《2024學年云南省瀘西縣一中高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024學年云南省瀘西縣一中高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

2、（ ）APH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-Dc(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-2、為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應前后溶液溫度變化操作所需的時間ABCD全部3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的

3、關系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBY元素存在同素異形體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYDX和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性4、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應D若用等體積、等濃度的

4、Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大5、判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiAABBCCDD7、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干灼

5、燒至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以B僅C僅D僅8、剛結束的兩會政府工作報告首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是A該裝置將化學能轉換為電能B離子交換膜允許H+和OH通過C負極為A，其電極反應式是H22e + 2OH = 2H2OD電池的總反應為H+ + OHH2O9、反應2A(g) 2B(g)E(g) H0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A縮小體積加壓B擴

6、大體積減壓C增加E的濃度D降溫10、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD11、八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）A常見的離子半徑：ghdeB氫化物的沸點y 一定低于zC由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀De、f、h的最高價氧化物

7、的水化物之間可兩兩反應12、下列有關水處理的離子方程式書寫不正確的是A沉淀法：用 處理含 廢水，B中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C氧化法：用 處理氨氮廢水，D混凝法：用明礬凝聚沉降細顆粒物，13、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C電解質(zhì)溶液導電時，電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能14、0.6molL-1的Fe2(SO4)3和1.2molL-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2與Cu2的物質(zhì)的量之比為21，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ）A0.

8、16molB0.22molC0.30molD0.48mol15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2 與空氣中的 CO2及H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應AABBCCDD16、常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是A0.1mol/

9、L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)Bm大于20Ca點表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)Db點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結構中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：_。已知酸性：，下列相關見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，

10、在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團名稱分別為_、_。 (2) CD的反應類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結構簡式為_。 (4) B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應;能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;

11、分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。19、某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：組裝儀器，檢查裝置氣密性；加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_。（2）裝置A的名稱是_，裝置B的作用是_，裝置D中所盛藥品是_。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是_。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生

12、，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_；不可直接向裝置A中加水的原因是_。20、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為_。(2)Y元素形成的離子的結構示意圖為_。(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為_(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是_(填化學式)。(5)下列說法正確的是_。AX的氫化物在常溫常壓下均為氣體B最高價氧化物對

13、應的水化物的酸性WZC由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物DW的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色21、將CO2轉化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) H = +177 kJmol-1(主反應)C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) H = +9kJmol-1 (副反應)(1)反應I的反應歷程可分為如下兩步：iC2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1 = +136 kJmol-1(反應速率較快)iiH2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2 (反應速率較慢)H2 = _ kJmol-1相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 對反應I速率影響更大，原因是_。(2)0.1 MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2 性能的影響如圖所示： 工業(yè)生產(chǎn)中反應I選擇800，原因是_。 800時，不同的CO2和C2H6體積比對反應影響的實驗數(shù)據(jù)如下表：