《咸陽市重點中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《咸陽市重點中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題

2、卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A某無色透明溶液中：Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中：Ba2、K、Cl、HCO3-C在0.1 molL1 FeCl2溶液中：H、NH4+、NO3-、SCND使紫色石蕊變紅的溶液中：K、Na、I、SO42-3、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、

3、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實驗燈光昏暗證明NH3H2O是弱電解質(zhì)AABBCCDD4、新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達90%以上。下列說法不正確的是A總反應(yīng)中包含有2CO+O2=2CO2B負極反應(yīng)為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C電路中通過

4、0.4 mol電子，電極消耗約4.48 L（標(biāo)準狀況）水煤氣（CO：H2=1：1）D有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH不斷減小5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+C在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-+

5、3C12=4Fe3+6C1-+ Br26、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關(guān)敘述正確的是A該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進行C達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為7、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

6、現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去AABBCCDD8、下列變化屬于物理變化的是（）A煤的干餾B鋼鐵生銹C石油分餾D糧食釀酒9、在下列說法中正確的是A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol10、下列離子方

7、程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42-BaSO4B鐵片放入稀鹽酸溶液中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3DNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-11、下列說法不正確的是（ ）分子中既含極性鍵又含非極性鍵若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：、熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高、分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵由于非金屬性：，所以酸性：ABCD12、關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶

8、液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是A室溫時，由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液13、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中14、設(shè)n

9、A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子15、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是 A對比和可以說明還原性：Cl BrB和相比可說明氧化性：Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4HClD中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)16、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、NH4+、N

10、O3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br-DK+、Cu2+、Cl-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學(xué)式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，

11、由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_；DE的反應(yīng)類型為_(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、右圖是實驗室制取 HCl 氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：I. （1）玻璃儀器 A 的名稱

12、是_。B 瓶中濃硫酸的作用是_。（2）C 瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是_，反應(yīng)后生成了_（填化學(xué)式）。（3）證明 HCl 氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是_。II. 實驗室用濃度為 0.500mol/L 的標(biāo)準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。（2）把標(biāo)準氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入 20.00mL 的待測溶液，再滴加 2 滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶

13、液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開色，并在_內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第 2 次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為_mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為_mol/L。（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是_（填寫編號）。a. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b. 振蕩時溶液濺出錐形瓶外c. 滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外20、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_