ONH3H2OH3O+C稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag2HNO3-=AgNO2H2OD向物質的量之比為11的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OHCO32-2H=HCO3-H2O15、下列實驗的現(xiàn)象正確的是( )實驗或實驗操作現(xiàn)象A通入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長時間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應后的試管銀鏡不溶AABBCCDD16、某廢催化劑含56的SiO6、60的ZnO、35

8、的ZnS和48的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：5步驟中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應；6濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A步驟，最好在通風櫥中進行B步驟和，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步驟，涉及的離子反應為CuS+H6O6+6H+ Cu6+S+6H6OD步驟和，均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質17、下列指定反應的離子方程式正確的是A向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+

9、 3H+C在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br218、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO

10、4 2H2O2e- = PbO24HSO4219、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被還原為Xn，則n值為()A2B3C4D520、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAB7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3 NA21、

11、某學生做乙醛的還原性實驗時，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是A藥品的加入順序錯誤B乙醛太少CNaOH溶液不夠D硫酸銅溶液不夠22、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，其中ab的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3AABBCCDD二、非選擇題(共84

12、分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知： 回答下列問題： (1)丁香酚的分子式為_(2)A中的含氧官能團有_ （填名稱），的反應類型為_。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式_。含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；屬于酯類化合物；核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1 molD最多可以與_molH2發(fā)生加成反應 (5)反應中，試劑X的結構簡式為_。24、（12分）環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應的反應類型為_反應，的反應類型為_。（2）反應所用的試劑

13、為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產物能與乙酸產生乙酸乙酯，請寫出產生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線_。合成路線的常用表示方式為：AB目標產物。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。該裝置有明顯不合理設計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K