《2024年甘肅省蘭州市二十七中高三化學第一學期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024年甘肅省蘭州市二十七中高三化學第一學期期中檢測試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、埋在地下的鋼管道可以用下圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是()A該方法是將化學能轉(zhuǎn)化成了電能B在此裝置中鋼管道做負極C該方法稱為“外加電流陰極保護法”D鎂塊上發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e4OH2、我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應：C(s)+

2、O2(g)CO(g) H1反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3-90.1 kJmol-1反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4，能量變化如下圖所示反應：3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g) H5-31.0 kJmol-1下列說法正確的是A反應使用催化劑，H3減小BH1-H20C反應中正反應的活化能大于逆反應的活化能D3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g) H-301.3 kJmol-13、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)

3、此確定電子能級的是（ ）ABC1s22s22p3D4、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法5、3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點

4、/熔點/溶解性甲醇64.7-97.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列說法正確的是A分離出甲醇的操作是結(jié)晶B間苯三酚與苯酚互為同系物C上述合成反應屬于取代反應D洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫6、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1molL1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A水電離程度由大到小的順序為:abcdBa點時：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Cb點時：3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)Dd點時：c(H)c(HCO3)=c(CO32)7、下

5、列敘述正確的是（ ）A在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，焰色反應是復雜的化學反應D“晴空萬里、藍天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣8、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，測得該溶液的pH=1；滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬坏渭舆^量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可

6、知原溶液中A一定含有NO3-B可能含有Na+C可能不含Al3+D含有3種離子9、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性B脫水性C強氧化性D吸水性10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A3.2g銅與足量稀硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB5.6g 鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3 NAC1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NADNA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：211、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0n2，下列說法正確的是A化學能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘柲蹷溫度低于1050時，C

7、eO2比CeO2-n穩(wěn)定C在過程1中CeO2只起還原劑的作用D過程2的反應屬于置換反應，12、下列有關(guān)物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的說法正確的有（ ）光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品A5個 B4個 C3個 D2個13、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設

8、計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H+4e-=2H2O，下列說法不正確的是Ab電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-14、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚

9、酞試液AABBCCDD15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A圖甲表示.N2（g）3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化關(guān)系，說明催化劑可以改變該反應的焓變B圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應C圖丙表示25時水溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka11104.2D圖丁表示25時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2）與c（SO42）的關(guān)系曲線，說明Ksp（BaSO4）1101016、下列說法正確的是AHF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B晶體中只要

10、有陽離子，就一定有陰離子C原子晶體中只存在非極性共價鍵DHClO4的酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強17、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應為Fe6e一+4H2O=FeO42+ 8H+B電解時電子的流動方向為：負極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）18、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A反應I、

11、V均屬于氧化還原反應B甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C反應和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH319、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB標準狀況下，11.2L氯仿中含有的共價鍵總數(shù)為2NAC1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子20、1934年居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+。下列有關(guān)說法錯誤的是A

12、和兩種原子互為同位素B在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NAB2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA22、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過

13、離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應如圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

14、_。（4）BD，DE的反應類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出EF的化學反應方程式：_。24、（12分）化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，且5.8 g A完全發(fā)生反應生成0.4 mol銀。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列問題：(1)A的名稱_E的結(jié)構(gòu)簡式為_；G的名稱為_。(2)B中含有官能團的名稱為_。(3)CD、DE的反應類型分別為_、_。(4)寫出 F+HM的化學反應方程式_。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振